電解中的陰離子交換膜

Ⅱ 電解池中陰陽離子交換膜對左右兩邊濃度有影響

有影響。

Ⅲ 在電解池或原電池中,有陰陽離子交換膜的情況下,離子是如何移動的

陽離子與電流同向(意思是電線從左到右，那麼水中則從右到左，組成一個圓，沿圓走)，陽離子交換摸阻隔陰離子離子，使其無法穿過。
陰離子相反。

Ⅳ 有一個電解池電解氯化銅，如果我在溶液里放入了陰離子交換膜和陽離子交換膜，那麼反應會不會繼續進行糾

不用糾結的呀
電解過程裡面，陰離子向陽極移動，在陽極上放電
陽離子向陰極移動，在陰極上放回電
如果加答上兩個交換膜，相當於把一個電解池分成了兩半，由於兩邊起始時候本來就都有這些離子，所以肯定能繼續進行
理論上，一段時間以後 就相當於電解水了

Ⅳ 怎麼判斷離子交換膜是陽還是陰離子交換膜 比如這里陰極有多餘的鉀離子 陽極反應生成氫氧根離子

離子交換膜的選擇要根據問題的目的判斷，如該題由鉻酸鉀溶液電解制重鉻酸鉀內，陽極水電離出來的容氫氧根放電，然後氫離子與鉻酸根反應生成重鉻酸根，鉀離子有剩餘，陰極氫離子放電，氫氧根有剩餘，根據電荷守恆，陽極剩餘的鉀離子需通過陽離子交換膜由陽極移向陰極，選陽離子交換膜。

Ⅵ 請問為什麼C中這個裝置用的是陰離子交換膜

這題應該選C，圖中裝置用的應該是陰離子交換膜，不能使用陽離子交換膜。圖中的回裝置為電解池，答左邊為電解池的陰極，在這里錳離子能得到電子而轉變為單質錳。如果使用陽離子交換膜，那麼右邊電解液的氫離子會向陰極移動，並與單質錳發生反應。所以只能使用陰離子交換膜讓左邊的硫酸根離子能夠向陽極移動，從而保持電解液的電中性。

Ⅶ 現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯鹼工業中的離子交換膜技術原理，可電

A、連接電源抄正極的是電解池的襲陽極，連接電源負極的是電解池的陰極，A為陽極是氫氧根離子放電產生的氣體是氧氣，同時生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H₂SO₄溶液，故A正確；
B、陽極是氫氧根離子放電，陽極發生的反應為：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，故B錯誤；
C、在陽極室一側放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，故C錯誤；
D、NaOH在陰極附近生成，則Na₂SO₄溶液從G口加入，故D錯誤．
故選A．

Ⅷ 為何食鹽的電解常用陽離子交換膜電解槽而不常用陰離子交換膜電解槽

ClO-也是陰離子，可能就得到NaClO，減少了氯氣量。

Ⅸ 電解池中「陰離子交換膜」的作用是為了把電解池中的陰離子都通過「陰離子交換膜」進入陰極么

陰離子交換膜是只允許陰離子通過，不可能所有陰離子都過去，這個主要是為了阻止某些副反應的發生。