去鈣離子鎂離子的pbs
A. 為什麼細胞培養時用到的PBS經常不含有鈣鎂離子
摘要：因為鈣離子和鎂離子會影響胰酶的消化能力，導致胰酶消化能力下降，培養細胞時，消化的細胞數量有限，加上細胞的密度依賴性，所以細胞培養時最好使用不含有鈣鎂離子的PBS緩沖液。
B. 為什麼做細胞實驗的PBS緩沖液不含鈣離子和鎂離子
因為：pbs中加入了na2hpo4和0.24g
kh2po4，他們能與鈣離子和鎂離子，金屬離子結合生成沉澱，
附：內
0.01m
磷酸鹽緩沖容液（pbs）配製方法
稱取8g
nacl、0.2g
kcl、1.44g
na2hpo4和0.24g
kh2po4,溶於800ml蒸餾水中，用hcl調節溶液的ph值至7.4，最後加蒸餾水定容至1l即可。在15lbf/in2(1034×105pa)高壓下蒸氣滅菌（至少20分鍾），保存存於室溫或4℃冰箱中。
需要注意的是，通常所說的濃度0.01m
指的是緩沖溶液中所有的磷酸根濃度，而非na
離子或k
離子的濃度，na
離子和k
離子只是用來調節滲透壓的。如果是用於免疫組化的話，則需要在配置的時候分別加入100
u/ml青黴素和鏈黴素之後再調ph、定容、滅菌消毒。
C. 為什麼做細胞實驗的PBS緩沖液不含鈣離子和鎂離子
為什麼做細胞實驗的PBS緩沖液不含鈣離子和鎂離子
含0.05%吐溫－20的pH7.4的磷酸鹽緩沖液(簡稱為PBS－T)
配製方法為：稱取磷酸二氫鉀(KH2PO4)，磷酸氫二鈉(Na2HPO4·12H2O)，氯化鈉(NaCl)，氯化鉀(KCl)，吐溫－20 ，加水。
PBS:Phosphate Buffered Saline
PBS 1L配方pH7.4：
磷酸二氫鉀(KH2PO4)：0.27g，
磷酸氫二鈉(Na2HPO4)：1.42g，
氯化鈉(NaCl)：8g，
氯化鉀(KCl)0.2g，
加去離子水約800mL
充分攪拌溶解，然後加入濃鹽酸調pH至7.4，最後定容到1L。高溫高壓滅菌後室溫保存。 PBS緩沖液（pH7.2～7.4）：
NaCl 137mmol/L，KCl 2.7mmol/L，Na2HPO4 10mmol/L， KH2PO4 2mmol/L
PBS緩沖液一般作為溶劑，起溶解保護試劑的作用，具體試劑一般也有不同的比例配方，在針對性上就有了更好的效果。
1x PBS緩沖液就是使用0.1M的PBS配置,可直接使用,2x PBS就是2倍濃度,使用時稀釋一倍使用。0.01M的PBS一般不用來配置緩沖液,用於其它用處。
D. 為什麼做細胞實驗的PBS緩沖液不含鈣離子和鎂離子
因為：PBS中加入了Na2HPO4和0.24g KH2PO4,他們能與鈣離子和鎂離子,金屬離子結合生成沉澱版,
附：
0.01M 磷酸鹽緩沖液（PBS）配權制方法
稱取8g NaCl、0.2g KCl、1.44g Na2HPO4和0.24g KH2PO4,溶於800ml蒸餾水中,用HCl調節溶液的pH值至7.4,最後加蒸餾水定容至1L即可.在15lbf/in2(1034×105Pa)高壓下蒸氣滅菌（至少20分鍾）,保存存於室溫或4℃冰箱中.
需要注意的是,通常所說的濃度0.01M 指的是緩沖溶液中所有的磷酸根濃度,而非Na 離子或K 離子的濃度,Na 離子和K 離子只是用來調節滲透壓的.如果是用於免疫組化的話,則需要在配置的時候分別加入100 u/ml青黴素和鏈黴素之後再調PH、定容、滅菌消毒.
