100度時純水電離出H的濃度
⑴ 水的電離平衡曲線如圖所示．（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的
解答：（1）25℃時純水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-14 ，當溫度升高到100℃，純水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12 ；
故答案為：10-14，10-12；
（2）將pH=10的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸中c（H+）=10-5 mol/L，設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，混合溶液的pH=7，溶液呈鹼性，c（OH-）=
| 10?12 |
| 10?7 |
| 10?4?10?5 |
| x+y |
故答案為：2：9；
（3）若某溫度下Ca（OH）2的溶解度為0.74g，設飽和溶液的密度為1g/mL，則100g水中溶解0.74g氫氧化鈣時氫氧化鈣的濃度為：c=
| ||
|
故答案為：4×10-3；
（4）設溶液的體積為1L，
①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水電離的物質的量為1.0×10-14mol；
②中c（OH-）=0.1 mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水電離的物質的量為1.0×10-13mol；
③中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的電離的物質的量為1.0×10-4mol；
④中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的電離的物質的量為1.0×10-5mol；
故①②③④中水的電離的物質的量之比為：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，
故答案為：1：10：1010：109．
⑵ 若100 ℃時純水電離出的H + 濃度為1.0×10 -6 mol·L -1 ,則此時K W = ,c(OH - )=
| 10 -12 1.0×10 -6 mol·L -1 10 -2 mol·L -1 10 -10 mol·L -1
⑶ 100度鹽酸中c(h十)二5x10一4則由水電離氫濃度是
c（H+）=25*10-4，則pH=-lg（25*10-4）=2.6，則pOH=14-pH=11.4，則水中的c（OH-）=4*10-12.。。。水中的OH-為水電離所得，故水電離的氫版濃度與之相同，權也為4*10-12 ⑷ 100度的水 用PH試紙測顯什麼顏色
還是原來的顏色，因為雖然沸水的PH值降低，但酸鹼性不變！100攝氏度時水的離子積常數是10負六次方。PH=6 ⑸ 常溫下以及100℃下，溶液中怎樣計算由水電離出的氫離子濃度
在純水中對水的離子積開根號。根據水的離子積常數表找到該溫度下對應的內水的離子積常數，由容於在純水水分子電離出氫離子和氫氧根離子，且兩種離子的數目相等，所以根據水的離子積表達式開根號即可得到水電離出的氫離子濃度。 ⑹ 水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平
A、溫度越高，水的電離程度越大，溶液中氫離子濃度越大，所以純水中25°C時的c（H+）比100℃的時c（H+）小，故A錯誤；
D、25℃時，氫離子濃度為1.0×10-7mol/L，鈉離子濃度為1.0×10-3mol/L，則溶液中c（Na+）：c（OH-）=1.0×10-3mol/L：1.0×10-7mol/L=104：1，故D正確； 故選D． ⑺ (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平
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