軟水硬水蒸干
1. 下列實驗方案中，不合理的是（）A．用食鹽水可以檢驗硬水和軟水B．用加熱蒸乾的方法鑒別純水和含雜質
A、肥皂水遇硬水泡沫少遇軟水泡沫多，故肥皂水可以鑒別兩者，而不能用食鹽水，故A不合理回；
B、加熱答蒸干後純水不會留下痕跡，而含雜質的水蒸干後留有殘留物，所以可用加熱蒸乾的方法鑒別純水和含雜質的水，故B合理；
C、稀鹽酸顯酸性，pH小於7，氯化鈉溶液呈中性，pH等於7，所以可用pH試紙鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液，故C合理；
D、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，空氣不能使帶火星的木條復燃，所以可用帶火星的木條鑒別氧氣和空氣，故D合理．
故選：A．
2. A 硬水和軟水 分別加入肥皂水 蒸干比較固體的多少
下列方法中不可用於區別蒸餾水和硬水的是（） A．水蒸干後有固體剩餘的是硬水 B．加入肥皂水，產生泡沫少的是硬水 C．測密度，密度大的是硬水 D．嘗一下，有鹹味的是硬水
A、硬水中有可溶性雜質，因此加熱蒸發水分後會有固體析出．故選項正確；
B、加入肥皂水振盪，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水．故選項正確；
C、硬水中有可溶性雜質，因此密度比蒸餾水的密度大．故選項正確；
D、硬水中有可溶性雜質，不一定有鹹味．故選項錯誤；
故選D
3. 蒸餾可以使硬水變成軟水嗎
如果你是中學生,你知道如下內容就完全夠了. 1.硬水指含鈣離子或者鎂離子較多的水,軟水指含鈣離子或者鎂離子較少的水. 2.（一般用「硬度」來表示水的「硬」的程度.鈣鎂離子含量高水的「硬度」就大,反之就小.） 3.如果硬水中含HCO3^-離子,那這種硬水叫＂暫時硬水＂；如果含SO4^2-或者Cl^-離子,這種硬水叫＂永久硬水＂（硬水中往往HCO3^-離子、SO4^2-和Cl^-離子都有,所以一般的硬水有暫時硬水部分和永久硬水部分,它們的含量稱為「暫時硬度」和「永久硬度」） 4.硬水中的暫時硬水部分可以通過煮沸而除去（這也就是稱為「暫時」的原因）： Ca(HCO3)2====CaCO3!+CO2|+H2O Mg(HCO3)2===MgCO3 +CO2| +H2O;MgCO3 +H2O==Mg(OH)2! +CO2|+H2O （這就是水垢形成的原因．） 永久硬水部分就不能通過煮沸除去（也就是稱為＂永久＂的原因） 一般的水中含有硝酸根離子,這種水反復煮沸會產生亞硝酸根離子．亞硝酸根是強烈的致癌物質．所以不能喝反復煮沸的水．
4. 如何辨別硬水和軟水
1、取一杯熱水，把肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷卻後成為一種半透明液體（肥皂較多則成凍），即為軟水；若冷卻後水面有一層未溶解的白沫則為硬水。
2、還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
3、味覺辨別。
軟水：鈣鎂的量少，味道柔和、適用泡茶、沖咖啡、做飯。
硬水：鈣鎂的量多，味道含礦物質越多，澀味和厚重感越強。
生活中如果長期使用硬水，會出現熱水器效能降低，加濕器、淋浴噴頭常被堵塞，沐浴、洗臉後，皮膚發澀、發緊，衣物、毛巾洗幾次後發硬的現象；如果長期飲用硬水，水中的無機礦物質不能被有效地消化、吸收，便會積留在人體內，誘發動脈硬化、心血管、結石等各類疾病。
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硬水軟化方法
1、離子交換法：
採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標准方式。主要優點是：效果穩定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。採用這種方式的軟化水設備一般也叫做「離子交換器」、軟水機、軟水器。
2、膜分離法：
納濾膜（NF）及反滲透膜（RO）均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。這種方法的特點是，效果明顯而穩定，處理後的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。一般較少用於專門的軟化處理。
5. 鑒別硬水和軟水，加熱蒸乾的步驟
當然可以，蒸干後有白色物質的是硬水。
6. 怎麼使硬水變軟水..
軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水(soft water)。 自然水中，雨水和雪水屬軟水。泉水﹑溪水﹑江河水屬暫時硬水，部分地下水屬硬水，蒸餾水為人工加工而成之軟水。
硬水是指含有較多、可溶性、鈣鎂化合物的水。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來很多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等 。
硬水軟化，最簡單的方法就是煮沸。
家庭中最常用的就是煮沸。而實驗室中，則是採用離子交換法。
1.沉澱法:用石灰、純鹼處理，使水中Ca、Mg生成沉澱析出，過濾後即得軟水，其中的錳、鐵等離子也可除去。
2.軟水劑
(1)Na3PO4: 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4
(2)六偏磷酸鈉: Na4[Na2(P03)6]+Ca→Na4[Ca(P03)6]+2Na
(3)胺的醋酸衍生物(EDTA):與Ca、Fe、Cu等離子生成螯合物。
3.離子交換法:
(1)原理:用無機or有機物組成一混合凝膠，形成交換劑核，四周包圍兩層不同。
電荷的雙電層，水通過後可發生離子交換。
陽離子交換劑:含H、Na固體與Ca、Mg離子交換。
陰離子交換劑:含鹼性基因，能與水中陰離子交換。
(2)常用交換劑:
a.泡沸石:水化硅酸鈉鋁
Na2O·Z+Ca(HCO3)2=CaO·Z+2NaHCO3
Na2O·Z+CaSO4=CaO·Z+Na2SO4
b.磺化煤:
2Na(K)+CaSO4=Ca(K)2+Na2SO4
2H(K)+CaSO4=Ca(K)2+Na2SO4
c.離子交換樹脂
4.電滲析法:
用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水。
5.磁化法:
使水流過一個磁場，鈣、鎂鹽類分子間引力減小，不易產生堅硬水垢
7. 蒸餾水是硬水還是軟水生活中，怎樣把硬
軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水（soft water）。 自然水內中，雨水和雪水容屬軟水。泉水﹑溪水﹑江河水屬暫時硬水，部分地下水屬硬水， 蒸餾水為人工加工而成之軟水。
硬水是指含有較多、可溶性、鈣鎂化合物的水。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來很多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等
硬水軟化，最簡單的方法就是煮沸
8. 用蒸干可以區分硬水和軟水嗎
分析： A、根據軟硬水的常見鑒別方法解答即可； B、根據加熱蒸干後純水不會留下痕跡，而含雜回質的水蒸干後答留有殘留物進行解答； C、根據稀鹽酸顯酸性，pH小於7，氯化鈉溶液呈中性，pH等於7進行解答； D、根據氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃進行解答． A、肥皂水遇硬水泡沫少遇軟水泡沫多，故肥皂水可以鑒別兩者，而不能用食鹽水，故A不合理； B、加熱蒸干後純水不會留下痕跡，而含雜質的水蒸干後留有殘留物，所以可用加熱蒸乾的方法鑒別純水和含雜質的水，故B合理； C、稀鹽酸顯酸性，pH小於7，氯化鈉溶液呈中性，pH等於7，所以可用pH試紙鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液，故C合理； D、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，空氣不能使帶火星的木條復燃，所以可用帶火星的木條鑒別氧氣和空氣，故D合理． 故選：A． 點評： 化學實驗方案的設計是素質教育的基本要求，是考查學生能力的主要題目類型，同時也是實驗教與學難點所在，在具體設計時，要充分利用教材資源，對其原理透徹理解，學會信息遷移，既要模仿，又要注重創新．
9. 將硬水蒸干有固體析出可通過將水蒸干觀察是否有固體析出的方法分別硬水和軟水
這里需要明確一個概念，105攝氏度左右將水蒸干至衡重，質量基本不再變化專後，剩下的固體析出物屬一般我們叫它溶解性總固體，它主要包含不易揮發的可溶性鹽類、有機物及能通過濾器的不溶性微粒等。
我們常說的水硬，水軟，主要是指總硬度含量高不高，總硬度是涵蓋於溶解性總固體中的，所以蒸干後析出的固體多少不一定能絕對反應水的軟硬程度，因為析出的固體含量的多少可能也會被其它東西影響 如硫酸鹽等物質。
所以，如果需要比較靠譜的測定總硬度的話，最好還是使用滴定的方法來測定水硬度的高低。