酚鈉過濾分液
❶ 苯酚和氯化鈉為什麼要用分液法分離
因為兩者都是液體且不互溶，而過濾只是將難容固體、液體分開
❷ 分離苯酚和碳酸氫鈉，為什麼不用過濾，而是用分液不要
分離苯酚和碳酸氫鈉，為什麼不用過濾，而是用分液不要
過濾是用於分離固體與液專體的處理方法,分液是用於分離不相屬溶液體的方法.過濾用的脫脂棉、濾紙、玻璃砂芯等之上是固體,濾液是液體.分液用的分液漏斗中,不相融的液體由於密度的高低發生分層現象,密度大的在下面,可由旋轉活塞而放出.上層液密度小,在放出下層液後由上面的磨口倒出.
❸ 從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的實驗中，操作步驟合理的是（）①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量鈉
| 根據乙醇不會和NaOH溶液反應，加入NaOH溶液後，苯酚的乙醇溶液中，乙醇不會發生版任何變化，但苯酚全權部變成苯酚鈉．這樣原來的溶液就變成了苯酚鈉、NaOH溶液（加入NaOH溶液是過量的）中混有乙醇．乙醇的沸點是78度，水的沸點是100度．這樣加熱到78度，達到乙醇的沸點，乙醇被全部蒸餾掉，而剩下的苯酚鈉、NaOH溶液不變．最後通入過量的二氧化碳氣體，由於碳酸酸性強於苯酚酸性，所以加入二氧化碳後，NaOH先全部轉化為NaHCO 3 （加入過量二氧化碳），然後苯酚鈉全部轉化為苯酚．苯酚不溶水，與生成的NaHCO 3 溶液分層，靜置後分液可以得到苯酚， 故選D． |
❹ 欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤通入過量
根據乙醇不會和NaOH溶液反應，加入NaOH溶液後，苯酚的乙醇溶液中，乙醇不回會發生任何變化，但苯答酚全部變成苯酚鈉；乙醇的沸點是78℃，水的沸點是100℃．這樣加熱到78℃左右，將乙醇全部蒸餾掉，而剩下的為苯酚鈉、NaOH溶液；最後通入過量的二氧化碳氣體，由於碳酸酸性強於苯酚酸性，所以加入二氧化碳後，NaOH先全部轉化為NaHCO3（加入過量二氧化碳），然後苯酚鈉全部轉化為苯酚，苯酚不溶水，與生成的NaHCO3溶液分層，靜置後分液可以得到苯酚，所以正確的操作順序為：⑥①⑤③，
故選B．
❺ 分離苯酚和碳酸氫鈉，為什麼不用過濾，而是用分液
反應放熱，且苯酚熔點低，生成的是液態，故用分液的方法分離。
❻ 苯酚與碳酸氫鈉溶液分離方法是過濾還是分液
苯酚是弱酸，碳酸氫鈉是弱鹼，二者反應，互溶，所以不論是過濾還是分液都不行
❼ 欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：①過濾 ②蒸餾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤加入
從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，需要的步驟為：
⑤加入足量的NaOH溶液，苯酚與內NaOH反應生成苯容酚鈉，與乙醇的沸點差異大，
②蒸餾，得到乙醇；
⑥苯酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成苯酚、碳酸氫鈉，
③靜置分液，得到苯酚，
故選D．
❽ 欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液④加入足量的金屬鈉 ⑤通入過量
苯酚和乙抄醇的沸點相差很小，直接用蒸襲餾的方法很難將其分開．應先加NaOH將苯酚轉化為苯酚鈉，苯酚鈉是鹽類物質，沸點和乙醇相差很大，因此控制溫度可以用蒸餾法把乙醇排出，剩餘的苯酚鈉溶液中通入足量CO2，可以析出溶解度很小的苯酚，此時苯酚以乳濁液形式存在，待靜止分層後再進行分液操作便可得到苯酚．
故選B．
❾ 分離苯酚和碳酸氫鈉,為什麼不用過濾，而是用分液
過濾是用於分離固體與液體的處理方法，分液是用於分離不相溶液回體的方法。過濾用答的脫脂棉、濾紙、玻璃砂芯等之上是固體，濾液是液體。分液用的分液漏斗中，不相融的液體由於密度的高低發生分層現象，密度大的在下面，可由旋轉活塞而放出。上層液密度小，在放出下層液後由上面的磨口倒出。
但分液漏斗在實驗中很大一部分是用於萃取。利用相似相溶的原理萃取有效成分或者帶離非有效成分，從而達到分離的目的。
至於苯酚與碳酸氫鈉的分離，就是要用到萃取！65℃以下，苯酚與水是渾濁液，說明苯酚相對於其餘難溶性有機物來說，在水中的溶解度還是很大的，如用過濾，苯酚在水中的殘留很大，收率不高，低溫還可能析出碳酸氫鈉。所以這里可以利用水溶樣品後，用丙酮對混合液進行萃取，少量而多次可以提高萃取效率。萃取後的丙酮—苯酚混合液上旋蒸儀。丙酮沸點是56.05℃，但苯酚的沸點是181.9℃，旋蒸下丙酮很快與苯酚分離，最後只要常溫凝固，就可以得到白色的苯酚固體。