高中化學離子交換膜種類判斷

A. 高中化學 如何判斷陽離子交換膜和陰離子交換膜的位置

膜的作用是通過離子，通電時，正極吸引負點離子，需要負離子通過，是負離子交換膜，相反負極吸引的是正離子，需要正離子通過，是正離子交換膜。

B. 單質可以通過離子交換膜嗎高中化學

單質可以通過離子交換膜，但不能產生交換。

C. 高中化學題，這一題B選項如何理解電化學哩如何判斷電解槽中的離子交換膜是哪種

寫出陽極反應式，會發現生成了四個氫離子，這些氫離子去哪裡了？就是通過離子交換膜到陰極區域去了 懂了嗎 就是通過陰陽極的反應式跟兩邊所生成的組織來判斷各種物質的去向 和來源

D. 【高中化學【氯鹼工業】用電解槽加陽離子交換膜作裝置，那這個對加入的氯化鈉溶液有什麼要求嗎

應選第二個要求。
首先需要明確，陽離子交換膜將電解槽分開成版兩部分（陽極室、陰極權室），其中僅有氫離子和鈉離子可以自由移動。則根據陽極反應方程式（2Cl-2e-==Cl2），可以知道陽極室中氯離子轉化為氯氣溢出，溶液中陰離子數目減少。又由於陽離子交換膜阻礙了陰極室生成的氫氧根離子（2H2O+2e-=H2+2OH-）進入陽極室，因此若想保證溶液的電中性，陽極室的鈉離子必須通過交換膜進入陰極室。即陽極室生成Cl2，陰極室生成NaOH，且陽極室溶液濃度會減小。因此，若想使反應能持續進行，陽極室的溶液必須足夠濃，則陽極室應加入飽和NaCl溶液。

E. 高中化學的電化學陽離子交換膜和陰離子交換膜怎麼判斷

判斷正負極，看哪邊多了啥離子，靠近那邊的就是啥離子膜。靠近負極的由於負極產生更多的陽離子，導致不能呈電中性，所以負極就是陽離子膜。正極就相反了。

F. 高中化學題目，關於離子交換膜的問題。如圖，為什麼用陰離子交換膜而不用陽離子交換膜

看溶液，陽離子交換膜就是氫離子，陰離子交換膜就是氫氧根離子

G. 高中化學原電池裡把陰離子交換膜改成陽離子交換膜 會對電極方程有影

這得看你原電池兩端是什麼電極，以及溶液中陰陽離子是否會發生反應

H. 高中電化學 在原電池中 離子交換膜的判斷方法

（1）具體問題具體分析！
（2）上題吧！

I. 如圖高中化學題目 NaOH是怎麼產生的 氫氧根離子不是通過陰離子交換膜到陽極去了嗎

這是電解池電解NaSO4相當於電解水，水在陰極得電子生成氫氣和氫氧根離子，由於溶回液保證陰陽離子數守恆答，鈉離子向陰極移動結合成氫氧化鈉從D排出。
電解過程可看做電解離子交換膜一側的溶液，陰極電解過後氫氧根離子數變多，但是不能通過陽離子交換膜，只能鈉離子進來。

J. 高中化學關於離子交換膜的問題：如圖，為什麼不能用陽離子交換膜

要是反應中移動的是電子，自然就是陰離子交換膜。溶液中不能存在H+，用陽離子交換膜無物可換。是不是這樣？