海水淡化離子交換原理

『壹』 電滲析法是近年來發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽

（1）海水中含有海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽離子，電解時陰極附近生成氫氧根離子，導致氫氧根離子和鈣鎂離子反應生成Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉澱從而堵塞陽離子交換膜，從而抑制離子通過，導致電滲析法失敗，
故答案為：海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽離子，電解時會產生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉澱從而堵塞陽離子交換膜；
（2）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，①室離子濃度變小，②室離子濃度不大，離子濃度大的為濃水，所以濃水在B處排出，淡水在A處排出，
故答案為：淡水．

『貳』 「電滲析法淡化海水」是什麼原理

原理：電滲析器中交替排列著許多陽膜和陰膜，分隔成小水室。當原水進入這回些小室時，在直流電答場的作用下，溶液中的離子就作定向遷移。

陽膜只允許陽離子通過而把陰離子截留下來；陰膜只允許陰離子通過而把陽離子截留下來。結果使這些小室的一部分變成含離子很少的淡水室，出水稱為淡水。

而與淡水室相鄰的小室則變成聚集大量離子的濃水室，出水稱為濃水。從而使離子得到了分離和濃縮，水便得到了凈化。

(2)海水淡化離子交換原理擴展閱讀

現在所用的海水淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、以及碳酸銨離子交換法，目前應用反滲透膜法及蒸餾法是市場中的主流。

海水淡化即利用海水脫鹽生產淡水。 是實現水資源利用的開源增量技術，可以增加淡水總量，且不受時空和氣候影響，水質好、價格漸趨合理，可以保障沿海居民飲用水和工業鍋爐補水等穩定供水。 從海水中取得淡水的過程謂海水淡化。

海水淡化主要是為了提供飲用水和農業用水，有時食用鹽也會作為副產品被生產出來。海水淡化在中東地區很流行，在某些島嶼和船隻上也被使用。

『叄』 電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、

（1）陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放電，所以隔膜A是陰離子交換膜，
故答案為：陰；
（2）通電後，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）通電後，b電極為陰極，陰極區是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，和鈣離子，鎂離子形成沉澱，
故答案為：產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉澱．

『肆』 海水淡化中的電滲析法和離子交換法具體如何理解請詳細解釋

離子交換法制淡水是將海水中所有離子全部吸附在離子交換樹脂上，也就是說離子交換版樹脂將海水中的「離子權」幾乎全部「截流」了；而電滲析法是利用電場的作用，強行將離子向電極處吸引，致使電極中間部位的離子濃度大為下降，從而製得淡水的。
一般情況下水中離子都可以自由通過交換膜，除非人工合成的大分子離子。
電滲析與電解不同之處在於：電滲析的電壓雖高，電流並不大，維持不了連續的氧化還原反應所需；電解卻正好相反。

『伍』 電解海水（NaCl）利用離子交換膜進行海水淡化的方法的原理是什麼

首先，電解海水目的是為了製取燒鹼
和氯氣
那麼在陰極區存在大量OH-
所以要將Na+交換到OH-富集的區域內以便提純
陽極區Cl-變成Cl2跑出去必要補充CL-以便繼續電解成為Cl2

『陸』 （2014洛陽模擬）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如下圖所示．已知海水中含Na+

A、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過回，隔膜B和陰極答相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，故A錯誤；
B、電解過程中陽離子移向陰極b極，故B錯誤；
C、b電極氫離子放電生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，結合鎂離子生成白色沉澱，故C正確；
D、a電極和電源正極相連是電解池的陽極，溶液中氯離子先放電，電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故D錯誤；
故選C．

『柒』 電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na ＋ 、Cl － 、Ca 2