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『貳』 如圖為電解飽和食鹽水的裝置（陽離子交換膜只允許陽離子通過），下列敘述中正確的是（）A．b電極上發
A、電解飽和食鹽水時，電解池陽極，發生：2Cl─-2e-=Cl2↑，陰極，發生2H++2e-=H2↑，產生回氫氣的電極是答陰極，即b是陰極，發生還原反應，故A正確；
B、a電極是陽極，該極上產生氯氣，活潑金屬鐵不能做電極，否則是金屬失電子的過程，故B錯誤；
C、在陰極區域生成的是氫氧化鈉榮哥用，所以溶液A為電解後的氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D、在陽極區，氯離子失電子得到的是氯氣，該極區剩餘的溶液大部分是水，故D錯誤．
故選A．
『叄』 如圖1所示，某同學設計了一個燃料電池並探究氯鹼工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜
燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極．
（1）燃料電池中，負極上投放燃料所以投放甲烷的電極是負極，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為：
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）甲中投放氧化劑的電極是正極，所以乙裝置中石墨電極是陽極，陽極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑．
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）串聯電池中轉移電子數相等，若在標准狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則轉移電子的物質的量=
×4＝0.4mol，乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設生成氫氣的體積為xL；丙裝置中陰極上析出銅，設析出銅的質量為yg．
2H
++2e
-=H
2↑
2mol 22.4L
0.4mol xL
x=4.48
2Cu
2++2e
-=Cu
2mol 64g
0.4mol yg
y=12.8
故答案為：4.48；12.8．
（4）電解飽和食鹽水時，陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉是漂白液的有效成分，B電極上生成氯氣，氯氣的密度小於溶液的密度，所以生成的氯氣上升，能和氫氧化鈉溶液充分的接反應生成次氯酸鈉，所以A極上析出氫氣，即A極是陰極，所以a為電池負極；若用於制Fe（OH）
2，使用硫酸鈉做電解質溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，如果陽極是惰性電極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣得不到氫氧化亞鐵，所以陽極上應該是鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵．
故答案為：負極；飽和食鹽水；鐵．
『肆』 如圖所示，某同學設計了一個燃料電池並探究氯鹼工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中
（1）燃料電池中，負極上投放燃料所以投放甲烷的電極是負極，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
故答案為：CH4-8e-+10OH-═CO23-+7H2O；
（2）甲中投放氧化劑的電極是正極，所以乙裝置中石墨電極是陽極，陽極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案為：2Cl--2e-═Cl2↑；
（3）串聯電池中轉移電子數相等，若在標准狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則轉移電子的物質的量=
×4=0.4mol，乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設生成氫氣的體積為xL；
2H
++2e
-=H
2↑
2mol 22.4L
0.4mol xL
x=4.48，
故答案為：4.48；
（4）a為陰極，發生2H
++2e
-=H
2↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯鹼性，酚酞遇鹼變紅，
故答案為：溶液變紅；由於2H
++2e
-=H
2↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯鹼性，酚酞遇鹼變紅；
（5）電解精煉銅時利用了電解原理，電能轉化為化學能，也有少量轉化為熱能．電解精煉時粗銅做陽極，發生氧化反應，精銅做陰極，陰極上發生還原反應．電解時，溶液中的陽離子向陰極移動，在陰極上得電子．粗銅中的不活潑金屬不能失電子，以陽極泥的形式沉積在陽極附近．此題應選b、d；
故答案為：bd；
（6）利用反應2Cu+O
2+2H
2SO
4═2CuSO
4+2H
2O可制備CuSO
4，若將該反應設計為原電池，銅被氧化，應為負極，正極上氧氣被還原，電極方程式為4H
++O
2+4e
-═2H
2O，
故答案為：4H
++O
2+4e
-═2H
2O．
『伍』 如圖所示，某同學設計一個燃料電池並探究氯鹼工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
（1）燃料電池中通入氧化劑氧氣的電極是正極，正極上得電子發生還原反應，負極上燃料失電子和氫氧根離子發生氧化反應生成水，
電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案為：正極；H2-2e-+2OH-=2H2O；
（2）鐵電極連接原電池負極而作電解池陰極，碳作陽極，電解氯化鈉飽和溶液時，陽極上氯離子放電，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案為：陰極；2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）丙裝置中，陽極上金屬失電子發生氧化反應，陰極上銅離子得電子生成銅，根據轉移電子守恆，陽極上銅消耗的質量小於陰極上析出銅的質量，所以溶液中硫酸銅濃度減小，
故答案為：減小；
（4）若在標准狀況下，有2.24L氧氣參加反應，乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，根據轉移電子守恆得
則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為=
×
NA=1.204×1023，丙裝置中陰極上銅離子得電子生成銅單質，
析出銅的質量=×64g/mol=12.8g，
故答案為：1.204×1023；12.8g；
（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，則陽極上鐵失電子發生氧化反應，陰極上氫離子放電生成氫氣，
所以電池反應式為Fe+2H2O| 電解 | .
