純化水加葯箱氫氧化鈉濃度

A. 0.1濃度氫氧化鈉溶液配製方法

操作抄步驟：
（1）計算：襲計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
假定配製1000毫升0.1mol/L的氫氧化鈉溶液。
需要氫氧化鈉的質量＝0.1＊1＊40＝4克
（2）稱量：用托盤天平稱量4克氫氧化鈉。
（3）溶解：將4克氫氧化鈉在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。

B. 40%氫氧化鈉溶液的濃度為多少，該如何配製

40%就是NaOH溶液的質量分數抄在分析化學中NaOH溶液是用標定法配製的一般直接配製就可以。

40%氫氧化鈉溶液，這個40%，就是溶液的質量百分比濃度。質量百分比濃度是指用溶質的質量佔全部溶液問質量的百分比來表示的溶液濃度。40%的氫氧化鈉溶液，說明在100克這種溶液中，內含有40克的氫氧化鈉，因此，配製時，容需要在60克水中，加入40克氫氧化鈉才可。

(2)純化水加葯箱氫氧化鈉濃度擴展閱讀：

用小燒杯在台秤上稱取120g固體NaOH，加100mL水，振搖使之溶解成飽和溶液，冷卻後注入聚乙烯塑料瓶中，密閉，放置數日，澄清後備用。

准確吸取上述溶液的上層清液5.6mL到1000毫升無二氧化碳的蒸餾水中，搖勻，貼上標簽。

0.1mol/L NaOH標准溶液的標定

將基準鄰苯二甲酸氫鉀加入乾燥的稱量瓶內，於105～110℃烘至恆重，用減量法准確稱取鄰苯二甲酸氫鉀約0.6000克，置於250mL錐形瓶中，加50mL無CO2蒸餾水，溫熱使之溶解，冷卻，加酚酞指示劑2～3滴，用欲標定的0.1mol/LNaOH溶液滴定，直到溶液呈粉紅色，半分鍾不褪色，同時做空白試驗，要求做三個平行樣品。

C. 氫氧化鈉標准溶液如何配製

氫氧化鈉標准溶液配製與標定
一、配製：
將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用
前以塑料管虹吸上層清液。
濃
度
氫氧化鈉飽和溶液
注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中搖勻
0.2mol/L量取10ml1000中搖勻
0.5mol/L量取26ml1000中搖勻
1.0mol/L量取52ml1000中搖勻
二、標定：
1、原理：
KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞
鹼式酚酞
HIn→In-+H+
（無色）
（紅色）
酚酞為一有機弱酸，在酸性溶液中為無色，當鹼色離子增加到一定濃
度時，溶液即呈粉紅色。
2、儀器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、標定過程
0.1mol/LNOH標准溶液稱取0.4－0.6克；0.2mol/L稱1－1.2克；0.5mol/L稱取3克於105－110℃烘至恆重的苯二甲酸氫鉀，稱准至0.0002克，分別溶於50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示劑，用配好的待標定溶液至溶液呈粉紅色與標准色相同。同時作空白試驗。
4、計算：
m
C（NaOH）=----------------
(V1-V2)*0.2042
C（NaOH）---氫氧化鈉溶液濃度
m——苯二甲酸氫鉀之質量（克）
V1——氫氧化鈉溶液用量（毫升）
V2——空白氫氧化鈉溶液用量（毫升）
0.2042——與1.000mol/LNOH標准溶相當的以克表示的當量苯二甲酸
氫鉀之質量
5、注意事項：
1、為使標定的濃度准確，標定後應用相應濃度鹽酸對標。
2、液溶有效期2個月。
3、氫氧化鈉飽和溶液之配製：於1000硬質容器中，加70毫升水，逐漸
加入700克氫氧化鈉。隨加隨攪拌，使溶解完全冷卻後移入盛氫氧化鈉飽和液之試葯瓶中，以膠塞密塞，靜置7天以上，使含之碳酸鈉沉澱完全。
取澄清之氫氧化鈉飽和液少許，加水稀釋，加氫氧化鋇飽和液1毫升，十分鍾內不產生渾濁，表示碳酸鈉已沉澱完全。

D. 氫氧化鈉標准溶液怎麼配製

氫氧化鈉標准溶液配製與標定

一、配製：
將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用
前以塑料管虹吸上層清液。
濃 度 氫氧化鈉飽和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中搖勻
0.2mol/L量取10ml1000中搖勻
0.5mol/L量取26ml1000中搖勻
1.0mol/L量取52ml1000中搖勻

