粗鹽提純去離子的順序

❶ 粗鹽提純順序

用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。

1、在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。

2、加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

3、加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

4、加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

5.、Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

（註：可互換2，3兩步或3，4兩步。Na2CO3的用量一定要將所有的BaCl2除去，可使用pH試紙控制加入量。）

6、過濾

向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）

7、蒸發結晶

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過濾注意事項

將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。

慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等。找出原因後，要重新操作。

❷ 粗鹽的提純有哪些步驟除雜質的原則是什麼加入試劑除雜時順序如何

步驟：
過濾：將鐵圈調到適當的位置上，並放上燒杯和過濾器。玻璃棒靠在三層濾紙處，漏斗下端管口緊靠在燒杯內壁，燒杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面邊緣低於濾紙邊緣（在製作過濾器時濾紙應緊貼漏斗）如果濾液渾濁可再次過濾。
濾出了澄清的濾液 不溶物留在濾紙上
先加入HCl再加入過量BaCl2
出現白色沉澱BaSO4↓
BaCl2+NaSO4= BaSO4↓+NaCl

過濾 再加入過量Na2CO3
出現白色沉澱BaCO3↓CaCO3↓
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+CO2↑
過濾 再加入過量NaOH
出現白色沉澱Mg(OH)2↓
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+NaCl
過濾 再加入HCl
冒出氣泡
HCl+ Na2CO3= NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH= NaCl+H2O

(1)「四原則」是：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少欲被提純的物質)；三易分離(被提純物與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要復原)。

順序：
加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)
Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓

❸ 粗鹽提純加入3種順序

1. 溶解：用托盤天平稱取5克粗鹽，用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象，用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁，在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。

2. 過濾：按照化學實驗基本操作所述方法進行過濾。仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色，濾液仍渾濁時，應該再過濾一次，如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等，找出原因後，要重新操作。

3. 蒸發：把得到的澄清濾液倒入蒸發皿。把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱.同時用玻璃棒不斷攪拌濾液。等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

4. 海水是鹽的「故鄉」，海水中含有各種鹽類，其中百分之90左右是氯化鈉，也就是食鹽。另外還含有氯化鎂、硫酸鎂、碳酸鎂及含鉀、碘、鈉、溴等各種元素的其他鹽類。氯化鎂是點豆腐用的鹵水的主要成分，味道是苦的，因此，含鹽類比重很大的海水喝起來就又咸又苦了。
   

❹ 高一化學粗鹽提純步驟，主要重點是去除鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性的試劑和順序，並附上原因。用

+BaCl（過量） 除去SO42-離子，溶液中還剩Ca2+、Mg2+、Ba2+、Na+、Cl-

+Na2CO3（過量）除去Ca2+、Ba2+，溶液中還剩Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
+NaOH（過量） 除去Mg2+離子，溶液中還剩Na+、Cl-、CO32-、OH-
過濾
+HCl（過量） 除去CO32-、OH-離子，溶液中剩Na+、Cl-、H+
蒸發，HCl揮發，剩餘NaCl晶體

❺ 粗鹽提純中去除硫酸根離子、氯化鈣、氯化鎂加入BaCl2、Na2CO3、NaOH的先後順序是什麼為什麼

有以下幾種方案
1.BaCl2、2.Na2CO3、3.NaOH
1.BaCl2、2.NaOH 、3.Na2CO3
1.NaOH、2.BaCl2、3.Na2CO3、
用過量BaCl2除硫酸根離子
Na2CO3除鈣回離子及鋇離子(Na2CO3一定答要在BaCl2後)
NaOH除鎂離子

❻ 粗鹽提純的三種順序

1.溶解
用托盤天平稱取5克粗鹽．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗版鹽加入水中，觀權察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象.接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．

2.過濾
按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等．找出原因後，要重新操作．

3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱.同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．

❼ 粗鹽提純加入物質的先後順序

根據除雜不加雜的原理,先加的物質,在後面的步驟中要想法除去.
NaCl中要的是鈉離子和內氯離子,那麼加的物容質應含鈉離子和氯離子.
除鈣離子,用碳酸根離子.加碳酸鈉Na2CO3
除鎂離子最好用氫氧根離子,加氫氧化鈉NaOH
除硫酸根離子用鋇離子,加氯化鋇BaCl2
最好加酸,中和,加鹽酸.
順序是：AB
BaCl2除硫酸根,NaOH除鎂離子,NA2CO3除鈣離子和剛才加過量的鋇離子,HCl除過量的氫氧根和過量的碳酸根.
BaCl2除硫酸根,NaOH除鎂離子的位置可以換,因為他們都只有一個作用.
那麼AB都正確.
C,除不去過量的碳酸根,
D,加入了新的雜質,鉀離子和硝酸根離子

❽ 粗鹽提純的順序

1、在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了專多少克粗鹽。

2、加入屬過量BaCl₂(去除硫酸根離子)BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl

3、加入過量NaOH(去除 鎂離子)

Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl

4、加入過量Na₂CO₃(去除鈣離子及BaCl2中的 鋇離子) Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl

5、過濾

6、蒸發結晶

(8)粗鹽提純去離子的順序擴展閱讀

粗鹽中含有難溶性雜質 (如泥沙) 和可溶性雜質，粗鹽的提純包括粗提和細提。粗提時先通過過濾除去泥沙等難溶性雜質, 再蒸發水分, 即可獲得「精鹽」。

細提時可通過選擇合適的除雜試劑 (過量) 逐步除去「精鹽」溶液中的可溶性雜質。同時, 在後續操作中過量的除雜試劑也要完全除去。

❾ 粗鹽提純中化學試劑加入順序以及原理

先後加入：氯化鋇（除抄去硫酸鹽）→氫氧化鈉（除去氯化鎂）→碳酸鈉（除去氯化鈣、氯化鋇）→鹽酸（中和氫氧化鈉、碳酸鈉）

將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。

慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

(9)粗鹽提純去離子的順序擴展閱讀：

濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

❿ 怎樣記住粗鹽提純的順序注意什麼

做這個題有個技巧：1、氯化鋇排在碳酸鈉之前；2、鹽酸放在最後。按這個原則選題就對了。