蔗糖水溶液與純水沸點

❶ 計算5%的蔗糖水溶液的沸點

按照復稀溶液的依數性制公式，水溶液沸點升高常數kb=0.512
k·kg·mol^-1
將5%的蔗糖水溶液濃度換算成質量摩爾濃度=(50/180)=0.28摩爾/千克。
水溶液的沸點=100+0.28*0.512=100.14°c

❷ 一蔗糖水溶液，沸點為100.10 ℃ 其凝固點為怎麼算

可以利用沸點升高計算出蔗糖的質量，再利用凝固點下降求出其凝固點。需要用到兩個公式才能解決問題

❸ 同溫同質量摩爾濃度的蔗糖水溶液A與食鹽水溶液B的沸點比較 A相等

C。食鹽復水溶液的沸點比蔗糖水溶制液的高。
1、 一般來說，電解質的依數性比非電解質的高（雖然偏離理想情況比較多點）
2、NaCl在溶液中離解為Na+和Cl-，微粒數增多，多於蔗糖微粒。
稀溶液的依數性產生的原因是當水中加入了非揮發性非電解質時，由於它占據了原來水分子占據的位置，所以使得溶劑的蒸汽壓下降，沸點升高。NaCl雖然是不具揮發性的電解質，溶於水中，離子數變大，引起的蒸汽壓下降的幅度大於蔗糖。

❹ 計算5%的蔗糖水溶液與5%的葡萄糖水溶液的沸點。

沸點哪能計算出來？是測出來的！

❺ 蔗糖水溶液與純水是兩個相嗎

溶液是一個相，還有不能忽略的水的氣相，一共兩個相。

❻ 密閉容器中純水與蔗糖水溶液，放置足夠長時間

在不考慮落灰塵的情況下 C

❼ 計算5%的蔗糖水溶液與葡萄糖水溶液的沸點

按照稀溶液的依數性公式，水溶液沸點升高常數kb=0.512 K·kg·mol^-1
將5%的蔗糖水溶液濃度換算成質量摩版爾濃度=(50/180)=0.28摩爾/千克。權
水溶液的沸點=100+0.28*0.512=100.14°C

❽ 蔗糖水溶液與純水誰的沸點高

蔗糖水溶液的沸點要高於水的沸點。
稀溶液的沸點升高公式為：△Tb=Kb·bB其中：
Kb為沸點上升常數，水為0.512；
bB為溶液的質量摩爾濃度。單位為mol/Kg.

❾ 蔗糖水溶液和純水用半透膜隔開的系統自由度數為什麼是3

一個溫度，兩個壓力

❿ 一蔗糖水溶液,沸點為100.10 ℃ ,其凝固點為

1.范特霍夫公式:
沸點升高ΔT=RT0^2/hfgx2
凝固點降低Δ專T'=RT0'^2/hifx2=[(RT0'^2)/(RT0^2)](hfg/hif)ΔT
T0=273K,T0'=373K,汽化潛熱hfg=2501KJ/Kg,熔化潛熱hif=333.4KJ/kg
ΔT'=-0.4012℃
2.凝固點降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=Kfx2=1858x2--->x2=0.00001
離解度屬?