h離子和K離子交換視頻

Ⅰ 詢問離子通道、離子交換、離子泵的區別的通俗解釋

離子通道就是一個簡單的蛋白通道,不結合ATP,離子沿通道順濃度差跨膜.常見的有Na離子內通道和容K離子通道（動作電位）.
離子交換,我知道的只有一個Na-K-ATP酶.顧名思義,這個蛋白結合ATP.離子逆濃度差跨膜（靜息電位的產生）,過程中消耗ATP改變酶構象以結合Na或K.
離子泵,我也只知道一個,就是H-ATP酶.這個酶是高等生物形成ATP的最主要手段.膜外高濃度的H離子順濃度差進入細胞（線粒體）,同時酶利用這種勢能從ADP及Pi合成ATP.（如果細胞（線粒體）內H離子濃度過高,此酶還可以利用ATP將H離子排出）.

Ⅱ 低鉀血症時細胞外液的鉀離子與細胞內液的氫離子交換，外液氫離子增多為什麼引起的是代謝性鹼中毒

代謝性鹼中毒的原發因素是由於細胞外液丟失大量的酸或吸收大量的鹼，以致使HCO3-增多，從而使【BHCO3】/【HHCO3】的分子變大引起pH值升高，這就是氫離子增多的原因。

代謝性鹼中毒的臨床表現是體內酸丟失過多或者從體外進入鹼過多，主要生化表現為血HCO3-過高（gt；27mmol/L），PaCO2增高。

pH值多gt；7.45，但按代償情況而異，可以明顯過高；也可以僅輕度升高甚至正常。該病臨床上常伴有血鉀過低。

(2)h離子和K離子交換視頻擴展閱讀：

代謝性鹼中毒的病因：

1、胃液損失

嘔吐、長期胃吸引術、幽門梗阻、手術麻醉後，可損失大量胃液。

2、缺鉀

3、細胞外液Cl-減少

如攝入減少，或因胃液丟失，或因使用呋塞米、噻嗪類利尿劑或腎臟離子通道突變如Bartter綜合征或Gitleman綜合征，經腎臟丟失大量Cl-，或因先天性腸黏膜細胞吸收Cl-的功能缺陷等，都能使細胞外液Cl-減少。

4、碳酸氫鹽蓄積

（1）治療胃潰瘍病時 長期服用大量鹼性葯，使胃酸減少或消失，遂使腸液中的碳酸氫鹽未被中和就吸收到血液中，血液中的HCO3-大量增加，因而發生鹼中毒。

（2）攝入有機酸鹽過多 口服或注射乳酸鹽、枸櫞酸鹽（大量輸血）、醋酸鹽過多時，它們在肝內轉化成CO2及H2O，並且形成碳酸氫鹽，使血液中的HCO3-含量大為增加，促成鹼中毒。

（3）心肺復甦時大量地使用碳酸氫鈉 待復甦後，乳酸鹽被代謝，又可復原被消耗的HCO3-，結果使血液中的HCO3-甚至高達60～70mmol/L，pH值達7.90。此外，在腎功能衰竭時，使用碳酸氫鈉過多，也能發生代謝性鹼中毒。

5、鹽皮質激素過多

包括醛固酮增多症、庫欣綜合征等。

Ⅲ 鹼中毒時氫離子和鈉離子交換占優勢嗎

鈉泵不僅能與氫離子交換還能與鉀離子交換，使過多的氫離子和鉀離子經尿液排出體外 當酸中毒時，腎小管和集合管管腔膜上鈉泵已達飽和，不能及時排出體內多餘的氫離子和鉀離子，因此常伴有高血鉀。

Ⅳ 離子交換柱交換過程化學方程式

強酸型陽離子交換來樹脂：R-SO3H
（有許多SO3H基團源）
強鹼型陰離子交換樹脂：[R4N]OH
（有許多OH基團）
R-SO3H
+
M(+)
=
RSO3M
+
H(+)
將所有陽離子吸附到樹脂上，釋放出H(+)；
[R4N]OH
+
X(-)
=
[R4N]X
+
OH(-)
將所有陰離子吸附到樹脂上，釋放出OH(-)；
H(+)
+
OH(-)
=
H2O
陽離子交換產生的H(+)與陰離子交換產生的OH(-)結合成水。

Ⅳ 離子交換

鉬(Ⅵ)與大量來鐵(Ⅲ)的0.5mol/LHCl溶液，通過陽離子自交換樹脂後，可用0.04mol/L硫氰酸銨溶液淋洗鉬(Ⅵ)。鉬(Ⅵ)與錸的氫氧化鈉溶液通過陰離子交換樹脂後，可用1mol/L草酸鉀溶液淋洗鉬(Ⅵ)，再用7mol/LHCl淋洗錸。

Ⅵ 氫離子交換樹脂交換陽離子之後溶液氫離子不就是增加嗎

KH值是衡量水中碳酸氫根離子濃度的指標，碳酸氫根離子濃度越高，內則KH值也就越大。那麼氫離容子交換樹脂與水溶液中的鈣鎂鈉鉀等金屬陽離子發生交換反應，釋放出氫離子，這個氫離子會與碳酸氫根結合，這也是為什麼在陽離子交換器與陰離子交換器之間，會放置一台脫碳器，因為氫離子會與碳酸氫根結合形成碳酸，脫碳器可以將碳酸脫去二氧化碳後剩餘的就生成了水。
所以氫離子交換樹脂是會影響KH值的。

Ⅶ Na K Ca H 這幾種離子在人體的聯系。比如Na離子內流增多後面的幾種離子會怎麼變化

在不同的組織，抄細胞膜上存在著不同的離子通道和載體，對各種離子的通透性是不同的。其中Na-k ATP酶幾乎存在於所有細胞膜，他的功能在於將兩分子的Na離子轉出胞外，同時三個K離子進去胞內，當鈉離子內流，膜電位絕對值降低，鈉泵活性增強，鉀離子進入細胞，同時氫離子也流入胞內，為維持細胞內電位平衡，鈣離子通過H-Ca離子交換體出胞，導致細胞內鈣離子濃度降低。

Ⅷ 氫離子交換出水水質如何變化要全過程。謝謝！

如果只進行氫離子交換，也就是陽離子交換，則水中除氫離子以外的所有陽離子被清除：版
M(+) + HR(s) = MR(s) + H(+)
由於水中的H(+)濃度權會升高，所以水表現酸性；交換前水中的陽離子濃度越高，則交換後的水中的酸性越強，pH越小。
由於不管交換前離子的價態如何，交換後都變成正1價的氫離子，所以水中離子的總濃度是增加的(二價離子一個變倆，三價離子一個變仨），所以電導也會略有上升。
水中的陰離子仍然存在。