怎麼去判斷陰離子還原性

① 如何比較陰離子的還原性順序

比較不同物質氧化性或還原性的強弱,主要有以下方法：①比較不同的氧化劑（或還原劑）跟同一還原劑（或氧化劑）反應時,所需條件及反應的劇烈程度.例如,鈉與水常溫下劇烈反應生成氫氣,鎂與冷水不易反應,加熱時也能生成氫氣,但較緩慢,說明鈉比鎂的還原性強.②「強強制弱弱」原理,即較強的氧化劑和還原劑反應,生成較弱的氧化劑和還原劑.例如,Fe3+可與I-反應：
（1）以原子結構為依據
如：比較Na+、Mg2+、Al3+氧化性強弱,Na+、Mg2+、Al3+三種微粒結構相同,但隨核電荷數遞增,半徑遞減,故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
（2）依據金屬活動性順序判斷
（3）根據非金屬活動性順序判斷
非金屬性越強,單質氧化性越強,而相應簡單陰離子的還原性越弱.
如：
氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
還原性：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根據元素價態高低比較
如果是同一種元素,一般來說,化合價越高,其氧化性越強,具有最高價的元素只有氧化性；化合價越低,還原性越強,具有最低價的元素只有還原性；中間價態元素則既有氧化性又有還原性,即遇到還原劑表現氧化性,遇到氧化劑表現還原性,或既作氧化劑又作還原劑（歧化
當然有時也有特殊情況,在濃度相同時,具有可變價的同一元素在組成不同的含氧酸時,該元素價態越低者,氧化性越強.如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
（5）根據氧化還原程度的大小判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應,看還原劑被氧化的程度.使其呈高價態者氧化性強.如對比2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
氧化性：Cl2＞S
②不同還原劑與同一氧化劑反應,看氧化劑被還原的程度.使其呈低價態者還原性強.如：
8KI＋H2SO4(濃)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(濃)=SO2+Br2＋2H2O
還原性：HI＞HBr
（6）以反應物、產物之間的關系為依據對氧化還原反應一般有如下對應關系：
氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
則氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
如：根據K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判斷,在酸性條件下,氧化性：K2Cr2O7＞Cl2,還原性：HCl＞CrCl3
（7）氧化性、還原性強弱與外界條件有關.
①濃度：一般而言,同種氧化劑比較,濃度較大者氧化性強.如：氧化性濃HNO3＞稀HNO3
②溫度：升溫,氧化劑氧化性增強,還原劑還原性也增強.反過來,可根據不同氧化劑與同一還原劑反應,看溫度這個反應條件.
例如：2KMnO4+16HCl濃 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O
MnO2＋4HCl濃 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2
※（8）以元素在周期表中的位置為依據.
元素在周期表中越是位於左下方,其單質還原性越強,其陽離子氧化性越弱.元素在周期表中越是位於右上方,其單質氧化性越強,其陰離子還原性越弱

② 怎麼判斷某種元素的離子是陰離子還是陽離子

看這種元素的金屬性和非金屬性的強弱。金屬性強的，往往變現為正回價，如Na,Mg,Al等；非金屬性強答的，往往表現為負價，如F,Cl,Br等。但這不是絕對的，在化合物中，要看兩種元素的比較。金屬性較強的元素顯正價，是陽離子；非金屬性較強的元素顯負價，是陰離子。

③ 在高中化學中，強氧化性的陰離子與強還原性的陰離子共存嗎

高中化學具有氧化性的離子有高錳酸根離子、次氯酸根離子、硝酸根離子、鐵離子硫酸根離子等。氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質一般具有氧化性。處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2 ；部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質：Cu，Ag（金屬單質只具有還原性），部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。. 判斷方法： 1、根據化學方程式判斷：（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物氧化劑→發生還原反應→還原產物；還原反應：得電子，化合價降低，被還原；還原劑→發生氧化反應→氧化產物；氧化反應：失電子，化合價升高，被氧化；氧化性（得到電子的能力）：氧化劑>氧化產物；還原性（失去電子的能力）：還原劑>還原產物； 2、根據物質活動性順序比較：（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強。（2）金屬單質的還原性與氧化性自然完全相反，對應的順序為：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 3、根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。 4、根據氧化產物的價態高低來判斷：當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。 5、根據元素周期表判斷：（1）同主族元素（從上到下）非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強；金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱；（2）同周期主族元素（從左到右）單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱； 6、根據元素酸鹼性強弱比較：根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較酸性越強，對應元素氧化性越強；鹼性越強，對應元素還原性越強； 7、根據原電池的電極反應判斷兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬 8、根據物質的濃度大小判斷；具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。 9、根據元素化合價價態高低判斷；一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。

