純水中氫離子的濃度為

1. 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎

是，氫離子和氫氧化根離子的濃度相同，則說明只有水電離出它們，其它物質的電離沒有影響到它們的電離，從而可以確定沒有弱電解質在溶液中，所以此溶液一定中性。

2. 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎

當然相等了，復因為制純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的。
H2O ===H+ + OH-，每產生一個H+必然同時產生一個OH-。
另外純水中只有H+ 和OH- 兩種離子，根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等，濃度不一定就是10^-7 mol/L。
濃度具體數值跟溫度有關，溫度高時水電離程度大，H+和OH-濃度就大。

3. 純水的氫離子濃度為

1*10(-7),即10的負七次方，即1/10000000

4. 25攝氏度時,純水中氫離子濃度

25攝氏度時,向純水中加NaOH,使溶液的pH為11,
則水電離的氫離子的濃度版為10-11次方,水電離的氫氧根濃度也為10-11次方
由水的離權子積常數知NaOH 電離的氫氧根濃度為Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陳

5. 100度純水中h離子濃度為10的負6次方水成呈什麼性

100度時實驗測得1L水中有1x10負6次方水發生了電離。因1mol水同時能電離出1mol氫離子和1moL氫氣根離子。故…

6. 純水中的氫離子濃度怎麼算

條件太少了，缺來少氣自體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值

7. 25℃時的純水中加了少量鹽酸後氫離子的濃度是

選D,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離.
A.正確,溫度不變,Kw不變.
B.正確內,加HCl,HCl可以電離出H+,濃度容增大.
C.正確,c(H+)增加,Kw不變,所以c(OH-)降低.
D.正確,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離,由水電離產生的c(H+)減小.

8. 純水中的氫離子濃度是多少 常溫下純水中的氫離子濃度是幾mol/L

常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L

9. 只有在純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度才相同，那還滿足Kw＝10乘負

常溫任何水溶液中cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+濃度增加，水的專電離屬逆向移動水電離OH-相依減小，但cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，這就是水的電離常數，溫度一定電離常數不變。