把硬水變為軟水的化學方法

① 什麼方法可以盡快把硬水變為軟水

由於水中含有重碳酸抄鈣與重碳酸鎂而形成的硬度，經煮沸後可把硬度去掉，這種硬度稱為暫時性硬度，又叫碳酸鹽硬度，水中含硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質而形成的硬度，經煮沸後不能去除的硬度，稱為永久性硬度。以上兩種硬度合稱為總硬度。

如果你的水源是暫時性硬水的話煮沸就好了。如果是另一個的話需要用離子交換樹脂過濾。

② 化學中如何把硬水轉化成 軟水

硬水來變為軟水，最簡單的辦法自是在盛水的容器中加入足量的熟石灰(即是氫氧化鈣)，水中的鎂鹽以氫氧化鎂的形式沉澱出來，然後再加入足量的蘇打(不純的碳酸鈉)，使所有的鈣以碳酸鈣(包括已加入的熟石灰)的形式沉澱出來。經過兩次處理的混合沉澱物便慢慢地沉澱到容器的底部(容器的底部最好呈圓錐形狀，以便清除沉澱物)。這樣，容器上部則是清潔的飲水了。
實際上，用石灰和蘇打處理水並不能使水凈化，只是把水中的鈣離子和鎂離子換成了鈉離子。因此，對這種處理後的水，應加入一點稀硫酸，使水的PH值為6.5左右，促其穩定。

③ 要使硬水變為軟水有幾種方法

硬水變為軟水可以通過以下方法：

1、用石灰、純鹼等軟水劑處理，使水中內Ca2+、Mg2+生成沉澱析出，過容濾、沉澱法。

2、對硬水進行加熱的煮沸法。

3、使用泡沸石、水化硅酸鈉鋁進行的離子交換法。

4、電滲析法：用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過離子交換膜而獲得軟水。

5、石灰—純鹼法：暫時硬度加入石灰就可以完全消除。

(3)把硬水變為軟水的化學方法擴展閱讀：

硬水的特徵：

1、含有鈣、鎂、鉀、鈉等豐富礦物質；

2、硬水與水中的礦物質含量成正比；

3、硬水與軟水不應作為「是否有益健康的生活和飲用水指標」。

④ 生活中處處有化學．你知道下列化學原理或方法嗎（1）日常生活中將硬水轉化成軟水，常採用______的方法

（1）日常生活中將硬水轉化成軟水，常採用加熱煮沸的方法；
（2）水垢中的主版要成分是權不溶於水的碳酸鈣和氫氧化鎂，二者都和酸反應生成可溶於水的物質，食醋的主要成分醋酸是酸，故答案為：食醋；
（3）燃煤時，將煤球做成蜂窩煤，增大了與氧氣的接觸面積，使煤充分燃燒，提高了煤的利用率；故答案為：增大與氧氣的接觸面積．
故答案為：（1）加熱煮沸（2）食醋（3）增大與氧氣的接觸面積

⑤ 硬水變軟水的方法

硬水軟化，變軟水，最簡單的方法就是煮沸。 家庭中最常用的就是煮沸。而實驗室中，則是採用離子交換法。
1、沉澱法：用石灰、純鹼處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉澱析出，過濾後即得軟水，其中的錳、鐵等離子也可除去。
2、軟水劑
（1）Na3PO4： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4
（2）六偏磷酸鈉： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+
（3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：與Ca2+、Fe2+、Cu2+等離子生成螯合物。
3、離子交換法：
（1）原理：用無機or有機物組成一混合凝膠，形成交換劑核，四周包圍兩層不同。 電荷的雙電層，水通過後可發生離子交換。 陽離子交換劑：含H+、Na+固體與Ca+、Mg2+離子交換。 陰離子交換劑：含鹼性基因，能與水中陰離子交換。
（2）常用交換劑： a、泡沸石：水化硅酸鈉鋁 Na2O·Z+Ca(HCO3)2=CaO·Z+2NaHCO3 Na2O·Z+CaSO4=CaO·Z+Na2SO4 b、磺化煤： 2Na(K)+CaSO4=Ca(K)2+Na2SO4 2H(K)+CaSO4=Ca(K)2+Na2SO4 c、離子交換樹脂
4、電滲析法： 用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水。
5、磁化法： 使水流過一個磁場，鈣、鎂鹽類分子間引力減小，不易產生堅硬水垢。

