過濾除雜步驟
㈠ 化學中除去雜質，什麼時候過濾，什麼時
原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲中國 洗氣 2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣 3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣 4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣 5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣 6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣 7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣 8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣 9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾 10 MnO2 碳粉 ----------- 加熱灼燒 11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2 過濾、加熱固體 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾 14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3•H2O 過濾、加熱固體 15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾 16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾 19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 ------ 20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱 21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（適量） 過濾 23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 ----- 24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾 25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾 26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析 27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾 28 I2 NaCl ------ 升華 29 NaCl NH4Cl ------- 加熱 30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶 31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣 32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣 33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液 34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液 35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾 38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液 41 肥皂 甘油 食鹽 過濾 42 葡萄糖 澱粉 （半透膜）滲析 氣體除雜的原則： （1）不引入新的雜質 （2）不減少被凈化氣體的量 注意的問題： （1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。 （2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。 方法： 1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開 2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去 3沉澱過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可 4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法 5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可採用此法 6結晶和重結晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體 7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法 8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離 9滲析法；欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離
㈡ 粗鹽的提純有哪些步驟除雜質的原則是什麼加入試劑除雜時順序如何
步驟：
過濾：將鐵圈調到適當的位置上，並放上燒杯和過濾器。玻璃棒靠在三層濾紙處，漏斗下端管口緊靠在燒杯內壁，燒杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面邊緣低於濾紙邊緣（在製作過濾器時濾紙應緊貼漏斗）如果濾液渾濁可再次過濾。
濾出了澄清的濾液 不溶物留在濾紙上
先加入HCl再加入過量BaCl2
出現白色沉澱BaSO4↓
BaCl2+NaSO4= BaSO4↓+NaCl
過濾 再加入過量Na2CO3
出現白色沉澱BaCO3↓CaCO3↓
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+CO2↑
過濾 再加入過量NaOH
出現白色沉澱Mg(OH)2↓
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+NaCl
過濾 再加入HCl
冒出氣泡
HCl+ Na2CO3= NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH= NaCl+H2O
