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㈠ （2014重慶）工業上採用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒鹼溶液（含NaOH 35%～48%）
（1）根據物來質中某元自素的質量分數=
×100%，可得NaOH中氧元素元素的質量分數為：
×100%=40%；
（2）配製200g 24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質量=
=50g，利用圖可得，98%的硫酸密度為1.84g/mL，50g98%的濃硫酸的體積=
≈27mL；
（3）已知進行中和測定，當pH=7時，消耗160g24.5%的稀硫酸，則可設100gNaOH溶液中的溶質氫氧化鈉為x．則：2NaOH+H
2SO
4═Na
2SO
4+2H
2O
80 98
x160g×24.5%
則
＝
，解得x=32g．
則
×100%=32%＜35%～48%，故沒有達到高濃度標准．
故答案為：
（1）40%．（2）27mL；（3）32%＜35%～48%，故沒有達到高濃度標准．
㈡ 電解食鹽水使用的離子交換膜電解槽裝置如圖所示．經過凈化精製的飽和食鹽水不斷送入陽極室，向陰極室不斷
（1）Fe連接電源正極，會放電生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；
溶液中陽離子向陰極移動，故鈉離子由左側通過陽離子交換膜移到右側，應從B口放出NaOH溶液，
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；B；
（2）由於氯氣在水中的溶解性比氫氣大，陽極得到氣體的體積總是小於陰極所得氣體體積，可能是由於氯氣在水中的溶解性比氫氣大導致，
故答案為：氯氣在水中的溶解性比氫氣大；
（3）①令能生產質量分數為32%的NaOH溶液x噸，則：
2NaCl+2H2O
| 通電 | .
㈢ 如圖所示是典型氯鹼工業的關鍵設備--離子交換膜電解槽，該電解槽的特點是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室
A．陰離子復交換膜只有陰離子自製由通過，陽離子和分子不能通過，故A錯誤；
B．根據圖知，左邊半室氯離子放電生成氯氣，右邊半室氫離子放電生成氫氣，則X是氯氣、Y是氫氣，故B錯誤；
C．電解槽右室中氫離子放電，電極反應式為2H++2e-═H2↑，故C正確；
D．電解槽左室中電極為陽極，所以為陽極室，右室為陰極室，故D錯誤；
故選C．
㈣ 離子膜電解槽理論分解電壓多少;理論交流電耗多少
雜質越多，電耗越大
離子膜電解槽是離子膜制鹼生產工藝中的關鍵設備，它的作用是將進入的合格的二次精製鹽水經通電電解，生產出低鹽、高濃度的氫氧化鈉產品，同時得到聯產品氯氣和氫氣。
離子膜法電解，是用陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室，這層膜只允許鈉離子穿透，而對氫氧根離子起阻止作用，另外還能阻止氯化鈉的擴散，從而達到生產低鹽、高濃度氫氧化鈉產品的目的。
離子膜法電解槽有單極式和復極式兩種，它們都是有若干個電解單元所組成，每個單元都是有陰極、陽極、離子交換膜、槽框組成。我廠採用的是旭化成強制循環電解槽。
三、離子交換膜
我廠使用的是全氟羧酸、磺酸復合離子膜，它主要由磺酸層、羧酸層和增強網布組成，膜厚250--350μm，羧酸層厚35--90μm。靠近陰極側的羧酸層為阻擋層，具有陽離子選擇滲透性，電流效率高低關鍵取決於該層，靠近陽極側的磺酸層具有高離子傳導性，電壓高低關鍵取決於該層。聚四氟乙烯織物為膜中骨架，主要為了提高膜的強度。膜兩面的無機物塗層主要是為了使電解槽產生的氣體能快速逸出。
離子交換膜是離子膜法制鹼的核心，它必須具有下列特性：
⑴、優良的化學穩定性，必須耐氯氣、次氯酸鹽、氯酸鹽、燒鹼的腐蝕；
⑵、具有低電阻以降低槽電壓；
⑶、具有優良的滲透選擇性，在製取高濃度氫氧化鈉時具有較高的電流效率。
⑷、應保持膜的物理、機械穩定，外形尺寸不變。
四、生產原理
在生產燒鹼的離子膜工藝中，在陽極和陰極間安裝選擇性陽離子交換膜，在鹽水通過陽極液室循環，燒鹼通過陰極液室循環的時候進行電解。根據下述反應，在陽極室產生氯氣，在陰極室產生氫氣和燒鹼。
陽極：2Cl →Cl2+e
陰極：2H2O+2e →H2+OH-
總反應：2NaCl+2H2O →2NaOH+ Cl2+ H2
