水的離子積純水加熱至沸騰

A. 將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（）A．水的離子積不變B．水的pH減小，呈酸性C．水的pH增大，呈

水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根內離子濃度增大，容
A、溫度升高促進水的電離，水的離子積增大，故A錯誤；
B、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故B錯誤；
C、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，溶液的pH減小，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水中的c（H⁺）=c（OH^-）＞1×10^-7 mol/L，故D正確；
故選D．

B. 將純水加熱至高溫,水的離子積,PH,酸鹼性怎麼變化

水的離子積：在抄一定溫度下,水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數,這個常數叫做水的離子積.水的離子積又叫水的自電離常數.在常溫下,[H +]和[OH-]的乘積等於1×10^-14.由於水離解時要吸收大量的熱,所以溫度升高,水的離解度和Kw也相應地增大.

不同溫度時水的離子積

pH：溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值.因為溫度升高,氫離子濃度相應升高,所以pH會降低.

酸鹼度：水再怎麼電離,氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的,所以升高溫度,水也是呈中性的.

C. 將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是 A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離子積不變、

這是水的電離是吸熱的

D. 下列說法中不正確的是（） A．將純水加熱至高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈中性 B．氨水和

E. 純水加熱PH怎麼變水的離子積怎麼變

PH
水的電離是吸熱反應
加熱促進電離
所以純水加熱氫離子濃度增大，ph減小
離子積反應的是電離程度，所以增大

F. 將純水加熱至較高溫度,水的離子積變大 ph變小 水不是呈中性的嗎

一樓完全是胡說八道, 在復制答案的時候看看對不對, 不懂就不要誤導別人.
你看看水的電離方程版式H2O=H[+]+OH[-], 在沒有加權其他的東西的情況下, 氫離子和氫氧根怎麼會不相等, 不相等水不就帶電了.
說pH值是要指定溫度的, 因為通常情況下是在常溫下測定的, 所以默認是常溫. 在不同溫度下中性的所對應的pH是不同的. 只有常溫下中性才是7. 但是中性的定義並不是pH=7, 而是氫離子濃度等於氫氧根濃度. 在水燒開時, 其pH小於7, 但是此時氫氧根與氫離子濃度仍然相等, 所以水是呈中性的. 注意, 說pH值的時候一定要注意溫度, 如果題目沒有提到溫度, 那就是默認的常溫, 這時中性是7, 如果特意提到了加熱等高溫的情況, 那中性就不是7了, 在不同溫度下比較pH值是沒有神馬意義的.

G. 下列敘述正確的是（）A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性B．Na2CO3溶液加水稀釋後，

A、水的電離過程為吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大，溶液pH減小，但溶液中氫回離子濃度與氫氧根離答子濃度相等，溶液仍然為中性，故A錯誤；
B、溶液溫度不變，水的離子積不變，水的離子積與溶液的濃度無關，故B錯誤；
C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=1×10^-5mol/L，兩溶液中氫離子濃度相等，故C正確；
D、醋酸為弱電解質，pH相同時，醋酸的物質的量濃度大於氯化氫的濃度，所以中和等體積的兩溶液，醋酸溶液消耗的氫氧化鈉的物質的量多，故D錯誤；
故選C．

H. 將純水加熱至較高溫度,水的離子積怎樣變化,PH值怎樣變化

純水加熱至較高溫度時,水的離子積變大,PH變小,呈中性.