已知ksp磷酸鈣在純水中的溶解度
『壹』 關於知道Ksp求溶解度問題
溶度抄積( )和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。
例5-5 已知Ca3(PO4)2的 為2.0×10-29，求：
(1) Ca3(PO4)2 在純水中的溶解度；
(2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在純水中的溶解度為 6.2×10-7 mol·L-1。
因為S很小，所以
2S＋0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度為4.2×10-10mol·L-1。
與弱電解質的離解平衡一樣，難溶電解質的溶解平衡也受同離子效應的影響，結果平衡左移溶解度降低。又如：
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
在AgCl(s)的飽和溶液中，加入NaCl或AgNO3由於同離子效應，使AgCl(s)溶解度降低。
『貳』 計算BaSO4在純水及0.10mol.L-1Na2SO4溶液中的飽和溶解度。已知Ksp=1.1 ×10-10 .
純水中就是正常溶解,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了
『叄』 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考慮F的水解,則CaF2在純水中的溶解度為多少
^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^襲2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在純水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g
『肆』 AgI的KSP=8.51×10-17，計算其在純水中的溶解度為多少mol•l-
AgI=Ag++I-，電離出的Ag+和I-的濃度相等，設為X，Ksp=8.51*10^-17=X*X，X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升。
『伍』 已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，求298K時， BaSO4在純水中和0.010 mol · L-1 K2SO4溶液中的溶解度
Ksp=硫酸根離子濃度 X 鋇離子濃度=1.07×10-10
在純水中：硫酸根離子濃度=鋇離子濃度=根號（1.07×10-10）=1.03x10-5mol/L
溶解版度s=1.03x10-5 x 233=2.40x10-3 g/L，233是硫酸鋇權的摩爾質量g/mol；
在0.010摩爾的硫酸鉀中，硫酸根離子濃度=0.010
所以， 鋇離子濃度=1.07×10-10/0.010=1.07x10-8 mol/L
s=1.07x10-8 x 233= 2.49x10-6 g/L
『陸』 知道ksp如何求溶解度
就是根據Ksp 計算式
比如25℃時AgCl的Ksp=1.77×10^-10
說氯化銀在純水中的溶解度
AgCl=Ag+ + Cl-
1 1
x x
Ksp=1.77×10^-10=c(Ag+)x c(Cl-) =x^2
x=1.33x10^-5molL-
就是1升回AgCl溶液最多溶解1.33x10^-5molL-的AgCl
簡化答的計算 因為溶解的量很小，溶液密度近乎於1，
就說是1000克水溶解1.33x10^-5molL-AgCl 即1.33x10^-5x143.5=0.0019克
溶解度為0.00019克/100克水
『柒』 已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10 ,則BaSO4在純水中的溶解度是__________
純水中就是正常溶解抄,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了
『捌』 已知PbBr2的Ksp=4.0x10^-5,分別計算298K時PbBr2在純水中和在0.3mol/lNaBr溶液中的溶解度
假設在0.3mol/lNaBr溶液中的溶解了x mol/L
PbBr2=Pb2++2Br-
x 0.3+2x
x *(0.3+2x)^2=4.0x10^-5，以後的演算法就和純水中的一樣了，求出x即可。
『玖』 已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12x10-12求Ag2CrO4在水中的溶解度
^^Ksp （Ag2CrO4） = Ag^2 * CrO4
由於銀離子源濃度是鉻酸根離子濃度的2倍，因此上式等於Ksp = 4x^3
解得x = 6.54*10^-5mol/L
換算成Ag2CrO4的質量為：0.02g/L
由於溶解度是以100g水為溶劑，因此乘以10得0.2g的溶解度。
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『拾』 已知Ksp(PbBr2)=8.9*10^-6。求PbBr2在純水中的溶解度。
PbBr2=Pb2+ +2Br-
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1. 在純水中設 x 2x
Ksp=[Pb2+]*[Br-]^2=x*(2x)^2=8.9*10^-6
x=1.31*10^-2mol/L(與同離子效應有關系嗎？根據電離方程式，鉛離子的濃度等專效於溶解屬的PbBr2)
因溶解度低，100克溶液≈100克水=0.1L
PbBr2在純水中的溶解度=0.1*367*1.31*10^-2=0.481克
2. 在PbBr2在0.2mol/L KBr溶液中
PbBr2=Pb2+ +2Br-
1 2
設 x 0.2+2x
Ksp=[Pb2+]*[Br-]^2=x*(2x+0.2)^2=8.9*10^-6
x(x+0.1)^2=2.225*10-6
由於x<<0.1，所以x+0.1≈0.1
故x=2.225*10^-4mol/L
同樣PbBr2的溶解度=0.1*367*2.225*10^-4=0.0082克