為什麼鹽溶液的溫度比純水高

㈠ 水溶液的凝固點降低那麼當水溶液的溫度隨時間下降時還是否會出現像純水一樣的溫度平台

溶液凝固點比溶劑低是溶液的通性啊，依數性。
乙醇溶液的蒸汽壓是P水+P醇，比純水高也不能說明溶液蒸汽中水的分壓就比純水大。

㈡ 為什麼溶液與純水比較，蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低

原理的話我好像也不清楚...
但我是記常識的,鹽水的沸點就比水高,熔點就比水底....

㈢ 為什麼食物的冰點溫度比純水的冰點溫度低

溶液具有依數性的呀。

㈣ 通常是鹽水結冰速度快還是純凈水結冰速度快

純凈水結冰快
因鹽水的比熱容比水大.在鹽水和水的質量相等的情況下,結冰放出相同的熱量,因為鹽水的比熱容比水大,所以鹽水降低的溫度比水小,水溫度降低快，結冰速度快。

㈤ 為什麼礦泉水比純凈水價格要高

純凈水就是自來水過濾了下，毫無營養價值。礦泉水需要天然水源礦化而成，雪山礦泉水高海拔零污染更為難得。

㈥ 鹽水的冰水混合物的溫度是不是比純水的低

鹽水的冰點低於零度啊，所以比純水的冰水要冷。

㈦ 為什麼液氨和液態氟化氫的電離度比純水小

電離度與溫度和來濃度的大小有源關。氨在常溫下是氣體，要變成液氨，必須冷卻，所以液氨的溫度低於常溫。同理液態氟化氫也是。因此液氨和液態氟化氫的電離度是在溫度低於常溫測定的，而水的電離度是常溫測定的。溫度越高，電離度越大，所以常溫的電離度要比低溫的電離度大

㈧ 比較CaCO3在純水中和在CaCl2溶液中溶解度的相對大小,並說明理由

在純水中溶解度大。
同離子效應解釋：兩種含有相同離子的鹽（或酸、鹼）溶於水時回，它們的溶解度（或酸度系數答）都會降低，這種現象叫做同離子效應。
計算解釋：溫度不變，則電離平衡常數不變，Ksp=【Ca2+】【Cl-】2，由於溶解了氯化鈣，鈣離子濃度增大，故碳酸鈣溶解度減小

㈨ 純水,鹽水沸騰的溫度相同嗎詳細說明實驗過程

不一樣
實驗過程：
1，取鹽水和純水各100克
2，分別置於兩燒杯中，插上溫度計，在酒精燈上加熱直至兩液體沸騰
3，觀察溫度計示數
（註：1，加熱時要在燒杯底下墊上石棉網
2，溫度計的量程要大一些）

㈩ 100°純水與鹽水哪個冷卻快

1.首先是純水與鹽水的比較，不幹水蒸氣的事好吧。 2. 鹽水的比熱容要小於內純水容，當純水和鹽水中分子的平均動能相等時即(溫度相同）時，兩水達到這種狀態所需要的時間不同（鹽水需要的時間小於純水），同理得，兩水恢復到初始狀態所需的時間不同（鹽水小於純水）.