氫化鈉與水反應離子去哪了

Ⅰ 氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物.已知NaH與水反應可放出氫氣.則下面敘述正確的是

NaH+H2O=NaOH+H2
NaH---H2 H元素化合價上升 失去電子 還原劑
H2O---H2 H元素化合價下降 得電子 氧化劑

A.NaH與水反應後溶液呈酸性專 應該是鹼性屬
B.NaH中氫離子被還原成H2 NaH 還原劑 被氧化 被氧化成H2
C.NaH中氫離子的半徑大於Li＋的半徑 H- 富裕電子
C是對的
D是對的

Ⅱ 氫化鈉是離子化合物嗎為什麼網上說氫化鈉是離子化合物但根據電負性卻是共價化合物

氫化鈉是離來子化合物。對於電自負性這是個經驗規律，並不是絕對的。電負性差別足夠大，鍵中的電子偏向電負性大的原子的程度越大，達到一定程度就由共價鍵變成了離子鍵。

氫化鈉，化學式為NaH，是一種無機鹽。有機合成中，氫化鈉主要被用作強鹼。氫化鈉是鹽類氫化物的典型代表，即其是由Na+和H−組成的，不同於硼烷、甲烷、氨和水之類的分子型氫化物。氫化鈉不溶於有機溶劑，溶於熔融金屬鈉，因此幾乎所有與氫化鈉有關的反應都於固體表面發生。

氫化鈉可由氫氣和鈉在高溫下化合形成。純的氫化鈉是無色的，然而一般製得的氫化鈉會多少帶些灰色。和氫化鋰、氫化鉀、氫化銣和氫化銫類似，氫化鈉採取氯化鈉型結構，每一個Na+被六個H−包圍形成八面體。

純凈的氫化鈉可由用戊烷或四氫呋喃清洗煤油得到。 氫化鈉的使用需要惰性環境，如用氮氣保護。實際反應時常用的是氫化鈉於四氫呋喃中的懸浮液，因為很多鈉有機化合物可溶於THF。

滅火方法：不可用水(會放出大量熱)、泡沫、二氧化碳、鹵代烴（如1211滅火劑）等滅火。只能用金屬蓋或乾燥石墨、乾燥白雲石粉末將火燜熄。

（4）製取方法

2Na+H2=2NaH

Ⅲ 氫化鈉與水反應的離子方程式

NaH+H2O=Na+ +OH- +H2↑
NaH是固體,H2O是弱電解質,都不能拆開.

Ⅳ 氫化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的離子方程式

NaH+H2O=Na+＋OH-＋H2↑

希望對你有幫助O(∩_∩)O~

Ⅳ 以氫化鈉與水反應的離子方程式如何寫為例，能教我如何寫離子化學方程式嗎

NaH+H2O
=H2
+
NaOH
H-+
H2O
=H2
+
OH-
2．離子反應方程式
（1）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。
（2）表示意義：一是表示化學反應的本質；二是表示同一類型的離子反應。
（3）離子方程式的書寫：
①寫：寫出配平的化學方程式。NaH+H2O
=H2
+
NaOH
②拆：把易溶於水，易電離的物質的分子式拆寫成離子形式。
Na+
+H-
+H2O
=H2
+
Na+
+OH-
③刪：刪去在反應前後，未發生反應的（未發生變化的）離子。（刪去鈉離子）
④查：檢查寫出的離子反應是否符合質量守恆和電荷守恆。
說明：關鍵是第二步，拆：強酸、強鹼、可溶性鹽
不拆：單質、氣體、氧化物、沉澱、弱電解質
Ca(OH)2澄清溶液拆
規律：離子方程式的書寫原則
1．強酸、強鹼和易溶性的鹽改寫成離子形式，難溶物、難電離的物質（如弱酸、弱鹼和水等）、易揮發性的物質、單質、氧化物、非電解質等均不能寫成離子形式，要寫化學式。
2．微溶物是生成物時，一律視為沉澱，寫化學式，標↓符號；如是反應物，若是澄清溶液就寫離子，若是懸濁液就寫化學式。
3．多元弱酸的酸式根離子不能拆開，如HCO
不能拆成H＋和CO
。
4．強電解質參加的離子反應，如果反應時沒有達到電離條件，即沒有電離，則也不能改寫成離子方程式。如實驗室用高錳酸鉀加熱分解制氧氣就不能寫。

Ⅵ 氫化鈉與水的離子化學方程式如何寫

H(-) + H2O =H2 + OH(-)
這是個歧化反應
記住在第1主族的金屬元素肯定是+1價的,所以NAH中,H只有顯-1價
所以就失去專電子,水中的屬H離子得電子,變成氫氣
因為水的弱電解質,所以要寫分子.

Ⅶ 氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價．NaH與水反應放出氫氣．下列敘述，正確的是（）A

A．NaH與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，溶液呈鹼性，故A錯誤；
B．NaH中氫離子核外有2個電子，電子層排布與氦原子相同，故B正確；
C．NaH中Na為+1價，則H為-1價，具有還原性，故C正確；
D．NaH中氫離子為-1價，為最低價態，可被氧化，具有還原性，故D錯誤．
故選BC．

Ⅷ 氫化鈉是一種離子化合物，它跟水反應時生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，將氫化鈉和

因NaH與H₂O反應生成NaOH，而Al可與NaOH進一步反應，則：
①當生成的NaOH過量或適量時，設混合物中Al質量為xg，NaH質量為（m-x）g，則：
2A1+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54 6
xg

6×xg

54

=

x

9

g
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
242
（m-x）g

2(m?x)g

24

=

m?x

12

g
所以：

x

9

g+

m?x

12

g=n
解得x=3（12n-m）
②當生成的NaOH不足量時，Al沒有完全反應，設NaH的質量為yg，則：
NaH+H₂O=NaOH+H₂ ↑
24 2
yg

2×yg

24

=

y

12

g
n（NaOH）=n（NaH）=

yg

24g/mol

=

y

24

mol
2A1+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2mol 6g

y

24

mol

y 24 mol×6g

2g

=

y

8

g
所以：

y

12

g+

y

8

g=ng，解得y=4.8n，
故m（Al）=mg-4.8ng=（m-4.8n）g，
故選AB．

Ⅸ 氫化鈉與水的離子化學方程式如何寫

H(-) + H2O =H2 + OH(-)
這是個歧化反應
記住在第1主族的金屬元素肯定是+1價的,所以NAH中,H只有顯版-1價
所以就失去電子,水中的H離子權得電子,變成氫氣
因為水的弱電解質,所以要寫分子.