二、標定：
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 鹼式酚酞
HIn→In-+H+
（無色） （紅色）
酚酞為一有機弱酸，在酸性溶液中為無色，當鹼色離子增加到一定濃
度時，溶液即呈粉紅色。
2、儀器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、標定過程

0.1mol/LNOH標准溶液稱取0.4－0.6克；0.2mol/L稱1－1.2克；0.5mol/L稱取3克於105－110℃烘至恆重的苯二甲酸氫鉀，稱准至0.0002克，分別溶於50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示劑，用配好的待標定溶液至溶液呈粉紅色與標准色相同。同時作空白試驗。
4、計算： m
C（NaOH）=----------------
(V1-V2)*0.2042 C（NaOH）---氫氧化鈉溶液濃度
m——苯二甲酸氫鉀之質量（克）
V1——氫氧化鈉溶液用量（毫升）
V2——空白氫氧化鈉溶液用量（毫升）
0.2042——與1.000mol/LNOH標准溶相當的以克表示的當量苯二甲酸
氫鉀之質量
5、注意事項：
1、為使標定的濃度准確，標定後應用相應濃度鹽酸對標。
2、液溶有效期2個月。

3、氫氧化鈉飽和溶液之配製：於1000硬質容器中，加70毫升水，逐漸
加入700克氫氧化鈉。隨加隨攪拌，使溶解完全冷卻後移入盛氫氧化鈉飽和液之試葯瓶中，以膠塞密塞，靜置7天以上，使含之碳酸鈉沉澱完全。
取澄清之氫氧化鈉飽和液少許，加水稀釋，加氫氧化鋇飽和液1毫升，十分鍾內不產生渾濁，表示碳酸鈉已沉澱完全。

E. 如何配製濃度為10%的氫氧化鈉溶液

稱取10氫氧化鈉,溶於少量純水中，放置冷卻後,移入100ml容量瓶中，用純水稀釋到刻度即可。這也是分析化學實驗室比較常用的一種百分濃度配製方法。
氫氧化鈉的部分性質如下：
氫氧化鈉（NaOH，俗名火鹼、燒鹼、苛性鈉。）常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。
氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備葯品之一。它的溶液可以用作洗滌液。
化學表現：
無色透明的鈉鹼液體，是強鹼之一，易在水中溶解，能與許多有機、無機化合物起化學反應，腐蝕性很強，能灼傷人體皮膚等。
氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，可與任何質子酸進行中和反應。以鹽酸為例：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
反應進行的既完全又迅速。這就是氫氧化鈉能灼傷皮膚的原因。
氫氧化鈉是製造肥皂的重要原料之一。氫氧化鈉溶液加油，比例合適會反應混合，成為固體肥皂。這一反應也是利用了水解的原理，而這一類在NaOH催化下的酯水解稱為皂化反應。
用途：

氫氧化鈉被廣泛用於各種生產過程。在化工生產中，氫氧化鈉提供鹼性環境或作催化劑。NaOH的稀溶液家用時可以做洗滌液。
在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意，此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更"好看"，但這樣的食品能致病。
工業製法：
氫氧化鈉在工業中是制氯氣過程的副產物。電解飽和食鹽水直至氯元素全部變成氯氣逸出，此時留在溶液里的只有氫氧化鈉一種溶質。反應方程式為：
2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

F. 氫氧化鈉標准溶液的配製和標定

一、配置（近似濃復度制）氫氧化鈉標准溶液
1、確定配製0.1 mol/L ,1000毫升的氫氧化鈉標准溶液；

2、計算氫氧化鈉的稱量質量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g
3、分析天平在小塑料杯里稱量 4.00g 分析純的氫氧化鈉；
4、用蒸餾水溶解後，轉移至1000ml的塑料試劑瓶里，混勻。貼標簽（待標定）。
二、標定（給出准確濃度）氫氧化鈉標准溶液
1、採用標准物質：鄰苯二甲酸氫鉀 去標定 氫氧化鈉標准溶液；
2、將鄰苯二甲酸氫鉀處理後，一種方法是：在分析天平上准確稱量計算的質量，配製成1000ml、0.1000 mol/L （准確濃度）的鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液 ，用移液管移取25ml到錐形瓶中；另一種方法：是在錐形瓶里用分析天平，直接稱量鄰苯二甲酸氫鉀（准確到千分位）0.5g 左右，加40~50ml蒸餾水溶解；
3、選擇酚酞為指示劑，用氫氧化鈉標准溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液，在滴定至溶液為微紅色，為終點；
4、計算給出准確的氫氧化鈉標准溶液標定結果，貼標簽；
5、根據滴定用標准溶液的國家標准規定，需要做雙人8平行，計算平均值，作為標定結果。

