鹽水的熔點比純水低

A. 鹽水熔點通常比水低,那加什麼可以使水的熔點升高

加什麼都不行。熔點降低是「依數性」，跟水中的離子數目和種類有關。無論加入的是什麼，水都不再純凈了，它的熔點必然要降低。這是一個熱力學問題。

B. 為什麼鹽水的凝固點比純水低

純水的冰點是0度,而鹽水的冰點都在0度以下.
你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表,記得15%鹽水的冰點好象在-20度左右.
高速公路冬天常用鹽水溶雪.

C. 食鹽水熔點小於純水熔點，這個結論在生活中的應用有哪些

冬天的時候，道抄路上結了襲冰，會往冰上撒鹽，並且冰會融化，就是用的鹽的水溶液凝固點比純水低的原理，冰災的時候就用過這種方法消除高速公路上的冰
很多設備的冷卻液並不使用水，而是一些溶液，應該是因為水溶液的沸點比純水高的原因吧。

D. 為什麼鹽水的熔點低

將鹽水放入冰箱冷凍室，都變成固液並存態後，將鹽水的固液並存態放專入大燒杯，將清水的固液並屬存態放入小燒杯中，再將小燒杯放進大燒杯。
第一種可能：小燒杯中的固態物質增多，所以鹽水的熔點小於水的熔點
第2種可能：若小燒杯中固態物質減少，則鹽水的熔點高於水的熔點
第3種：如果小燒杯中固態物質無增減，則它們的熔點相等

E. 為什麼鹽水的熔點比純水低

主要是因為稀溶液的依數性

稀溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數的回多少有關，答與溶質本性無關。依數性分別用拉烏爾定律、沸點升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。

溶液的依數性
所謂「依數性」顧名思義是依賴於數量的性質。稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高及滲透壓等的數值均與稀溶液中所含溶質的數量有關，這些性質都稱為稀溶液的依數性。
1.蒸氣壓下降
對二組分稀溶液，溶劑的蒸氣壓下降已如式(2-67)所述

F. 水的熔點低還是鹽水的熔點低

將鹽水放入冰箱冷凍室，都變成固液並存態後，將鹽水的固液並存態放入大燒杯，將回清水的固液並存態答放入小燒杯中，再將小燒杯放進大燒杯。 第一種可能：小燒杯中的固態物質增多，所以鹽水的熔點小於水的熔點 第2種可能：若小燒杯中固態物質減少，則鹽水的熔點高於水的熔點 第3種：如果小燒杯中固態物質無增減，則它們的熔點相等

G. 為什麼食鹽水比水的熔點低

原理是稀溶液的依數性:稀溶液中溶劑的蒸汽壓下降,凝固點降低,沸點升高,
看不明白沒關系，記住結論就行

H. 鹽水的沸點和凝固點為什麼鹽水的沸點比水高，而凝固點

糖水的凝固點最低，其次是水，然後是鹽水一。驗證鹽水和糖水的凝固點比水低：加內入糖、鹽會容使水的凝固點下降。1.可將家中的冰箱的冷凍櫃調到0度，然後將純水、糖水、鹽水同時放進去2.過一段時間觀察，看那種液體是否凝固即可3.得出結論：鹽水和糖水的凝固點比水低二。驗證糖水的凝固點比鹽水的凝固點低：1.同等量的糖水、鹽水各一杯（水中糖、鹽的量相等）2。同時放入冰箱冷凍室3。定時觀察兩杯水的凝結情況4。得出結論：鹽水凝固點更低一般情況下，幾種物質的均一混合物要比任一組分的熔點低，比任一組分的沸點高。鹽水是鹽和水的均一混合物（溶液），其熔點最低時能達到-21℃，溫度低於-21℃時才結冰，所以，用鹽水也可以融化冰雪.

I. 為什麼鹽水的熔點比純水低

額，說起來挺糾結復的，舉制個例子就好了
我們都知道水熔點是0攝氏度，那麼鹽水的熔點根據濃度不同可能是零下3攝氏度，那麼如果地面溫度在0與-3攝氏度之間水會結冰而鹽水不結，所以0攝氏度的冰變成0攝氏度的鹽水後溫度在熔點之上，自然就化了

J. 食鹽水的熔點不是比純水的熔點小嗎,為什麼還要撒食鹽水來融化冰，而不是純水

第一,鹽與水混合時是會放出部分熱量的。
第二,冰表面經常會有一點點水的,鹽溶在上面之後,因為鹽水的冰點比較低,這樣再結冰就不容易,這部分水易於散失,就把下面的冰露出來了.過程重復,看起來冰就溶化得快
鹽業公司的專家解釋說，在雪上撒鹽，首先是為了增加凝結核。如果沒有撒鹽，即使環境溫度高於0度，雪也不太容易融化；撒鹽後，提供了凝結核，只要溫度稍微高於0度，雪就會開始融化。另外，鹽水的冰點一般都低於0度，撒上鹽更容易化雪。如果水溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽水的這一特性，在滴水成冰的寒冬，人們可用撒鹽的方法，防止公路路面、機場跑道結冰。
其實，雪是在不斷融化和凝固的，如果二者速度相等，就會始終保持固態，融化不了。由於鹽水的冰點比水要低，雪上撒鹽以後，雪周圍的水融化成鹽水，在同樣的溫度下再也凝固不了，這樣雪就會不斷融化。
此外，鹽的最大特性就是吸水。比如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮濕，這就是鹽吸水性極強的表現。鹽的吸水性也是讓雪易於融化的原因。
按環保標准，含鹽量在1000mg/l的水是達標的，含鹽量在400mg/l的水可以養魚。所以，以目前化雪鹽的用量，對道路、橋梁和植物並不會構成太大的影響。
鹽可以讓雪融化因為，鹽水要到-20℃才結冰。
道路上的雪如果不及時清除，就會變成冰給行駛的汽車帶來危險，所以要除去。
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（NaC1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這么做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述復雜運動的平衡過程周而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。