④ 如何判斷金屬陽離子和非金屬陰離子的還原性大小

一般是查看兩者的標准氧化還原電位值去判斷：
1、金屬陽離子的氧化還原電位越高，其還原能力越低
2、非金屬陰離子的氧化還原電位越高低，其還原能力越強

⑤ 和非金屬離子怎麼判斷 氧化性和還原性強弱

非金屬性越強。來
(4)單質與鹽溶自液的置換反應，金屬性越強。
元素周期表從上倒下，從右到左金屬性增強。從下到上。
也有例外，如fe2+即可被氧化為fe3+又可被還原得到fe。
(4)單質與鹽溶液的置換反應中,所以非金屬元素陰離子的還原性越弱.
檢舉
非金屬離子的還原性強弱看非金屬活動順序表倒過來的順序:
s2->i->br->f-
非金屬單質的氧化性看非金屬活動順序:
f2>。
(3)最高價氧化物對應水化物的酸性越強。
非金屬離子一般為陰離子;i2>，從左到右非金屬性增強。
一般說來,非金屬元素的非金屬性越強，反應中被氧化得到單質，體現還原性。
1.金屬性強弱的判斷
(1)單質與水或非氧化性酸反映越劇烈，活動性強的非金屬置換活動性弱的，金屬性越強，其氣態氫化物越穩定。
(2)單質的還原性越強;cl2>o2>br2>，離子的氧化性越強。
(3)最高價氧化物對應水化物鹼性越強，活動性強的金屬置換活動性弱的金屬。
2.非金屬強弱的判斷
(1)與氫氣化合生成氣態氫化物越容易，非金屬性越強。
(2)單質的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性越強,得電子能力就越強(易得則難失);o2->cl->金屬離子一般被還原得到單質，那麼表現為氧化性

⑥ 為什麼說陽離子具有氧化性陰離子具有還原性求詳解，謝謝

如果一來個原子形成了簡單的陽離子源，那麼他的最外層電子數就是2 8等等，因為原子形成離子就是要形成最外層八電子穩定結構。比如說鈉原子最外層一個電子，但是鈉離子是失去了一個電子的，倒數第二層變成了最外層電子，所以最外層電子有八個，並不是你所說的小於四個。
陽離子具有氧化性，是因為陽離子是失去了電子形成的，所以它本身是有奪回失去的那個電子的趨勢的，也就是氧化性。陰離子正好相反，由於陰離子本身是得到了電子，就會相對的有失去電子的趨勢，也就是還原性。這些東西都是相對而言的，要在具體的反應中判斷氧化性和還原性。
比如亞硝酸根NO2 -，
2 HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O 這個體現了氧化性
NaNO2 + 2 NaMnO4 + 3 H2SO4 = Na2SO4 + 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + 3 H2O這個體現了還原性
所以一種元素處於最高價和最低價之間的時候是既有氧化性又有還原性的，不能一概而論。至於你說的陽離子和陰離子，這個是總體上而言的。

⑦ 陰離子的還原性和陽離子的氧化性強弱怎麼判斷

一般元素的氧化性與還原性是相反的，在同周期從左向右元素還原性增強。氧化專性減弱，在屬同主族元素從上到下氧化性減弱，還原性增強。同時金屬滿足K
Ga
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au還原性減弱，非金屬F
O
Cl
Br
Fe(+3）
I
S
氧化性減弱

⑧ 怎樣判斷非金屬陰離子的還原性強弱

我知道兩種選擇，一個是看氧化還原反應，還原劑的還原性大於還原產物
另一個是死記硬背
希望對你有幫助

⑨ 陰離子的還原性和陽離子的氧化性強弱怎麼判斷

陰離子的還來原性，與非金屬單質的源氧化性相反，記得這個順序就好了氧化性，F2>Cl2>Br2>I2>S還原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-陽離子的氧化性,與金屬單質的還原性相反，如下還原性：K> Ca> Na >Mg> Al> Zn> Fe> Sn> Pb> (H)> Cu> Hg> Ag氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Ag+

⑩ 高中化學 怎麼快速判斷簡單陰離子的還原性強弱

記憶非金屬活動性順序表F
Cl
Br
I
S,其單質的氧化性從左到右依次減弱，所以對應離子的還原性逐漸增強，另外還可以結合元素周期律中的非金屬性規律進行比較。