在25時純水中

① 下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．25℃時，在純水中加入強鹼溶液

A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以95℃純水的pH＜7，但純水專中氫離子濃度等屬於氫氧根離子濃度，所以純水仍然呈中性，故A錯誤；
B．水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸鹼性無關，故B正確；
C．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋後溶液中氫離子濃度：0.001mol/L＜c（H⁺）＜0.0001mol/L，則溶液的pH小於4，故C錯誤；
D．c（H⁺）=

n(混酸)

V(混酸)

=

(10?3+10?4)mol/L×0.01L

0.02L

=5.5×10^-4mol/L，所以溶液的pH小於4，故D錯誤；
故選B．

② 下列敘述正確的是（）A．25℃時，在純水中加入強鹼溶液不會影響水的離子積常數B．溶液中c（H+）越大

A、25℃時，水的電離存在離子積常數，隨溫度變化，在純水中加入強鹼溶液專不會影響水的離子積常數，故屬A正確；
B、溶液PH是氫離子濃度的負對數，溶液中c（H⁺）越大，pH值也越小，溶液的酸性就越強，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸酸性強於偏鋁酸，酸越弱，對應鹽的水解程度越大，溶液鹼性越強，25℃時，相同物質的量濃度的CH₃COONa比NaAlO₂的pH值小，故C錯誤；
D、pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液中氫離子濃度=

10?3×10?2+10?4×10?2

2×10?2

=5×（10^-4+10^-5）mol/L，溶液的pH=3.3，故D錯誤；
故選A．

③ 為什麼說在25℃時,1L純水中水的濃度是55.56mol/L55.56怎麼計算出來的

25℃時水的密度可視為1000g/L,所以1L純水中水的物質的量也就是1000g/(18g/mol)=55.56mol,密度也就是55.56mol/L了。

④ 在25℃時,純水的電離度為α1,PH=3的醋酸中水的電離度為α2,

前三個能理解嗎？

在25℃時，在25℃時,純水的電離度內為α容1,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-3

PH=3的醋酸中水的電離度為α2，其中c（H）=10-3,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-11

PH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3,其中c（OH）=10-3,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-11。

所以α2=α3＜α1

水的電離度是隨著溫度的上升而變大的，下圖是水的離子積隨不同溫度的值：

而中和反應是放熱的，所以

若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應，反應後所得溶液中水的電離度為α4，此時溫度是大於25℃的。

所以α2=α3＜α1＜α4

希望對你有所幫助！

⑤ 在25度時，純水中C（H+）．C（OH-）=______；在酸性溶液中，C（H+）______10-7mol/L； （填大於、等於、

25℃時純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，所以c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14；
溶液酸鹼性取決c（H⁺）與c（OH^-）的相對大小，25℃酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），25℃Kw=10^-14，故c（H⁺）＞10^-7mol/L；
根據PH=-logc（H⁺），c（H⁺）＞10^-7mol/L，所以PH＜-log10^-7=7．
故答案為：10^-14；大於；小於．

⑥ 在25℃時，向純水中加入少量的KHSO4固體，則（）A．溶液的pH升高B．水的離子積常數Kw減小C．水的電離

A、加入硫酸氫鉀後，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；
B、水的離子積常回數只受溫度答影響，溫度不變，水的離子積Kw不變，故B錯誤；
C、加入硫酸氫鉀後，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故C錯誤；
D、加入硫酸氫鉀固體後，溶液中氫離子濃度增大，溶液的酸性增強，故D正確．
故選D．

⑦ 25℃時的純水中加了少量鹽酸後氫離子的濃度是

選D,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離.
A.正確,溫度不變,Kw不變.
B.正確內,加HCl,HCl可以電離出H+,濃度容增大.
C.正確,c(H+)增加,Kw不變,所以c(OH-)降低.
D.正確,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離,由水電離產生的c(H+)減小.

⑧ 在25和80時，比較純水中的H+濃度，前者大於（等於，小於）後者

這和水的電離度有關。氫離子之所以存在，是因為水有部分電離。而電離度受溫度影響，尤其是水的電離度，因為水的電離是吸熱過程，所以溫度越高，純水的電離度越大，則氫離子濃度越大。
答案：80攝氏度時，純水中氫離子濃度較大

【參考資料】

電離度

不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。這里我們只學習電離度。

1、電離度的定義和計算：

電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。

電離度（α）=

= （分子、分母同除以阿氏常數）

= （分子、分母同除以溶液體積）

[例1] 25℃時，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000個醋酸分子里有132個分子電離成離子。它的電離度是多少？

解：

[例2]在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.2mol，未電離的氟化氫為1.8mol。求該溶液中氟化氫的電離度。

解：

2、影響電離度的因素：

內因：電解質的本性。

外因：溫度和溶液的濃度等。

（1）濃度的影響：

醋酸稀釋時電離度變化的數據：

濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

電離度(%) 0.948 1.32 12.4

可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）

（2）溫度的影響：

因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。

因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。

在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。

[例3]下列關於電離度α的敘述正確的是（ D ）

①α與濃度無關；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱；④α值增大，相應離子濃度一定增大；⑤α值增大相應離子物質的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

⑨ 在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3．若

在25℃時，純水中H₂O?H⁺+OH^-，Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，純水的電離度為α₁；
pH=3的醋酸中C（H⁺）=10^-3mol/L，水的電離，根據Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以溶液中C（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

10?14

10?3

mol/L=10^-11mol/L，溶液中C（OH^-）來自於水的電離，水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=3的醋酸中水的電離度為α₂，α₂＜α₁；
pH=11的氫氧化鈉溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，溶液中C（H⁺）來自於水的電離，水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α₃，α₂=α₃＜α₁；
醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉按一定體積混合，使他們恰好完全反應，CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，酸鹼中和反應放熱，由於水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，平衡向著正向移動，生成的鹽為強鹼弱酸鹽，水解促進水的電離，所以反應後所得溶液中水的電離度為α₄＞α₁，
故選A．

⑩ 純水在25度和80度時的PH誰大

我知道我告訴復你如果是純水兩者的制PH一樣,一樣大,顯中性.其實液態時PH都為中性

原因:純水可是電解質,但是電離極其微弱,一個水分子電離成一個H離子和一個OH離子,兩種離子的個數相等.所以對外不顯酸鹼性(氫離子與氫氧根離子個數相等中和了)所以為PH為7顯中性
至於你說的溫度變化這也好解釋,要知道電離過程是要吸熱的,故溫度升高會有更多的水分子電離,但是每個水分子只能電離出一個H和一個OH,所以H和OH的總數還是相等,PH仍然為中性

"kyo_cheng" 樓上的兄弟,我得給你糾正個錯誤,你所說的H離子濃度的負對數可以計算溶液PH,這我不否認,但是你又忘記了一個物理量---水的離子積
水的溫度變化了離子積也要變的
如果你不服的話那好我問你個問題,假設25度和80度的純水PH都為7,請問他們的酸鹼性!!我想你也知道吧80度PH為7是就 不是中性了
我高考時老師講過,而且我考試也就這么寫的