co2對太陽能的單向過濾

① 能是當今社會發展的三大支柱之一，有專家提出：如果對燃料燃燒產物如CO2、H2O、N2等利用太陽能讓它們重新

在此構想的物質循環中，太陽能將CO₂、H₂O、N₂等氣體重新組合成燃料，此過程為太陽能→化學能；燃料燃燒，化學能→熱能，故在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為熱能，
故選B．

② 為什麼太陽能發點也會生成二氧化碳

太陽能發電一般產生很少的二氧化碳；
太陽能發電只是在製造太陽能電池板（主要含硅等半導體材料）時會產生二氧化碳；

有問題請追問!

③ 科學家設想利用太陽能加熱器「捕捉CO2」、「釋放CO2」，實現碳循環（如l1所示） 某實驗小組根據碳循環原

（i）氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若二氧版化碳有剩餘，澄權清的石灰水會變渾濁，故答案：七as+七s_個═七a七s_d；石灰水變渾濁．
（個）②氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
③碳酸鈣不溶於水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液能使酚酞變紅色；
故答案：七s_個；碳酸鈣不溶於水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液能使酚酞變紅色；
（d）A中固體增重的質量就是二氧化碳的質量，B中增重的質量就是吸收的沒被A中氧化鈣吸收的二氧化碳的質量，故答案：

m

m+n

×iee%

④ 實現太陽能供電的話每年可以減少多少二氧化碳等化學

太陽能是一種把太陽光轉換成電能的綠色可再生能源。與其它常規能源相比，具有以版下幾 特點。
一權、一 太陽能取之不盡，用之不竭。據估算，一年之中投射到地球的太陽能，其能量相當於137萬億噸標准煤所產生的熱量，大約為目前全球一年內利用各種能源所產生能量的兩萬倍。
二、太陽能在轉換過程中不會產生危及環境的污染。
三、太陽能資源遍及全球，可以分散地、區域性地開采。我國約有2/3的地區可以較好利用太陽能資源。
四、光伏發電是間歇性的，有陽光時才發電，且發電量與陽光的強弱成正比關系。
五、光伏發電是靜態運行，沒有運動部件，壽命長，無需或極少需要維護。
六、光伏系統模塊化，可以安裝在靠近電力消耗的地方，在遠離電網的地區，可以降低輸電和配電成本，增加供電設施的可靠性。

⑤ Ⅰ．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，其過程如圖所示

Ⅰ、（1）二氧化碳會產生溫室效應，而本題中的反應恰好消耗了二氧化碳，有利於防止溫室效應，
故答案為：減少煙道氣中二氧化碳排放到空氣中造成溫室效應；
（2）乙醇胺水溶液呈弱鹼性是取代基氨基結合氫離子，使溶液中的氫氧根離子濃度增大，反應的離子方程式為：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，
故答案為：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-；
（3）甲醇和氫氣的燃燒熱書寫其熱化學方程式分別為：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l），△H₁=-1451kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H₂=-571.6KJ/mol，
根據蓋斯定律，反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）
可以看成是方程式

3

2

×②-①×

1

2

；所以△H=×

3

2

（-571.6KJ/mol）-（-1451kJ/mol）×

1

2

=-131.9KJ/mol，
故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9KJ/mol；
Ⅱ、（4）依據圖表數據分析，平衡常數隨溫度升高減小，平衡逆向進行，正反應為放熱反應，△H＜0，反應前後是氣體體積減小的反應△S＜0，
故答案為：＜；＜；
（5）若用甲醚作為燃料電池的原料，甲醚在負極失電子反應氧化反應，在鹼性介質中電池負極的電極反應式：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O；
若以1.12L?min^-1（標准狀況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol?L^-1 CuS0₄溶液，通電0.50min後，通入二甲醚物質的量=

1.12L/min×0.50min

22.4L/mol

=0.025mol；依據電極反應電子守恆，CH₃OCH₃--12e^---6Cu²⁺
n（Cu²⁺）=0.025mol×6=0.15mol
m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g
理論上可析出金屬銅的質量9.6g，
故答案為：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O；9.6．

⑥ 在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，

（1）二氧化碳會造成溫室效應，而本題中的反應恰好消耗了二氧化碳，
故答案為：有利於防止溫室效應；
（2）乙醇胺水溶液呈弱鹼性是取代基氨基結合氫離子，使溶液中的氫氧根離子濃度增大，反應的離子方程式為：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，
故答案為：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-；
（3）甲醇和氫氣的燃燒熱書寫其熱化學方程式分別為：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l），△H₁=-1451kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l），△H₂=-571.6KJ/mol，
根據蓋斯定律，反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）
可以看成是方程式

3

2

×②-①×

1

2

；所以△H=×

3

2

（-571.6kJ/mol）-（-1451kJ/mol）×

1

2

=-131.9kJ/mol，
故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l），△H=-131.9kJ/mol；
（4）原電池負極發生氧化反應，由圖示可知，在負極水電離的氫氧根離子失去電子生成氧氣和氫離子，電極反應式為：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺；
a．硅在自然界主要以化合態存在，在自然界中存在大量的單質硅是錯誤的，故a錯誤；
b．通過化學變化可以獲得大量單質硅，實現了硅的「再生」，故b正確；
c．硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，燃燒放出的大量的熱量，故c正確；
d．硅原子最外層4個電子，其化學性質不活潑，便於安全運輸、貯存，故d正確；
故答案為：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺；bcd．

⑦ 二氧化碳和水在太陽能或生物能作用下變成燃料是什麼變化

當然是化學變化啦

⑧ 難道使用太陽能電池板就減少了二氧化碳的排放量嗎

是的，因為，熱電廠發電會排放二氧化碳，用了太陽能相對就可以減少熱電的用量，所以，就可以減少二氧化碳排放。

⑨ 太陽能是否能減少二氧化碳

A．利用太陽能制氫，可減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，故A正確；
B．關版停小火電企業，權減少燃煤的使用，可減少二氧化碳的排放，故B正確；
C．舉行「地球一小時」熄燈活動，可節約能源，減少二氧化碳的排放，故C正確；
D．推廣使用煤液化技術，能使煤燃燒充分，但不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤．
故選D．