G. 氫氧化鈉標准溶液的濃度怎麼計算

精確稱取摩爾質量為M(克每摩)的工作基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀m(克)溶於水，以酚酞專為指示劑，用氫氧化屬鈉標准溶液滴定至終點，消耗氫氧化鈉標准溶液v(升)，那麼氫氧化鈉標准溶液的量濃度c = m / M / v (摩每升)。 註：物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對分子質量，204.2g/mol為鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量。

H. 溶液氫氧化鈉的配製方法與步驟

1、計算：依據抄所要配製的氫氧化鈉襲溶液的濃度與體積，計算出所需氫氧化鈉的質量；

2、稱量：用電子天平稱量所需的氫氧化鈉；

3、溶解：將稱量好的氫氧化鈉倒入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，攪拌；

4、稀釋定容：加水稀釋至臨近定容刻度時改用吸管或滴管加水；

5、將配製好的溶液倒入塑料試劑瓶中保存，貼上標簽，並註明溶液信息。

(8)純化水加葯箱氫氧化鈉濃度擴展閱讀：

氫氧化鈉的儲存方法：

固體氫氧化鈉裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶。

螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。

氫氧化鈉對玻璃製品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞，否則可能會導致瓶蓋無法打開。

I. 氫氧化鈉濃度怎麼計算

氫氧化鈉濃度怎麼計算
用強酸，如一定濃度的HCL，用已知濃度的溶液去未知濃度的NaOH。
如果用1MOL每升的鹽酸，用回去了100ML，那麼消耗0.1MOL，若待測NaOH為2L，則可以計算，1X0.1=2XC(NaOH)，解得為0.5MOL每升，就是這樣做的，答滴定用的儀器叫酸式滴定管。

J. 氫氧化鈉溶液滴定中氫氧化鈉濃度怎麼計算

氫氧化鈉標准滴定溶液濃度的計算：先標定在計算。

1、標定：稱取2.2g（精確至0.0001g）已於105℃～110℃電烘箱中乾燥至恆重的工作基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀，溶於70ml水中，加2～3滴10g/l酚酞指示劑後搖勻。用配製好的0.3mol/l的氫氧化鈉標准溶液滴定至溶液呈粉紅色，並保持30s。同時做空白實驗。

2、計算：氫氧化鈉標准滴定溶液的濃度〔c(NaOH)〕，數值以摩爾每升（mol/l）表示，按下式計算：m × 1000 C(NaOH)=( V1 － V2 ) · M

3、式中：m——鄰苯二甲酸氫鉀的質量准確數值， g V1——氫氧化鈉溶液的體積， ml V2—空白實驗氫氧化鈉溶液的體積， ml M—鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量數，g/ml（M=204.22）。

(10)純化水加葯箱氫氧化鈉濃度擴展閱讀：

配置：取氫氧化鈉液適量，加水振搖使溶解成飽和溶液，冷卻後，置聚乙烯塑料瓶中，靜置數日，澄清後備用。

1、氫氧化鈉滴定液（1mol/l） 取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56ml，加新沸過的冷水使成1000ml，搖勻。

2、氫氧化鈉滴定液（0.5mol/l）取澄清的氫氧化鈉飽和溶液28ml，加新沸過的冷水使成1000ml，搖勻。

3、氫氧化鈉滴定液（0.1mol/l） 取澄清的氫氧化鈉飽和溶液5.6ml，加新沸過的冷水使成1000ml，搖勻。

標定：氫氧化鈉滴定液（1mol/l）：取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約6g，精密稱定，加新沸過的冷水50ml，振搖，使其盡量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近終點時，應使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解，滴定至溶液顯粉紅色。

每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/l）相等於204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據本液的消耗與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度，即得：

1、氫氧化鈉滴定液（0.5mol/l）取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約3g，照上法標定。每1ml氫氧化鈉滴定液（0.5mol/l）相等於102.1mg的鄰苯二甲酸氫鉀。

2、氫氧化鈉滴定液（0.1mol/l）取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約0.6g，照上法標定。每1ml氫氧化鈉滴定液（0.1mol/l）相等於20.42mg的鄰苯二甲酸氫鉀。