E. 為什麼做細胞實驗的PBS緩沖液不含鈣離子和鎂離子
因為：PBS中加入了Na2HPO4和0.24g KH2PO4，他們能與鈣離子和鎂離子，金屬離子結合生成沉回淀，
附：
0.01M 磷酸鹽緩沖液（答PBS）配製方法
稱取8g NaCl、0.2g KCl、1.44g Na2HPO4和0.24g KH2PO4,溶於800ml蒸餾水中，用HCl調節溶液的pH值至7.4，最後加蒸餾水定容至1L即可。在15lbf/in2(1034×105Pa)高壓下蒸氣滅菌（至少20分鍾），保存存於室溫或4℃冰箱中。
需要注意的是，通常所說的濃度0.01M 指的是緩沖溶液中所有的磷酸根濃度，而非Na 離子或K 離子的濃度，Na 離子和K 離子只是用來調節滲透壓的。如果是用於免疫組化的話，則需要在配置的時候分別加入100 u/ml青黴素和鏈黴素之後再調PH、定容、滅菌消毒。
F. 普通配置的pbs是有鈣鎂離子的嗎
為什麼做細胞來實驗的PBS緩沖源液不含鈣離子和鎂離子
含0.05%吐溫－20的pH7.4的磷酸鹽緩沖液(簡稱為PBS－T)
配製方法為：稱取磷酸二氫鉀(KH2PO4)，磷酸氫二鈉(Na2HPO4·12H2O)，氯化鈉(NaCl)，氯化鉀(KCl)，吐溫－20
，加水。
PBS:Phosphate
Buffered
Saline
PBS
1LpH7.4：
磷酸二氫鉀(KH2PO4)：0.27g，
磷酸氫二鈉(Na2HPO4)：1.42g，
氯化鈉(NaCl)：8g，
氯化鉀(KCl)0.2g，
加去離子水約800mL
充分攪拌溶解，然後加入濃鹽酸調pH至7.4，最後定容到1L。高溫高壓滅菌後室溫保存。
PBS緩沖液（pH7.2～7.4）：
NaCl
137mmol/L，KCl
2.7mmol/L，Na2HPO4
10mmol/L，
KH2PO4
2mmol/L
PBS緩沖液一般作為溶劑，起溶解保護試劑的作用，具體試劑一般也有不同的比例，在針對性上就有了更好的效果。
1x
PBS緩沖液就是使用0.1M的PBS配置,可直接使用,2x
PBS就是2倍濃度,使用時稀釋一倍使用。0.01M的PBS一般不用來配置緩沖液,用於其它用處。
G. 高中化學中常見的沉澱有哪些
1.水中的鐵、復錳鹽類，可制用空氣或其他氧化劑氧化為難溶的氫氧化物或氧化物，而從水中析出。
2.廢水中對健康有害的金屬離子（如汞、鎘、鉻、鉛、銅和鋅）的氫氧化物都是難溶或微溶的物質。用石灰提高廢水的pH值，就可使它們從水中析出。
3.廢水中的鉻酸根離子(CrO厈)通常先還原為三價鉻離子，然後用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度極小的鉻酸鋇沉澱。
4.廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。
5.在給水處理中，用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。在廢水處理中，用以去除有害金屬或磷等。
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化學沉澱現象可以用溶度積來說明。在微溶性鹽類的飽和溶液中，
在一定溫度下，其離子濃度(克離子/升)的乘積是一個常數，稱溶度積。例如，氫氧化鎂的溶度積([Mg2+]·[OH-]2)在18°C時是
1.2×10-11。
根據同離子效應，水中的鎂離子和氫氧根離子，不論它們來自同一化合物或不同的化合物，只要離子濃度的乘積超過氫氧化鎂的溶度積，它們就結合為氫氧化鎂沉澱。
參考資料來源：搜狗網路-化學沉澱