純水制備高鹽水可以直排嗎

㈠ 到底鹽水是為了降低純水的熔點還是升高熔點

純凈水結成的冰,凝固點(即熔點)是0℃,水中如果含有雜質,凝固點會變化。比如鹽水在低於0℃時仍然可以流動,因為鹽水的熔點低於0℃。

㈡ 為什麼在製取乙炔時用飽和食鹽水代替純水能減緩反應

水質量數100%飽食鹽水溶質質量數26.5%其水質量數73.3%
用飽食鹽水代替水減少水濃度所反應速率減緩
建議查下資料
感覺問題主意不是很清晰

㈢ 分辨純水和鹽水~~~

1/食鹽水和純水都是能喝的話,伸舌頭出來,是最方便的;

2/如果鹽水有一定的濃度,就扔只專雞蛋下去,由於屬鹽水的浮力比普通水大,所以能浮起來的是鹽水;

3/如果鹽水的濃度不大,就不能用上面的方法,可測量其導電性,燈泡加電池,兩頭接導線,往鹽水裡一插,會亮的是鹽水;

4/如果鹽水的濃度很低很低,插燈泡,用舌頭,甚至燒干水,也分辨不出來的時候,就只能用專業的儀器進行測量,相當方便,准確;

㈣ 為什麼鹽水沸點比純凈水高

1、在常壓（1個標准大氣壓）下，水的蒸汽壓（水蒸汽產生的壓強專）達到1個標准大屬氣壓時，水就沸騰.
2、水的蒸汽壓與溫度和水的濃度（水分子占整個溶液粒子的分數）有關，溫度越高或者水的濃度越大,水的蒸汽壓就越高。
3、純水中水的濃度最高，當溶解了固體後，水的濃度降低，水的蒸汽壓就降低，此時要使水的蒸汽壓達到1個標准大氣壓，就需要提高溫度來滿足，所以水的沸點就升高了。

㈤ 為什麼鹽水的沸點比純水高

鹽水的沸點比純水高是因為鹽和水混合以後沸點會有變化，鹽的沸點比水高很多。

㈥ （2013泰安）如圖所示，放在水平桌面上的兩個容器分別裝有相同高度的純水和鹽水（ρ鹽水＞ρ水），下面

由b、c兩點可知，深度相同，由於鹽水的密度大於純水的密度，所以p_c＞p_b；
a、b兩點可知，同種液體中，壓強隨深度的增加而增大，所以p_b＞p_a；綜上所述，p_c＞p_b＞p_a．
故選B．

㈦ 鹽水與純水熔點

純凈水的熔抄點高於鹽水 沸點低於鹽水.冬天再不能融化的冰雪上撒上鹽,使其變為鹽水,反而不會再上凍了.鹽水的凝固點比水的凝固點低 也就是鹽水的熔點低於純水 氯化鈉溶於水後,在溶液中形成鈉離子和氯離子,並且在液體的內部擴散開來.現在水分子如果要變成水蒸氣,就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛.因此它需要有更多的能量,所以產生水蒸氣所需的溫度也更高.鹽水的沸點隨鹽的濃度而變,濃度越大,沸點越高.在標准大氣壓下,鹽水的沸點總是高於水
這樣可以么?

㈧ 純水制備濃鹽水執行什麼廢水排放標准

純水制備濃鹽水執行什麼廢水排放標准
准確說來，所有凈水機（家用機回）都是會有廢水產生答，這是由於機器工作過程中過濾物排出的需要。只是區別各類機器有的多一些，有的少一些，有的是持續排出，有的是間斷排出，有的是自動排除，有的是手動排除

㈨ 鹽水和純凈水能混合在一起么

可以
鹽水=鹽+水，是溶液，是混合物
真正的純凈水是蒸餾水，幾乎不含除水之外的別的東西，可看成純凈物

㈩ 食鹽水的沸點與純水相比如何變化

在常溫常壓（25℃，1大氣壓）下，固態食鹽的密度約為2.2g/cm3，水的密度約為1g/cm3，但回是將食鹽加入水中所答形成的食鹽水，密度卻隨食鹽與水的混合比例不同而改變。就沸點的觀點，純水的沸點在100℃，但是食鹽水的沸點亦會因食鹽與水的混合比例不同而改變。

食鹽水溶液之沸點比純水高