水溶液的沸點比純水高

① 蔗糖水溶液與純水誰的沸點高

蔗糖水溶液的沸點要高於水的沸點。
稀溶液的沸點升高公式為：△Tb=Kb·bB其中：
Kb為沸點上升常數，水為0.512；
bB為溶液的質量摩爾濃度。單位為mol/Kg.

② 水溶液的沸點比純水高的應用

稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的數值，只與專溶液中溶質的量有關屬，與溶質的本性無關，故稱這些性質為稀溶液的依數性。
稀溶液依數性應用很多，比如利用沸點升高、凝固點降低測未知物的分子量。用來計算溶液的沸點、飽和蒸汽壓等，用滲透壓來應用於膜分離過程
反滲透，海水淡化。
1.沸點升高的應用
鋼鐵工件進行氧化熱處理就是應用沸點升高原理。用每升含550～650
g
NaOH和100～150
g
NaNO2的處理液，其沸點高達410～420
K。沸點升高法或冰點降低法測定的是聚合物的數均分子量，原理：在溶劑中加入不揮發性溶質後，溶液的蒸汽壓下降，導致溶液的沸點高於純溶劑，冰點低於純溶劑，這些性質的改變值都正比於溶液中溶質分子的數目

③ 為什麼鹽水沸點比純凈水高

1、在常壓（1個標准大氣壓）下，水的蒸汽壓（水蒸汽產生的壓強專）達到1個標准大屬氣壓時，水就沸騰.
2、水的蒸汽壓與溫度和水的濃度（水分子占整個溶液粒子的分數）有關，溫度越高或者水的濃度越大,水的蒸汽壓就越高。
3、純水中水的濃度最高，當溶解了固體後，水的濃度降低，水的蒸汽壓就降低，此時要使水的蒸汽壓達到1個標准大氣壓，就需要提高溫度來滿足，所以水的沸點就升高了。

④ 許多物質水溶液的凝固點比純水低.沸點比純水高.有些物質的水溶液能導電請舉例說明這些現象在生產生活化學

冬天的時候，道路上結抄了冰，會往冰上撒鹽，並且冰會融化，就是用的鹽的水溶液凝固點比純水低的原理，冰災的時候就用過這種方法消除高速公路上的冰
很多設備的冷卻液並不使用水，而是一些溶液，應該是因為水溶液的沸點比純水高的原因吧。
一般來說，鹽（化學意義上的）的水溶液都能導電，應用的話，電鍍，電解，原電池都應該算吧。

⑤ 許多物質的水溶液的凝固點比純水低，沸點比純水高，有些物質的誰能導電

水溶液的凝固點比純水低 下雪天往路上撒食鹽防止結冰

⑥ 食鹽水的沸點與純水相比如何變化

在常溫常壓（25℃，1大氣壓）下，固態食鹽的密度約為2.2g/cm3，水的密度約為1g/cm3，但回是將食鹽加入水中所答形成的食鹽水，密度卻隨食鹽與水的混合比例不同而改變。就沸點的觀點，純水的沸點在100℃，但是食鹽水的沸點亦會因食鹽與水的混合比例不同而改變。

食鹽水溶液之沸點比純水高

⑦ 為什麼鹽水的沸點比純水高

是可以解釋的，鹽是nacl，加入了離子晶體，水是分子晶體，分子之間是范德華力（最底）。
融沸點大小一般關系是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。所以鹽水的沸點高

⑧ 水溶液的凝固點比水的高還是低

冬天的時候，道路上結了冰，會往冰上撒鹽，並且冰會融化，就是用的鹽的水溶液專凝固點比純水低的原理屬，冰災的時候就用過這種方法消除高速公路上的冰很多設備的冷卻液並不使用水，而是一些溶液，應該是因為水溶液的沸點比純水高的原因吧。一般來說，鹽（化學意義上的）的水溶液都能導電，應用的話，電鍍，電解，原電池都應該算吧。

⑨ 固體物質溶於水，所得溶液的沸點比純水的高還是低

稀溶液的依數性：蒸氣壓下降，沸點上升，凝固點下降，滲透壓的產生

⑩ 為什麼鹽水的沸點比純水高

鹽水的沸點比純水高是因為鹽和水混合以後沸點會有變化，鹽的沸點比水高很多。