陰離子去陽極還是陰極
1. 陰極陽極和正極負極有什麼區別
正極和負極是針對原電池,而陰極和陽極是指電解池的。
電解池內電池正極接陽極,電池負極接陰極。
拓展資料：
主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源，電解質溶液，陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
電極反應
1、電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。
物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，Cl在陽極上失去電子轉化為Cl2，陽極反應式:2Cl -2e=Cl2↑簡記為陽氧。
2、與電源的負極相連的電極成為陰極。
物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，Cu在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式:Cu+2e→Cu簡記為陰原(陰原)
2. 求各位專業人士，電池中的陰離子是向陽極還是陰極運動
電解池有外電路電源供電,所以陰極上有大量剩餘電子,陽極正好缺電子,所以溶液中的陰離子當然要向陽極運動去失電子,陽離子去陰極得電子.不過也有例外,有些陰離子就喜歡得電子（強氧化性酸根）,所以去陰極.
3. 為什麼若已知在電解液中t時間內到達陽極的負離子和到達陰極的正離子電荷量均為q
這樣說:比如只有陰極往陽極運動了電量為q/的負離子，那麼這句話還有回另一個意思，就是陰極少了答q的負離子，相當於增加了q的正離子。題目中的中間面既有負離子也有正離子在運動，拿陰極來說，走了q/2的負離子，相當增加了q/2的正離子，但正極又跑過來q/2正離子，兩個加起來就是q，因為陰極與陽極的電流是一樣的，所以相同時間里的電量是相等的，所以兩邊的電量各為q。
滿意請採納。
4. 電解池的放電順序，分陰極和陽極，詳細
電解池電極放電順序
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+
(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電
若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根離子
(4)陰離子去陽極還是陰極擴展閱讀：
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
(1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。
(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理（電解池裝置如圖）
陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）
陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）
反應條件
①連接直流電源
②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合迴路
電極反應
電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。
物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，Cl-在陽極上失去電子轉化為Cl2，陽極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑簡記為陽氧。
與電源的負極相連的電極成為陰極。
物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu2++2e-→Cu簡記為陰原（陰原）
5. 陽極是正極還是負極
正極。來
陽極（ Anode ）是電化學源反應的一個術語，陽極總是與陰極（Cathode)相對應而存在的。發生氧化作用的極稱為陽極（Anode），在原電池中，陽極是負極，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。
在電解池中陽極與正極相連，在陽極上發生氧化反應的是溶液中的陰離子。 與陰極（ cathode ）相對應。
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陽極材料：
一般陽極材料有以下幾種鎂及鎂合金、鋅及鋅合金、鋁合金。
鎂的特點有極化率特別低、電位很負、密度很小，單位重量的發電量特別大，是犧牲陽極的理想材料，也有其缺點電流的效率特別低，一般情況下只有百分之五十左右。鎂還具有較高的自溶傾向，當在鎂中含有一定雜質的時候，這種自溶傾向就會升高。
鎂合金也是犧牲陽極的材料之一，一般是在鎂中加入錳等，可以使合金的電位達到升高，並且鎂錳的合金的陽極的溶解比高純鎂蒸餾鎂的溶解更加容易。錳可以提高鎂的耐腐蝕性，其原理是錳極易與因比重偏析而沉澱在鍋底的貼生成化合物的原因。
6. 陰離子流向陽極還是陰極
因為負極失電子流向正極,因此負極附近溶液帶正電,正極附近溶液帶負電,所以陽離子移向正極,陰離子移向負極.
7. 在電解池中，是不是所有陰離子都會到陽極附近，所有陽離子都會到陰極附近
有這個趨勢 但移動速度是很慢（我做過實驗）擴散過程有很多因素在影響
8. 如何判斷陽極和陰極
對原電也來說，活潑金屬失電子是負極，得電子的是正極。而電解正好相反，接電源負極的叫陰極發生得電子還原反應，而按電源正極的叫陽極發生失電子的氧化反應。
9. 陰極，陽極，和正極，負極，有什麼區別
⚪原電池：是放電過程，通常用正、負極標記。實際上是物理上的定義。
>可依照高中物理學科上的電路來判斷正負極：電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。
>即失去電子的電極棒是負極，得到電子的電極棒是正極。
>失去電子的電極棒發生了氧化反應充當還原劑，得到電子的電極棒發生了還原反應充當氧化劑。[還原劑可以形象理解為歸還、還給他、把電子還給別人，還原劑被氧化發生氧化反應]
⚪電解池：是充電過程，通常用陰、陽極標記。實際上是化學上的定義。
>獲得電子的電極棒會帶負電荷，帶負電荷的離子叫做「陰」離子，因此帶負電荷的電極棒是「陰」極。
>失去電子的電極棒會帶正電荷，帶正電荷的離子叫做「陽」離子，因此帶正電荷的電極棒是「陽」極。
⚪明白了原理：
>原電池不僅可以用正、負極標記，當然也可以用陰、陽極標記。
>電解池不僅可以用陰、陽極標記，當然也可以用正、負極標記。
⚪電解池中與電源正極連接的是陽極，與負極連接的是陰極，這句話對嗎？
>對！
>電源正極(物理意義上的電路正極)得到/奪取電子，使得與電源正極相連的電極棒失去電子，造成此電極棒帶正電荷，而帶正電荷的離子叫做「陽」離子，因此此電極棒是「陽」極。
即與電源正極連接的是陽極。同理可得，與負極連接的是陰極。
10. 在電解過程中陽離子一定在陰極放電,陰離子一定在陽極放電
你要注意題目中的電極是什麼，電極本身參與反應的話就是原子失電子。
若為非金屬..則是溶液中的陰離子放電
注意了:若是金屬...比如銅,則是銅失電子哦。