濃硫酸去離子方程式

① 濃硫酸寫離子方程式時可不可以拆

濃硫酸不可拆寫成離子，因為濃硫酸溶液有大量未電離的硫酸分子（濃度為98%），和難溶強電解質在水中不可拆成離子的性質一樣。

② 濃硫酸的水解 方程式及離子方程式

下面主要對高中化學常考察的有機物進行歸類總結：
烷烴可以,烷烴性質穩定,一般條件下不與濃硫酸發生反應.
烯烴,炔烴,和帶有C=C及碳碳三鍵結構的衍生物不行,會和硫酸發生加成,反應機理到大學有機化學才會學到,在此就不展開.
醇,不行,在濃硫酸作用下會發生分子間脫水生成醚,若蒸汽溫度到達170攝氏度的話還會發生分子內偷稅,脫去羥基和一個b碳上的氫,生成烯烴（高中化學好像學過這個反應）.
醛,酮中有部分可以,一般不高中化學不作考察.
有機羧酸一般可以.
酚類不行,酚會與濃硫酸發生磺化,磺酸基取代酚羥基鄰位上的氫.
在有機反應中我們不應只片面的看到濃硫酸的氧化性!
下面對你提出的補充問題進行
乙烯和98%的濃硫酸會發生親電加成反應：CH2=CH2+H2SO4=CH3-CH2-OSO2OH
生成的物質叫做乙基硫酸氫酯,你說的硫連在氧上的問題與這個反應無關,因為它是硫酸根的結構,硫酸根的結構就是氧和硫以配位雙鍵的形式存在的.這個反應的反應歷程是這樣的：硫酸與乙烯分子相互極化影響,使乙烯雙鍵上的π電子偏移而極化,這樣使一個雙鍵上的碳原子帶部分正電,另一個帶部分負電,這時硫酸上的氫離子易游離出來,進攻帶負電的碳原子,使碳碳雙鍵斷開而加到氫離子上,而另一個碳則會形成碳正離子,而硫酸游離出氫離子後得到的硫酸根是一個親核基團,會立即給碳正離子供應電子而與它形成&單鍵,這樣整個反應就結束了.從反應動力學因素上考慮,由於形成中間體碳正離子的活化能不是很低,因此加熱有利於反應的進行.如果你只是學了高中化學的話,你應該不太懂我上面講的反應歷程,那我通俗地跟你講吧,這個反應就是硫酸電離成一個氫離子和一個硫酸氫根離子,讓後斷開乙烯的雙鍵,分別連兩個碳原子上就完成了反應,這個反應和乙烯與HCl的加成反應機理是一樣的.你說的雙鍵連在硫上與碳碳雙鍵的斷裂沒有關系,它是硫酸根固有結構,你們老師給出的應該是乙基硫酸氫酯的詳細的開庫勒結構式,因此顯示出了硫酸根的內部的價鍵結構,因此你看到了它內部的氧硫雙鍵,千萬別認為是C=C經過反應轉化過去的哦,硫酸內部本來就有,學了理工科的大學有機化學,了解了有機體系裡的各種理論以後你就會知道常見的有機反應是怎樣、為什麼能進行的.
乙基硫酸氫酯和水共熱會水解得到乙醇:
CH3-CH2-OSO3H + H2O ==== CH3CH2OH + H2SO4
上述兩個反應的結果是烯烴加成了一分子水,這時早期工業制備醇的一個方法,成為烯烴的間接水合法,但是該反應過程對設備腐蝕較厲害,又會產生大量不易處理的稀硫酸,故現在工業上很少運用.
上面這兩個反應應該都不是高中要求的內容,再大學理工科類的有機化學中才會講到.一般高考不會考查,即使考查業會先給你反應方法提示的,所以不必深究,只作了解,多把時間放在高中課本上出現的反應類型上吧,

③ 離子方程式書寫時濃硫酸為什麼不能拆

由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以，不管是在溶液，還是在熔融狀態下，濃硫酸大都以分子形式，極少數電離出離子。因此，在寫離子方程式的時候不能拆。

同樣特殊的還有，澄清石灰水中的氫氧化鈣要拆，石灰溶液或懸濁液中的氫氧化鈣則不能拆。

④ 濃硫酸 濃硝酸 在寫離子方程式是拆不拆

濃硫酸通常指98%以上的，這個濃度裡面那點水根本起不到電離作用，事實上濃硫回酸里的硫酸都是答以分子形態為主，很難找到離子。而弄硝酸一般濃度達不到那麼高，具體多少我忘了，反正那東西一濃了就揮發，通常情況裡面的水比重還是很大的，足以電離了，所以要拆的

⑤ 鐵和濃硫酸反應的離子方程式是什麼

主要的反應方程式 濃硫酸有強氧化性
Fe+H2SO4(濃）=Fe2(SO4)3+SO2+H2O 沒有配平啊
還有反應生成 亞硫酸鐵

⑥ 濃硫酸在離子方程式中拆不拆

濃硫酸（98%）由於水很少，不能滿足硫酸的電離要求，所以不能拆成離子。

⑦ 鐵和濃硫酸反應的離子方程式

若鐵是少量的, 則生成物是硫酸鐵：
2Fe + 6H2SO4=加熱＝Fe2(SO4)3 + 3SO2(氣體)+ 6H2O
若鐵是過量的,則最終生成物是硫版酸亞鐵。
Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(氣體)
原理：當權硫酸濃度降低到一定程度後,就變成了稀硫酸,此時溶液中的三價鐵離子跟鐵反應生成亞鐵離子。稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵。
鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數26，單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
鐵在生活中分布較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等。另外人體中也含有鐵元素，+2價的亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，用於氧氣的運輸。

⑧ 離子方程式中濃硫酸不可以拆，那麼濃硝酸可以拆嗎 為什麼

濃硝酸可以拆，濃硝酸、是完全電離的，所以寫離子式。

可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。

濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式;濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

(8)濃硫酸去離子方程式擴展閱讀

書寫離子方程式的基本步驟為：

「寫」：寫出有關反應的化學方程式。

「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在。

「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。

「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

⑨ 濃硫酸離子方程式

2H2SO4 + Cu = Cu2+ + SO4 2- + 2H2O + S02(箭頭)

濃硫酸要寫成化學式不能寫成離子

⑩ 為什麼濃硫酸在寫離子方程式時不拆，而濃鹽酸拆

因為濃硫酸的來吸水性，源再加上濃度高，所以其中所含的硫酸大多以分子形式存在，因此寫離子方程式時不拆，濃硝酸和濃鹽酸一般認為可以寫成離子形式。

除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（硫酸分子亦可以進行自偶電離），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。

(10)濃硫酸去離子方程式擴展閱讀

硫酸危害：

硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體里的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。

環境危害： 對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。

燃爆危險： 本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷及皮肉碳化。

工業製法：硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。