80攝氏度純水的ph

Ⅰ 純水在20度和80度時的PH值那個大為什麼

20度時的PH值大，溫度高了以後水的電離度增加，有更多水分子發生了電離，氫離子濃度更大，ph更小

Ⅱ 八十度時,純水的PH值為什麼小於7

25℃時，Kw=10^-14
c(H+)=10^-7 mol/L
pH=7

當溫度升高時，Kw增大，c(H+)也增大，因為pH=-lgc(H+)，所以pH降低，小於7。

Ⅲ 為什麼在80℃時純水pH<7

已知室溫時，復純水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的電制離（H2O⇌H++OH-）是吸熱反應，故溫度升高到80℃，電離度增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7。

Ⅳ 純水在25度和80度時的PH誰大

我知道我告訴復你如果是純水兩者的制PH一樣,一樣大,顯中性.其實液態時PH都為中性

原因:純水可是電解質,但是電離極其微弱,一個水分子電離成一個H離子和一個OH離子,兩種離子的個數相等.所以對外不顯酸鹼性(氫離子與氫氧根離子個數相等中和了)所以為PH為7顯中性
至於你說的溫度變化這也好解釋,要知道電離過程是要吸熱的,故溫度升高會有更多的水分子電離,但是每個水分子只能電離出一個H和一個OH,所以H和OH的總數還是相等,PH仍然為中性

"kyo_cheng" 樓上的兄弟,我得給你糾正個錯誤,你所說的H離子濃度的負對數可以計算溶液PH,這我不否認,但是你又忘記了一個物理量---水的離子積
水的溫度變化了離子積也要變的
如果你不服的話那好我問你個問題,假設25度和80度的純水PH都為7,請問他們的酸鹼性!!我想你也知道吧80度PH為7是就 不是中性了
我高考時老師講過,而且我考試也就這么寫的

Ⅳ 純水在80℃的PH為多少

水的平衡常數Kw隨溫度升高而增大例：當T=25℃時，Kw=1*10^(-14) PH+POH=14 又因為水電離出的H+和版OH-相等，權所以PH=7當T=100℃時，Kw=1*10^(-12) PH+POH=12 故PH=6， 80度ph在6和7之間 但此時仍顯中性，非酸性。

Ⅵ 純水在80℃時的pH（） A. 等於7 B. 大於7 C. 小於7 D. 無法確定

在25℃時，純水的pH=7，而水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，PH值減小，故在80℃時，純水的pH小於7．
故選C．

Ⅶ 純水的PH值是多少

純凈水（ro純水）PH值在6-7之間，為弱酸性。

一般用於透析等醫療用水，或實內驗室，電子化工等特殊用容水。不含有雜質或細菌的水（H2O），如有機污染物、無機鹽、任何添加劑和各類雜質，是以符合生活飲用水衛生標準的水為原水。

純凈水可通過電滲析器法、離子交換器法、反滲透法、蒸餾法及其他適當的加工方法製得而成，密封於容器內，且不含任何添加物，無色透明，可直接飲用。

(7)80攝氏度純水的ph擴展閱讀：

在高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。

在高純水應用的領域中，水的純度直接關繫到器件的性能、可靠性、閾值電壓，導致低擊穿，產生缺陷，還影響材料的少子壽命，因此高純水要求具有相當高的純度和精度。

高純水不能作為飲用水的原因主要是，天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2、SO2和少量的CH4、氡氣、氯氣等，在高純水的生產過程中，還必需去除這類的氣體。為了有效的去除雜質，在生產高純水的過程中，加入了一些化學殺菌劑，如甲醛、雙氧水、次氯酸鈉等。

Ⅷ 比較純水在25攝氏度時和80攝氏度時PH的大小關系

電離是H2O==H+ +OH-
常數是抄Kw=[H+][OH-]
25℃的時候PH=7
Kw隨著溫度的升高而增大
80℃我們設是Kw=10^-12（實際上是100℃的Kw）
此時[H+]=√（10^-12）=10^-6mol/L
即PH=6

所以25℃的PH大於80℃的PH

能不能再補充完整一點，我看不懂你的意思，或者直接HI我

Ⅸ 求詳細解答：純水在80℃時的pH

Ⅹ 純水在10攝氏度時和在80攝氏度時的PH的大小關系是

水的離子積為10的-14次方。
這只是一個平均值，由於水的解離是一個吸熱反應，故隨著溫度升高，水的離子積增大。
離子積kw=[h+][oh-]
故離子積增大，氫離子濃度相應增大，酸度增大，ph值變小！