㈠ （2012山東模擬）現有用離子交換膜（只允許對應的離子通過）和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液
A、連接來電源正極的是電解池的陽自極，連接電源負極的是電解池的陰極，A為陽極產生的氣體，是氧氣，故A錯誤；
B、陰極發生的反應為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，在陰極上生成H2和NaOH溶液，故B正確；
C、若由F口通入稀硫酸，則將NaOH中和，得不到產品，故C錯誤；
D、由於裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4，需在陽極室一側放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，故D錯誤．
故選B．
㈡ 右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．完成下列問題：（1）從E口逸出的氣體是______，從F口逸
（1）圖為陽離子交換膜法電極飽和食鹽水，依據鈉離子移動方向可知E為陽極，F為陰極，飽和氯化鈉溶液中氯離子移向陽極E失電子生成氯氣，氫離子移向陰極得到電子發生還原反應生成氫氣；
故答案為：Cl2；H2；
（2）E為陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；F為陰極，溶液中陽離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑；
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
（3）若用陽離子交換膜法電解K2SO4溶液，陽極附近氫氧根離子是電子生成氧氣，破壞水的電離生成氫離子生成硫酸，陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離生成氫氧根離子得到氫氧化鉀；
故答案為：H2SO4、KOH；
（4）A、使用陽離子交換膜，生成的氯氣在陽極，生產的氫氧化鈉在陰極，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量，故A正確；
B、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性，故B正確；
C、電解方程式為：2NaCl+2H2O
| 通電 | .
㈢ （2014重慶）工業上採用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒鹼溶液（含NaOH 35%～48%）
（1）根據物來質中某元自素的質量分數= ×100%，可得NaOH中氧元素元素的質量分數為： ×100%=40%； （2）配製200g 24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質量= =50g，利用圖可得，98%的硫酸密度為1.84g/mL，50g98%的濃硫酸的體積= ≈27mL； （3）已知進行中和測定，當pH=7時，消耗160g24.5%的稀硫酸，則可設100gNaOH溶液中的溶質氫氧化鈉為x．則：2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O 80 98 x160g×24.5% 則 ＝ ，解得x=32g． 則 ×100%=32%＜35%～48%，故沒有達到高濃度標准． 故答案為： （1）40%．（2）27mL；（3）32%＜35%～48%，故沒有達到高濃度標准．
㈣ 如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖．已知Na2SO4溶液從A口進料，含少量NaO
A．惰復性電極電解飽和硫酸鈉溶制液，陽極發生4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；
B．右側為陰極，陰極發生2H++2e-=H2↑，則從E出口逸出的氣體是H2，故B正確；
C．含少量NaOH的水從B口進料，該裝置實質為電解水，則從D出口流出的是較濃的NaOH溶液，故C正確；
D．電路中轉移4mol電子時，陽極區有1molO2生成，不會生成H2SO4，故D錯誤；
故選D．
㈤ 如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖． 下列說法不正確的是（） A．從E口逸出的氣體是H
A、在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，該極除了產生氫氧化鈉版以外還會產生氫氣，故權從E口逸出的氣體是H 2 ，故A正確；
B、陰極D極產生大量的氫氧化鈉，為了增強導電性，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正確；
C、電解原理方程式2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑，標准狀況下每生成22.4L即1molC1 2 ，便產生2molNaOH，故C正確；
D、粗鹽的提純要加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉，但是碳酸鈉一定要加在氯化鋇的後面，出去過量的鋇離子，故D錯誤．
故選D． |
㈥ 目前世界上比較先進的電解法制燒鹼技術-陽離子交換膜法．（1）電解精製飽和食鹽水時，產生的氯氣比理論值
（1）電解氯化鈉溶液的生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，即：2NaCl+2H2O | 電解 | .
㈦ 有關陽離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說法錯誤的是（）A．轉移電子0.8mol時產生氫氣8.96L（
A、轉移電子0.8mol時，2H++2e-=H2↑，產生氫氣物質的量0.4mol，標准狀況下體積=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故A正確；
B、陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽離子交換膜，B出口主要是氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O | 通電 | .
㈧ 為什麼電解飽和食鹽水所用的離子交換膜只允許陽離子通過，為什麼非要用陽離子交換膜，用陰離子交換膜就不
正好我前幾天才去紅四方氯鹼工業看了看。這就是一個化學工藝的問題，簡單來說，我想專通過電解屬NaCl飽和溶液同時獲得NaOH，Cl2,H2這三種產品，如果想用陰離子交換膜，那是交換什麼呢，OH-嗎？不行，氫氧根離子從陰極產生如果跨過膜之後會和陽極電解產生的氯氣反應。氯離子嗎？那更不可能了，因為想要獲得純的NaOH最好的辦法就是陰極不電解NaCl而是電解稀氫氧化鈉，根本不會有氯離子能遷移過去的。下邊附圖一張，不懂再問。
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