計算草酸鈣在純水中的溶解度

1. 水中碳酸氫根離子Hco3主要以CaH2co3的形式存在,那在水中加入草酸H2C2O4後除了形成草酸鈣CaC2o4還有

H2C2O4+Ca（HCO3)2=CaC2O4+2H2O+2CO2;
在這個反應方程中，Hco3緩沖物質反應消失了，但是水中的Hco3緩沖物質是不可能完全 被除去的。

2. 分別計算PH=4 和PH=2時純水中草酸鈣的溶解度

CaC2O4 <==>Ca2+ + C2O42-
C C×δ(C2O42-)
δ(C2O42-)為草酸根的分布系數
δ(C2O42-)= Ka1×Ka2 / { [H+]^2 + [H+] ×Ka1+Ka1×Ka2 } ----(1)
已知 Ka1=5.90×10^-2 Ka2=6.40×10^-5 (來自張祖德無機化學)

當 pH=4 [H+]=1.0×10^-4 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-4)^2 +(1.0×10^-4)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=0.39
則: Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C× 0.39
C=7.2 × 10^-5 mol/L
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當 pH=2 [H+]=1.0×10^-2 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-2)^2 +(1.0×10^-2)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=5.4×10^-3
則: Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C×5.4×10^-3
C=6.1 × 10^-4 mol/L

3. 將水中的鈣離子轉化為草酸鈣（CaC2O4）後進行反應與計算是測定水硬度的一種方法．下圖是6.4g草酸鈣固體在

（1）設生成CO的質量為x，CaCO₃的質量為y，草酸鈣分解為碳酸鈣和CO的方程式為：
CaC₂O₄