『陸』 汽水取樣裝置上的離子交換柱用的是陽樹脂嗎
離子交換柱的陽抄，陰離子交換樹脂順序，哪個前離子交換樹脂內含一定量的水份，在運輸及貯存過程中應盡量保持這部分水份，如貯存過程中樹脂脫了水應先用濃食鹽水（10%）浸泡，再逐漸稀釋不得直接放入水中，以免樹脂急劇膨脹而破碎
『柒』 【高中化學【氯鹼工業】用電解槽加陽離子交換膜作裝置，那這個對加入的氯化鈉溶液有什麼要求嗎
應選第二個要求。
首先需要明確，陽離子交換膜將電解槽分開成版兩部分（陽極室、陰極權室），其中僅有氫離子和鈉離子可以自由移動。則根據陽極反應方程式（2Cl-2e-==Cl2），可以知道陽極室中氯離子轉化為氯氣溢出，溶液中陰離子數目減少。又由於陽離子交換膜阻礙了陰極室生成的氫氧根離子（2H2O+2e-=H2+2OH-）進入陽極室，因此若想保證溶液的電中性，陽極室的鈉離子必須通過交換膜進入陰極室。即陽極室生成Cl2，陰極室生成NaOH，且陽極室溶液濃度會減小。因此，若想使反應能持續進行，陽極室的溶液必須足夠濃，則陽極室應加入飽和NaCl溶液。
『捌』 如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池並探究氯鹼工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換
（1）CH 4 －8e － ＋10OH － =CO 3 2 － ＋7H 2 O （2）2Cl － －2e － =Cl 2 ↑ （3）4．48 12．8 （4）負飽和氯化鈉溶液或食鹽水鐵
『玖』 離子交換色譜法的原理、裝置及應用是什麼
一、原理：離子交換色譜（ion exchange chromatography，IEC）以離子交換樹脂作為固定相，樹脂上具有固定離子基團及可交換的離子基團。當流動相帶著組分電離生成的離子通過固定相時，組分離子與樹脂上可交換的離子基團進行可逆變換。根據組分離子對樹脂親合力不同而得到分離。 二、裝置： 1、分離柱：裝有離子交換樹脂，如陽離子交換樹脂、陰離子交換樹脂或螯合離子交換樹脂。 2、抑制柱和柱後衍生作用：常用的檢測器不僅能檢測樣品離子，而且也對移動相中的離子有響應，所以必須消除移動相離子的干擾。 3、檢測器：分為通用型和專用型。通用型檢測器對存在於檢測池中的所有離子都有響應。離子色譜中最常用的電導檢測器就是通用型的一種。 三、應用： 離子色譜主要用於測定各種離子的含量，特別適於測定水溶液中低濃度的陰離子，例如飲用水水質分析，高純水的離子分析，礦泉水、雨水、各種廢水和電廠水的分析，紙漿和漂白液的分析，食品分析，生物體液(尿和血等)中的離子測定，以及鋼鐵工業、環境保護等方面的應用。
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