如何去分辨離子鍵和配位鍵

Ⅰ 怎麼判斷是配位鍵還是離子鍵額謝謝。

看鍵的來形成方式：
如果是典型金屬陽自離子（或銨根離子）與典型的非金屬陽離子或酸根離子通過靜電作用形成的化學鍵，屬於離子鍵，如氯化銨中銨根離子和氯離子間，屬於離子鍵。
如果是電子對是由一方提供雙方共用，則屬於配位鍵。如銨根離子中有一個氮氫鍵是由N原子提供，和H+共用後形成的，這就是配位鍵。

Ⅱ 離子鍵與配位鍵的區別是什麼

離子鍵 陰陽離子之間制通過靜電作用形成的化學鍵叫作離子鍵。離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。活潑金屬如鉀、鈉、鈣等跟活潑非金屬如氯、溴等化合時，都能形成離子鍵。 離子既可以是單離子也可以由原子團形成，如硫酸根離子，硝酸根離子等。 離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫做離子晶體。 離子鍵往往是金屬與非金屬之間的化學鍵，但銨根離子也可形成離子鍵，離子鍵存在於離子化合物中。配位鍵配位鍵，又稱配位共價鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應時，就稱配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。

Ⅲ 誰能講一下離子鍵和配位鍵區別離子鍵不是一個原子失去電子給了另一個原子，那失去電子的原子有了空軌，得

離子鍵是陰陽離子之間的化學鍵。而配位鍵是離子與離子或原子結合在一起形成一種新的離子。如：銨離子就是氮原子跟氫離子用配位鍵結合的。

Ⅳ 怎麼判斷是配位鍵還是離子鍵額

從本質上講，配位鍵是共價鍵的一種，與離子鍵的靜電相互作用有明顯區別。一般判別配位鍵找到配體和金屬中心就可以了。

Ⅳ 配合物加熱時離子鍵和配位鍵哪個先斷裂

配位鍵 coordination bond 一種共價鍵。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而回是來自一個原子。例如氨和三氟答化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。

Ⅵ 怎樣辨別化學鍵的種類

化學鍵的種類：離抄子鍵、共價鍵襲（含配位鍵）、金屬鍵。

化學鍵：在原子結合成分子時,相鄰的原子之間強烈的相互作用。（化學鍵首先要強調分子內相鄰原子間的作用力.范德華力或氫鍵一般不屬於化學鍵的范疇，依據成鍵類型,化學鍵可分為離子鍵、共價鍵（含配位鍵）、金屬鍵。在離子化合物、共價化合物或單質里，原子、離子之間存在著化學鍵的作用，）

（含有活潑金屬元素的化合物一定含有離子鍵（AlCl3是共價鍵），銨鹽中銨根離子與酸根離子之間是離子鍵；非金屬與非金屬形成的化學鍵是共價鍵,還是以上兩條是特例；共價鍵中同種元素之間形成的是非極性鍵,不同種元素之間形成的是極性鍵。）

Ⅶ 怎樣判斷金屬陽離子和鹵素形成的是配位鍵而不是離子鍵

首先想告訴樓主的是離子鍵和配位鍵並沒有本質區別.通常說的離子鍵都可以看做配位鍵（反過來不可以說配位鍵都可以看做離子鍵）.例如氯化鈉晶體中,一個Na原子周圍存在六個氯離子與之形成離子鍵,我們完全可以將六個氯離子看做中心原子Na的配位原子,每個Cl離子提供一對孤對電子占據Na+的外圍空軌道（六個sp3d2雜化軌道）,形成配位鍵.用配位鍵進行描述適用范圍更廣.按配位鍵的描述氯化鈉晶體結構就是Na5[NaCl6],負五價的陰離子[NaCl6]與五個Na陽離子電荷平衡.
氯化鈉的情形和Na3[AlF6]中的成鍵情況並無本質不同,後者中心Al原子周圍同樣存在六個鹵離子,形成六個配鍵,構成[AlF6]3-配陰離子,與外界三個鈉離子電荷平衡.
如果要說二者有什麼不同,那就是前者內界和外界陽離子是同種離子,性質相同,內界在水溶液中同樣容易電離.後者內外界陽離子不同,F和Al的作用更強（並且有明顯的共價成分）,難以在水中電離,F和Na之間的作用較弱（同時是典型的離子鍵）,在水溶液中易於電離.正是這個原因,人們才區分了內外界,區分了普通離子鍵（在水中易於離解的配位鍵）和配位鍵（水中不易離解的配位鍵）.很顯然這是從電離性能的角度而不是從化學鍵本質的角度進行的區分.至於[AlF6]3-中的配位鍵是否可以看做離子鍵,這很難說,因為實際上不存在嚴格意義上的離子鍵,共價成分比較高的時候,就不能簡單看做離子鍵.對於這個例子泡令（Pauling）將其歸為電價配建,更接近於離子鍵.
對於復鹽的情形,可能更容易理解一些.例如KNaF2,你可以將任意一種陽離子寫在內界中,另一種寫在外界,這只是形式而已,這里內外界沒有實質性區別,因此我們不區分內外界（對於氯化鈉更是如此）.Na-F鍵和K-F鍵都是典型的離子鍵,在水中都易電離.
綜上,從化學鍵的本質而言,離子鍵是配位鍵的一種特例（配位鍵的共價成分較少時）,這也就決定了通常認為的離子鍵在水溶液中易於離解.而通常認為的配位鍵就是共價成分較多以至於在水中較難離解的情形.簡而言之,就是金屬電負性和配位原子差距較小的就是配位鍵,差距很大的就是離子鍵,其間沒有嚴格界限.
如有不明歡迎追問

Ⅷ 既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（）A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2

A．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中其中一個氫原子和氮原子形內成配位容鍵，硝酸根離子中氮原子和氧原子之間存在共價鍵，故A正確；
B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，不含配位鍵，故B錯誤；
C．硫酸中氫原子、硫原子和氧原子之間只含共價鍵，不含離子鍵和配位鍵，故C錯誤；
D．水分子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，不含離子鍵和配位鍵，故D錯誤；
故選A．

Ⅸ 高中化學的相關鍵的區分 離子鍵共價鍵配位鍵極性鍵金屬鍵的區分要舉例 越具體越好

配位鍵和極性鍵屬於抄共價鍵
金屬與非金屬=離子鍵 如NaCl K2SO4 例外:AlCl3為共價鍵,因為Al共價性高,此外NH4Cl中NH4+與Cl-之間是離子鍵 而N與H之間是共價鍵
非金屬與非金屬=共價鍵
如HCl 例外同上
配位鍵是共價鍵的特殊情況,即電子對中的兩電子完全由一方提供,例如XeO3氧原子缺兩電子,而Xe為八電子結構,它們之間的Xe-O鍵的電子全由Xe提供
極性鍵又叫極性共價鍵,即電子對不在中間而偏向某一邊,是由於原子核的吸引力不同引起的,如HCl,由於Cl吸引力比H的大,電子對偏向Cl
金屬與金屬=金屬鍵 如鐵單質

Ⅹ 既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（ ）

【答源案】A
【答案解析】正確答案：A
A、NH4＋和NO3―是離子鍵，N―H、N―O共價鍵、N―H鍵中有配位鍵
B．NaOH：Na＋和OH―是離子鍵，O―H共價鍵、無配位鍵
C．H2SO4：無離子鍵，O―H、S―O共價鍵、O―S鍵中有配位鍵
D．H2O
：無離子鍵，H―O共價鍵、無配位鍵