某溫度下純水中的ch

『壹』 某溫度下，純水中的c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，則此時溶液中c（OH - ）為______mol/L；若溫度不變，滴

純水顯示中性，c（OH - ）=c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，水的離子回積為：2.0×10 -7 ×2.0×10 -7 =4.0×10 -14 ， 溶液中氫離子濃度c（H + ）=5.0×10 -6 mol/L，c（OH - ）= 4.0×1 0 -14 5.0×1 0 -6 =8.0×10 -9 mol/L， 故答答案為：2.0×10 -7 ；8.0×10 -9 ．

『貳』 某溫度下,純水的c(h+)

後面的那些數據都是騙你的.直接根據某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.這個數據大於10^-7mol/L.所以溫度高於25℃

『叄』 Ⅰ（1）某溫度下，純水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，則此溫度下純水中的c（OH-）=______mol/L；若保持

Ⅰ、純水中的c（OH^-）=c（H⁺）=4.0×10^-7mol/L；
該溫度下水的離子積Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算實驗
所以溶液中c（H⁺）=

Kw

c(OH?)

=

1.6×10?13

5.0×10?6

mol/L=3.2×10^-8mol/L，
故答案為：4.0×10^-7；3.2×10^-8．
Ⅱ、100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液呈鹼性，剩餘溶液中n（OH^-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）=

10?14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故溶液的pH=-lg10^-13=13，
故答案為：13；
（1）根據儀器的刻度特徵可知，A為量筒，B為滴定管，故答案為：量筒；滴定管；
（2）量筒的為0.1；滴定管的精度為0.01．由圖可知A的讀數為5.0mL，B的讀數為21.00mL，
故答案為：5.0mL；21.00mL；
（3）開始讀數是平視刻度，結束讀數是俯視刻度，目光與讀數、溶液凹面一條線，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液體體積偏大，故答案為：偏大．

『肆』 某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = ___________。

純水是中性的
H2O=H+ +OH-這樣電離的
所以電離出來的H+和OH-物質的量是一樣的體積是內一樣的
所以濃度是容一樣的
所以c(OH-)=C（H+）=2×10^-7mol/L

千萬不可用Kw=1×10^-14來算的，因為這個是25℃下的離子積常數
你的一定溫度不是25℃

『伍』 某溫度下純水的c（H+）=2*10-7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H+）為4*10-13mol/L

PH=-lg[H+] ；純水中c（H+）=c（OH-）
水的離子積Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)
由水電離出的c（H+）為4*10-13mol/L，兩種內可能：
(1)溶液呈鹼性容, 溶液中H+全部由水電離c（H+）=4*10-13mol/L，
PH=-lg4.0X10^-13mol/L=12.4
(2)溶液顯酸性，OH-全部由水電離，c（OH-）=4.0X10^-13mol/L(水電離出的H+、OH-濃度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=0.1mol/L，
故pH=-lgC（H+）=1

希望能幫到你

『陸』 某溫度下純水中c(H + )=2×10 -7 mol/L，則此時c(OH - )=____；該溫度下向純水中滴加鹽酸使 c(H + )=5×

2×10 -7 mol/L； 8×10 -9 mol/L

『柒』 （1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，則c（OH-）=______molL-1，此時溶液的溫度______（

（1）某溫度下，來純水中的自c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此時溫度高於25℃，
故答案為：2.0×10^-7mol?L^-1；高於；
（2）若溫度不變，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，滴入氫氧化鈉使溶液的PH=11，則溶液中c（OH^-）=

4.0×10?14

10?11

=4.0×10^-3mol?L^-1，溶液中由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-11mol?L^-1，
故答案為：4.0×10^-3；1.0×10^-11．

『捌』 某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（

某溫度下純水中抄的C（H⁺）襲=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，溶液中則溶液中C（H⁺）C（OH^-）=10^-14；
C（OH^-）=8×10^-11mol/L，此時溶液中由水電離產生的C（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案為：2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；

『玖』 某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，

c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)

『拾』 某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，則此時溶液的c（OH-）為______molL-1；若溫度不變，滴入

某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）回=c（H⁺），則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，Kw=c（OH^-）×答c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，c（OH^-）=

4×10?14

5×10?4

=8.0×10^-11 mol/L，
常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，此時：純水中，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，所以此時溫度高於25℃，
故答案為：2.0×10^-7；8×10^-11；高於．