為什麼碳酸鎂可以去鐵離子

『壹』 氯化鐵溶液與碳酸鎂反應為什麼會生成氫氧化鐵沉澱

鐵離來子和碳酸根離子發源生雙水解並進行徹底生成氫氧化鐵和二氧化碳
碳酸鎂本來是微溶的，但是鐵離子和碳酸根雙水解反應是完全進行的，根據化學平衡原理，碳酸鎂繼續溶解。
鎂離子會水解，但是不會和碳酸根發生雙水解反應進行徹底，如果鐵離子和碳酸根恰好完全反應，那麼剩餘溶液全部是氯化鎂。
注意，鎂離子與碳酸根不能大量共存是因為生成沉澱，而鐵離子是因為發生雙水解反應進行徹底。

『貳』 將溶液pH調至3-4除去氯化鎂溶液中少量的鐵離子為什麼用氧化鎂，碳酸鎂

將溶液ph調至3-4鐵離子沉澱完全，不再加鹼（氧化鎂與碳酸鎂等），ph不到8鎂離子不沉澱。
如果能生成鎂離子，就說專明生成鎂離子的一切反應的逆反應不自發，包括mg2+
+
oh-
==mg（oh）2也不自發，所以ph不會超過鎂離子沉澱的ph，不屬產生沉澱

『叄』 為了除氯化鎂酸性溶液中三價鐵離子可在加熱攪拌下加入碳酸鎂 過濾 不太懂 求解

這個很簡單，三氯化鐵會發生水解，加熱更是促進了水解，產生氫氧專化鐵和鹽酸（這是可逆反屬應），故溶液呈酸性，加入碳酸鎂，水解產生的鹽酸會溶解碳酸鎂而被消耗，反應正向移動，最後鹽酸被消耗，溶液的酸性降低，三價鐵變成氫氧化鐵沉澱，而碳酸鎂被溶解產生氯化鎂溶液，所以只需將氫氧化鐵沉澱過濾即可

『肆』 將溶液pH調至3-4除去氯化鎂溶液中少量的鐵離子為什麼用氧化鎂，碳酸鎂

由於鐵離子水解完全沉澱的pH小於鎂離子水解完全沉澱的pH，所以只需提內高一點pH值，氧化鎂與碳容酸鎂消耗H+，是pH升高，而生成的是鎂離子，所以pH不會超過鎂離子沉澱的pH，鎂離子不會沉澱，pH升高超過鐵離子完全沉澱的pH，鐵離子完全沉澱，就達到除去鐵離子的目的。

『伍』 大學化學，鎂離子，三價鐵離子，鈷離子，二價銅離子能否與碳酸鈉反應生成鹼式碳酸鎂，鹼式碳酸......

一個一個回答……碳酸鈉與銅鹽反應生成的是鹼式碳酸銅以及氫氧化銅的化混合物，具體組成視反應條件而定，這是由於碳酸鈉水解劇烈造成的。
鹼式碳酸鈷可以由硫酸鈷與碳酸鈉反應而得。
鹼式碳酸鐵，可認為是由氫氧化鐵與碳酸鐵混合組成，本身就不是純凈物。
可以生成鹼式碳酸鎂。

『陸』 碳酸鎂和三屆鐵離子的方程式

由於雙水解Fe3+與CO32-等離子不共存

『柒』 將溶液pH調至3-4除去氯化鎂溶液中少量的鐵離子為什麼用氧化鎂,碳酸鎂 題目要求將溶液調至3-4

由於鐵離子來水解完全沉澱的pH小於自鎂離子水解完全沉澱的pH,所以只需提高一點pH值,氧化鎂與碳酸鎂消耗H+,是pH升高,而生成的是鎂離子,所以pH不會超過鎂離子沉澱的pH,鎂離子不會沉澱,pH升高超過鐵離子完全沉澱的pH,鐵離子完全沉澱,就達到除去鐵離子的目的.

『捌』 將溶液pH調至3-4除去氯化鎂溶液中少量的鐵離子用氧化鎂，碳酸鎂、氫氧化鎂和鎂詳細一點·留QQ也行

將溶液pH調至3-4鐵離子沉澱完全，不再加鹼（氧化鎂與碳酸鎂等），ph不到8鎂離子不沉澱回。
如果能生答成鎂離子，就說明生成鎂離子的一切反應的逆反應不自發，包括Mg2+ + OH- ==Mg（OH）2也不自發，所以pH不會超過鎂離子沉澱的pH，不產生沉澱

『玖』 為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種碳酸鎂溶液，過濾後，再向濾液中加入適

①Fe3+水解：
Fe3+ + 3H2O <===> Fe(OH)3 + 3H+
②MgCO3和H+反應：
MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑
H+不斷被消耗，①反應正向移動，Fe3+最終以Fe(OH)3的形式從溶液版中除權去，而②反應產物Mg2+，又不引入雜質，一舉兩得~
望採納~

『拾』 高中化學 為什麼加碳酸鎂可以促進鐵離子的水解 而且不引入沉雜質 可是碳酸根與氫離子反應生成的二

二氧化碳會釋放到空氣中，不會對溶液產生影響，從而產生雜質。