⑥ 煮沸的方法把硬水轉化為軟水有是化學變化嗎

A、硬水和軟水的區別在於含有鈣鎂離子的多少，它們可能都是混合物，故A對
B、區回分硬水和軟水常用肥答皂水，產生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故B對；
C、硬水轉化為軟水常用的方法是煮沸，故C對；
D、活性炭具有疏鬆多孔的結構，能夠吸附一些色素及異味，所以屬於物理變化，故D錯；
故選D．

⑦ 下列有關化學知識應用的敘述正確的是（）A．用催化劑可以將水變成汽油B．用過濾的方法把硬水變成軟水

A、汽復油中含有碳元素制，水中不含碳元素，根據質量守恆定律可知，在化學反應前後元素的種類不變，故用催化劑不可能將水變成汽油，故選項說法錯誤．
B、過濾是把不溶於液體的固體物質跟液體分離開來的一種方法，用過濾的方法把硬水變成軟水，故選項說法錯誤．
C、用洗滌劑具有乳化作用，可以除去餐具上的污垢，故選項說法正確．
D、圖書館資料著火時可用二氧化碳滅火器撲滅，故選項說法錯誤．
故選C．

⑧ 鑒別硬水軟水的三種方法，分別是物理變化還是化學變化

區分硬水、軟水是用加肥皂水來判別的.硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物,軟水專含有較少屬可溶性鈣鎂化合物.加肥皂水來判別,軟水會產生大量的肥皂泡.硬水會產生較少或沒有肥皂泡.
硬水中是含Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2等物質較多的水,這些物質能溶於水,所以從外表看和軟水或蒸餾水沒有區別.靜置後這些物質依然溶於水不會出來.而蒸發後它們就無處容身,所以會留在蒸發皿中.
另外要補充的是：加熱時它們會發生化學變化,轉化成CaCO3和Mg(OH)2等物質.
所以肯定是化學變化
望採納，謝謝

⑨ 煮沸的方法把硬水變成軟水屬於化學變化嗎

A、常用煮沸或蒸餾的方法來降低水的硬度，生活著常用煮沸的方法使硬水軟專化．故說法正確屬；
B、加熱蒸發屬於物理變化，故說法不正確；
C、硬水和軟水的區別在於所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水．故說法正確；
D、吸附、沉澱、過濾及蒸餾等通常可以用於凈化水．故說法正確；
故選：B．

⑩ 什麼是化學中的硬水和軟水

硬水
所謂"硬水"是指水中所溶的礦物質成分多，尤其是鈣和鎂。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來好多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。
水是一種很好的溶劑，能有效去除污物雜質。純水--無色、無味、無臭，被稱作是"通用溶劑"。當水和二氧化碳結合生成微量的碳酸時，水的溶解效果更好。當水流過土地和岩石時，它會溶解少量的礦物質成分，鈣和鎂就是其中最常見的兩種成分，也就是它們使水質變硬。水中含鈣、鎂等礦物質成分越多，水的硬度越大。
在英國一般用以下指數表示水硬度：
硬度范圍
軟
輕硬度
中硬度
高硬度
超強硬度
所溶礦物質（毫克/升水）
0
-
17.1
17.1
-
60
60
-
120
120
–
180
180
&
以上
軟水
軟水
soft
water
只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為
1.0～50
毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。軟化水的方法有：①石灰
-蘇打法
。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2
Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。