配合物金屬離子交換
① 如何通過形成配合物的方式使溶解的金屬離子沉澱
形成更穩定的配合物就可以啦.如氨水加到銅離子溶液中,首先生產氫氧化銅沉澱,然後形成銅氨絡離子溶解.
不知你具體想溶解什麼金屬離子.
② 無機化學：金屬離子形成配合物的能力比較
首先去除A和C 它們是主族元素，一般過渡金屬元素配位能力較強
Cu2+的d軌道未填滿，更易配位形成配合物
③ 常用的金屬配合物有哪些
Fe4〔Fe（CN）6〕3 普魯士藍
〔Cu（NH3）4〕SO4 硫酸四氨合銅（Ⅱ）
Ag(NH3)2OH 氫氧化二氨合銀（銀氨）
其實很多配合物都用作顏料
④ 怎麼判斷金屬配合物的金屬原子與金屬原子之間是否成鍵
為一類具有特徵復化學結構制的化合物，由中心原子(或離子,統稱中心原子）和圍繞它的的分子或離子(稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結合而形成。
包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的復雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物。研究配合物的化學分支稱為配位化學。
⑤ 與氨水形成配合物的金屬離子
以下例子不易與氨水形成配合物：
主族金屬離子（IA~IIA,IIIA的鋁離子等,IVA的錫離子、鉛離子）內、IIIB~VIIB過渡金屬離子.
事實上容,能與氨水形成配合物的金屬離子並不多,只有VIII~IIB幾個副族而已（其中還要扣除鐵和汞）.
⑥ 都有哪些金屬離子可以形成配合物各帶幾個配位體
Ag+ ,可以形成[Ag(NH3)2]+ ,帶2個配體；
Cu2+,可以形成[Cu(NH3)4]2+ ,帶4個配體；
Fe3+,可以形成〔Fe(CN)6〕3-,帶6個配體;
Zn2+,可以形成[Zn(NH3)4]2+ ,帶4個配體；
⑦ 求配合物中常見的金屬原子（離子）的配位數，謝了。
常見的：鉀8-12，鈣6-9，鈉6-8，鎂4、6，鋁4、6，鋅4-6，鉛二價4-9四價4-6，銅4，汞2、4、6、8，銀2，鉑二價4四價6，金一價2三價4
⑧ 中性分子跟金屬離子是怎麼形成配合物比如 2價Cu和NH3
配合物中金屬中心離子提供空軌道。而中性分子也可能是離子，他們提供孤電子對。提供孤電子對的原子與提供空軌道的金屬離子形成配位鍵，整體上就形成了配合物。
⑨ 與金屬離子的配合物有哪些特點
特點如下：
1．EDTA具有廣泛的配位性能,幾乎能與所有金屬離子形成配合物,因而配位滴定應用很廣泛,但如何提高滴定的選擇性便成為配位滴定中的一個重要問題.
2．EDTA配合物的配位比簡單,多數情況下都形成1∶1配合物.個別離子如Mo(Ⅴ)與EDTA配合物 [（MoO2）2Y2-]的配位比為2∶1.
3．EDTA配合物的穩定性高,能與金屬離子形成具有多個五元環結構的螯合物.
4．EDTA配合物易溶於水,使配位反應較迅速.
5．大多數金屬-EDTA配合物無色,這有利於指示劑確定終點.但EDTA與有色金屬離子配位生成的螯合物顏色則加深.例如：
CuY 2- NiY 2- CoY 2- MnY 2- CrY- FeY-
深藍 藍色 紫紅 紫紅 深紫 黃
陽離子 lgKMY 陽離子 lgKMY 陽離子 lgKMY
Na＋ 1.66 Ce4＋ 15.98 Cu2＋ 18.80
Li＋ 2.79 Al3＋ 16.3 Ga2＋ 20.3
Ag＋ 7.32 Co2＋ 16.31 Ti3＋ 21.3
Ba2＋ 7.86 Pt2＋ 16.31 Hg2＋ 21.8
Mg2＋ 8.69 Cd2＋ 16.49 Sn2＋ 22.1
Sr2＋ 8.73 Zn2＋ 16.50 Th4＋ 23.2
Be2＋ 9.20 Pb2＋ 18.04 Cr3＋ 23.4
Ca2＋ 10.69 Y3＋ 18.09 Fe3＋ 25.1
Mn2＋ 13.87 VO＋ 18.1 U4＋ 25.8
Fe2＋ 14.33 Ni2＋ 18.60 Bi3＋ 27.94
La3＋ 15.50 VO2＋ 18.8 Co3＋ 36.0
因此滴定這些離子時,要控制其濃度勿過大,否則,使用指示劑確定終點將發生困難.
⑩ 吸附法和離子交換法
以各類陰、陽離子交換樹脂為固定相的離子交換法，以萃淋樹脂為固定相的萃淋法回，以螯合答樹脂、螯合纖維、活性炭、聚氨酯泡沫塑料、巰基棉及黃原脂棉等固定相的螯合-吸附法以廣泛用於貴金屬的分離與富集。
在HCl介質中，貴金屬氯配陰離子與陰離子交換樹脂相互作用的強度決定於配陰離子的電荷數，其中雙電荷的［PtCl4］2-、［PdCl4］2-、［PtCl6］2-、［IrCl6］2-、［RuCl6］2-、［OsCl6］2-牢固地吸附於樹脂上，而三電荷的［IrCl6］3-、［RhCl6］3-、［RuCl6］3-僅有很弱的親和力。銠、釕的配合物。由於其配合物在溶液中電荷的可變性，因此它們的吸附強度也隨其電荷數而變化。在實際應用中應考慮這一特性。