在陽極室NaCl被電離成Na+和Cl-，Cl-在陽極表面放電後變成氯氣，同時，Na+通過離子交換膜遷移到陰極室。在陰極室，水變成H+和OH-，Na+和OH-結合生成燒鹼。上述的主反應基本上與傳統的隔膜工藝相同，但在離子膜工藝中，由於電解液完全被隔開以及鈉離子的選擇性滲透，所以可得純凈的燒鹼。
㈤ 圖1是氯鹼工業中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是「陽離子交換膜」，它有一特殊的性質——只允
⑴、Ca 2+ +CO  2 O + O 2 ↑ ③、NaOH，H 2 O（加少量稀硫酸）。
㈥ 氯鹼工業中採用陽離子交換膜電解槽,可以防止氯氣與鹼反應。
在陽極室放出 Cl 2 ，陰極室放出 H 2 。由於陰極上有隔膜，而且陽極室的液位比陰極室高，所以可以阻版止 H 2 跟 Cl 2 混合，以免引權起爆炸。由於 H + 不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水不斷電離，造成溶液中 OH - 的富集。這樣在陰極室就形成了 NaOH溶液，它從陰極室底部流出。
主要是為了阻止 H 2 跟 Cl 2 混合，以免引起爆炸。
㈦ 陽離子交換膜電解槽中交換膜的作用
工業中製取氯氣常用的方法是電解飽和食鹽水，產物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，溶液中的陰陽離子極易發生反應，使用陽離子交換膜可以有效得對陰陽離子進行隔離，因為只有陽離子可以穿過，陰離子不能穿過。
㈧ 離子交換膜電解槽的組成是什麼陽離子交換膜的作用是什麼
①離子交換膜電解槽的組成
由陽極（金屬鈦網）、陰極（碳鋼網）、離子交換膜、電解回槽答框和導電銅棒等組成，電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。下圖表示一個單元槽的示意圖。
②陽離子交換膜的作用
將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只允許陽離子（Na＋）通過，而阻止陰離子（Cl－、OH－）和氣體通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。
㈨ 下圖是氯鹼工業中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜為「陽離子交換膜」，它有一特殊的性 質--只允
(1)d； Cl 2 ；正； 增強溶液的導電性，又不影響NaOH純度
(2)①陰；②內4OH - -4e - ==2H 2 O+O 2 ↑ 或2H 2 O-4e - == 4H + +O 2 ↑ ；③NaOH ；H 2 O(加少容量稀H 2 SO 4 ) |
㈩ 食鹽不僅是生活必需品，也是生產氯氣和燒鹼的重要原料．下圖1是工業電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示
（1）工業電解飽和食鹽水，依據圖裝置分析，鈉離子移向F極，說明F為陰極，E電極為陽極析出的是氯氣，F電極析出的是氫氣；故答案為：氫氣；飽和食鹽水；
（2）F電極生成氫氣破壞了水的電離生成氫氧根離子，陽離子交換膜阻止氫氧根離子進入陽極區失電子生成氧氣，混入氯氣中；
故答案為：氫氧根；避免氧氣生成；
（3）①由曲線上A（0，26.5）點坐標可得，20℃時氯化鈉在水中的飽和溶液的溶質質量為26.5%，此時氯化鈉的溶解度為：
20℃氯化鈉在水中溶解度= ×100g≈36.1g； 故答：36.1； ②曲線上D（38.0，2.0）點表示：混合溶液中氫氧化鈉含量為38.0%時，混合溶液中氯化鈉達飽和狀態其溶質質量分數為2.0%．換言之，若此時溶液質量為100g，其中含38.0g氫氧化鈉時溶解氯化鈉2.0g達到飽和．混合溶液中氫氧化鈉含量為38.0%時的物質的量濃度c= | 1000cm3/L×1.4g/cm3×38.0% | | 40g/mol |
=13mol/L； 故答案為：13； ③使B點的溶液盡可能地降低氯化鈉的含量，根據曲線含義，只要使氫氧化鈉的含量增大氯化鈉的溶解能力就減小，氯化鈉結晶析出，剩餘溶液則為較純凈的氫氧化鈉溶液．可採取蒸發水分濃縮溶液增大氫氧化鈉的含量，結晶出氯化鈉． 故答案：蒸發結晶．
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2 O + O 2 ↑ ③、NaOH，H 2 O（加少量稀硫酸）。