過濾粗食鹽水

❶ 粗食鹽水提取氯化鈉試驗,玻璃棒起到什麼作用

一，可以用來過濾。其次，加熱蒸發是用來攪拌可以防止液體局部受熱濺出蒸發皿

❷ 過濾粗鹽水需要的儀器

（1）滴加和吸取少量的液體葯品用膠頭滴管；
（2）過濾時用到的儀器有鐵架台、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙，其中鐵架台不是玻璃儀器，還缺少漏斗．
故答案為：（1）滴管（2）漏斗

❸ 粗食鹽水提取氯化鈉試驗,玻璃棒起到什麼作用

有兩個作用：一個是攪拌使充分溶解；二是過濾引流。

❹ 過濾粗鹽水玻璃棒的作用

溶解粗食鹽時用玻璃棒攪拌，其作用是加速溶解；過濾粗食鹽水時用玻璃棒，其操作是：引流；用蒸發皿蒸發濾液時又用玻璃棒攪拌，其作用是：防止液體飛濺．
故答案為：加速溶解；引流；防止液體飛濺，

❺ 粗鹽提純中，粗鹽水呈什麼狀

粗鹽提純中抄，粗鹽水呈什麼狀
粗鹽中襲含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca，Mg，SO4 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca，Mg，SO4則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，

❻ 過濾粗食鹽水是化學變化嗎

A、過濾粗食鹽的過程中沒有新物質生成，屬於物理變化，故選項錯誤；
B、蒸發食內鹽的過程中沒容有新物質生成，只是水分受熱蒸發，屬於物理變化，故選項錯誤；
C、玻璃受熱彎曲的過程中沒有新物質生成，屬於物理變化，故選項錯誤；
D、硝酸銀溶液滴入食鹽溶液中有氯化銀白色沉澱生成，屬於化學變化，故選項正確．
故選D．

❼ 下列實驗操作中，正確的是（）A．過濾粗食鹽水B．加熱液體C．讀取液體體積D．檢查裝置的氣密

A、過濾要用玻璃棒引流液體；A操作不正確
B、給試管中的液體加熱試管中液體的內取用量不能超過容試管容積的三分之一，手持長柄不能手持短柄，B操作不正確；
C、量筒讀數要平視凹液面的最底部，C操作不正確；
D、檢查裝置氣密性要將導管放在水中再用手握住試管外壁看有無氣泡冒出，D操作正確．
故答案：D．

❽ Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，

Ⅰ、鎂離子用氫氧根離子沉澱，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉澱；硫酸根離子用鋇離子沉澱，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉澱；至於先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行；鈣離子用碳酸根離子沉澱，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉澱；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之後，這樣碳酸鈉會除去反應剩餘的氯化鋇．離子都沉澱了，再進行過濾，最後再加入鹽酸除去反應剩餘的氫氧根離子和碳酸根離子，
（1）4種試劑①鹽酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂來除去食鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的順序是④③②①，氯化鋇可以將硫酸根離子沉澱，反應的化學方程式為：MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂，故答案為：MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂；
（2）試劑d是鹽酸，鹽酸可以和碳酸根離子之間反應生成水以及二氧化碳，當不再產生二氧化碳時，證明鹽酸已經過量，故答案為：鹽酸；溶液中不會再產生氣體；
（3）濾液中加稍過量的氫氧化鈉，把鎂離子生成氫氧化鎂沉澱，加入稍過量碳酸鈉，鈣離子、及過量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉澱，故沉澱B、C、D分別為碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂沉澱；
故答案為：CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂；
（4）過濾實驗用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯等，根據實驗裝置，過濾出沉澱A、B、C、D時必須用到漏斗，故答案為：④；
Ⅱ、蒸餾裝置需要的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶，故答案為：②③⑤⑥；
Ⅲ、從碘水中提取碘，可以採取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗，故答案為：①；分液漏斗；萃取．

❾ 粗食鹽水純化

實驗步驟來:
1,粗食自鹽提純:
稱取5g粗食鹽 溶解 過濾 濾液 沉澱完全 30m水BaC靜置棄沉澱l2L
△ △
溶液 沉澱完全 ①加熱2 3min
②過濾
③檢
檢驗
加熱1 2min △
過濾 濾液 蒸發,濃縮 抽慮 棄沉澱 ① 2+酒精糊狀HCl, pH4~51
②加熱
稱重 純度檢驗
2,產品純度的檢驗
取粗鹽和精鹽各1g,分別溶於10mL蒸餾水中,分別盛於三支小試管中,組成三組,
對照檢驗其純度.

❿ 粗鹽水的過濾

實驗用品

燒杯、玻璃棒、量筒(10mL)、漏斗、蒸發皿、酒精燈、托盤天平(帶砝碼)、鐵架台(帶鐵圈)、葯匙。

粗鹽、蒸餾水。

濾紙、剪刀、火柴。

實驗步驟

1.溶解

用托盤天平稱取約 5g粗鹽(精確到 0.1g)，備用。

用量筒量取10mL水，並倒入燒杯里。

用葯匙從已稱量過的粗鹽中取一匙粗鹽加入燒杯內的水中，觀察發生的現象。然後用玻璃棒攪拌(起什麼作用？)並觀察發生的現象。再繼續邊加粗鹽邊攪拌。當加入的粗鹽達到稱取量約1/2時，減少每次的加入量，並充分攪拌，待加入的粗鹽溶解完後再繼續加粗鹽。當充分攪拌也不能使粗鹽完全溶解時，停止加粗鹽。觀察粗鹽水是否渾濁。

用托盤天平稱量剩下的粗鹽的質量。

計算在10mL水中約溶解粗鹽的質量。

2.過濾

按照「化學實驗基本操作」所述的方法，製作一個合格的過濾器，並安裝好一套過濾裝置。

將所制備的粗鹽水沿玻璃棒(起什麼作用？)緩緩地倒進過濾器進行過濾。過濾完畢後，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。

如果濾液是渾濁的，應先查明原因(如過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣、濾紙破損、儀器不潔、操作失誤等)，再重新過濾。

3.蒸發

將澄清的濾液全部倒入蒸發皿里，並將蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱。在加熱過程中，用玻璃棒不斷地攪拌濾液。待蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

[解題過程]

4.用玻璃棒將蒸發皿中的固體全部轉移到紙上稱量它的質量，計算精鹽的產率，並將它與粗鹽進行比較，然後回收到教師指定的容器中。

注意事項
粗鹽溶解這步實驗中，注意用玻璃棒攪拌以促溶解，攪拌時應使玻璃棒作圓形的攪拌動作，並需注意不要讓玻璃棒碰擊燒杯內壁，以防打破燒杯液體外流。

進行蒸發這步實驗時，要注意倒入蒸發皿里的溶液不超過蒸發皿容積的2／3為宜，倒入過多溶液，溶液沸騰時易迸濺，且不便攪動。加熱時，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱，致使液滴飛濺出來。等到蒸發皿中出現多量固體時，就停止加熱。利用余熱蒸發至干，也可致止因過熱而迸濺。