(1)「四原則」是：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少欲被提純的物質)；三易分離(被提純物與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要復原)。
順序：
加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)
Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓
㈢ 粗鹽的提純 步驟是溶解過濾蒸發結晶但是這只是包括了物理變化沒有包括除雜質的化學變化。
A、根據粗鹽中的復雜質不溶於制水的性質，粗鹽提純的步驟為溶解→過濾→蒸發結晶，方法正確，不合題意；
B、除去C02中混有少量的CO：導出點燃；方法錯誤，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被點燃，故不能除去雜質，符合題意；
C、除去H2中混有的HCl：將氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，方法正確，因為氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳而不與氫氣反應，故不合題意；
D、除去銅粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡後過濾、洗滌；正確，利用了銅和硫酸不反應，氧化銅能溶於硫酸的性質，不合題意．
故選B
㈣ 常見的物理除雜方法
結晶法：是根據幾種固體物質的溶解度受溫度變化影響的不同，通過冷卻或升溫版的方法使其中的一種權物質先結晶出來，然後過濾使結晶出來的晶體與母液分離的一種方法。
過濾法：是把難溶性物質跟易溶性物質分離的一種方法。
求採納
㈤ 下列除雜方法正確的是（）A．用過濾的方法除去NaCl中的KNO3B．用NaOH除去CO2中混有的HClC．用濃硫酸
A、過濾法能用於分離來不容性固體和源可溶性固體的混合物，氯化鈉和硝酸鉀都是易溶於水的物質，不能用過濾的方法分離，故A錯誤；
B、氫氧化鈉既能與二氧化碳反應，也能與氯化氫反應，所以不能用NaOH除去CO2中混有的HCl，故B錯誤；
C、濃硫酸具有吸水性，可以除去某些氣體中的水分，一氧化碳不與濃硫酸反應，所以可以用濃硫酸除去一氧化碳中的水蒸氣，故C正確；
D、一氧化碳具有可燃性，燃燒後生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃燒，所以無法同點燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故D錯誤，
故選C．
㈥ 粗鹽提純的步驟是什麼如何除雜過濾和蒸發過程中應注意哪些細節硫酸根如何檢驗
粗鹽提純步驟：1、稱量粗鹽質量 2、取適量水，充分攪拌、溶解 3、過濾 4、蒸發 5、轉移 6、稱量精鹽質量 7、計算產率
粗鹽除雜:先加氫氧化鈉可以除去鎂離子，再加氯化鋇可以除去硫酸根離子，再加碳酸鈉可以除去鈣離子和多於的鋇離子。過濾，再加鹽酸可以除去多餘的氫氧根離子和碳酸根離子。
過濾細節：
要做到「一貼、二低、三靠」。（見圖）
過濾布袋
一貼
即使濾紙潤濕，緊貼漏斗內壁，不殘留氣泡。
（防止氣泡減慢過濾速度。）二低
1．濾紙邊緣略低於漏斗邊緣。
2．液面低於濾紙邊緣。
（防止液體過濾不凈。）三靠
1．傾倒時燒杯杯口要緊靠玻璃棒上。
2．玻璃棒下端抵靠在三層濾紙處。
3．漏斗下端長的那側管口緊靠燒杯內壁。
蒸發細節：
1.蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3.
2.蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，使液體受熱均勻，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。
3.當加熱至(大量)固體出現時，應停止加熱利用余熱蒸干。
4.不能把熱的蒸發皿直接放在實驗台上，應墊上石棉網。
5.坩堝鉗用於夾持蒸發皿。
皿中液體不宜多，防止飛濺要攪動。
較多固體析出時，移去酒燈自然蒸。
相關解釋
1、皿中液體不宜多，防止飛濺要攪動：「皿」指蒸發皿。意思是說加入蒸發皿中的液體不宜過多（一般不應超過蒸發皿容積的2/3），在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪動，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。
2、較多固體析出時，移去酒燈自然蒸：意思是說當蒸發皿中出現較多的固體時，應立即移去酒精燈停止加熱，利用蒸發皿的余熱使液體自然蒸干。
硫酸根檢驗：加入過量BaCl溶液，待生成沉澱後滴入1至2滴HCL溶液，不會產生氣泡。
求採納
㈦ 溴苯的除雜問題，求解釋 在溴苯額額實驗室製法中，為得到純凈的溴苯需要除雜，其步驟為①加水，過濾②依
溴苯為有機物，易溶於有機溶劑。而水是良好的無機溶劑，第一步是讓雜質溶解在水裡以便除去，第二次加水是再次除雜，第三次則是帶走上一步中未反應的氫氧化鈉及生成物。
㈧ 高中化學，分離硝酸鉀和氯化鈉時，除雜時，「溶解後加熱蒸發得濃溶液，降溫結晶後過濾」，是除哪個的除
因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化大，氯化鈉比較小
所以這種方法過濾後得到的是硝酸鉀固體 溶液是氯化鈉溶液
這不是除雜而是分離，這個步驟既可以得到氯化鈉也可以得到硝酸鉀
希望對您有幫助，有疑問可以追問
㈨ 粗鹽中難溶性雜質的去除，為什麼關鍵步驟是過濾而不是蒸發
因為粗鹽的主要成分是氯化鈉，易溶於水。雜質多是漂浮的雜物，關鍵步驟當然是除去懸浮物，當粗鹽溶於水後，過濾掉懸浮雜質，鹽水基本提純了。之後的蒸發只是讓鹽水重新結晶的過程。
㈩ 下列除雜的實驗過程都正確的是（括弧內為雜質）（）A．MnO2（KCl） 加水溶解、過濾、蒸發、結晶B．
A、KCl易溶於水，復二氧化錳難溶於水，可制採取加水溶解、過濾、洗滌、乾燥的方法進行分離除雜，故選項所採取的方法錯誤．
B、BaCO3能與足量稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇難溶於水，再過濾、洗滌、乾燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所採取的方法正確．
C、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤．
D、K2CO3能與足量稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發、結晶，無需進行過濾，故選項所採取的方法錯誤．
故選：B．