離子交換碳酸氫鈉數據

1. 碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小比較

碳酸氫鈉中水解大於電離,電離產生碳酸根離子和氫離子,這兩者是等量的；而且水還電離出氫離子,所以氫離子濃度大於碳酸根離子濃度。

碳酸氫鈉，化學式NaHCO₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。

碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。

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食用小蘇打

有別於工業用鹼的純鹼（碳酸鈉）和小蘇打（碳酸氫鈉），小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後製成的。所以，小蘇打在有些地方也被稱作食用鹼（粉末狀）。小蘇打呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶於水。

單鹽分為：正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。

在大批量生產饅頭、油條等食品時，常把蘇打粉融水拌入面中，熱後分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸氣溢出，可致食品更加彭松，碳酸鈉殘留在食品中。饅頭中添加過量的蘇打粉是可以品嘗出來的。

2. 離子交換法制備碳酸氫鈉實驗中，NaHCO3的收率為什麼低於100%

製取氯氣時，不可以用飽和碳酸氫鈉溶液，,因為Cl2溶於水形成HCl,會與HCO3-反應,直到反回應完全.同時與碳酸氫鈉答反應也會有二氧化碳氣體雜質生成.實驗室製取氯氣含有HCl和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體

3. 離子交換法制製取碳酸氫鈉方案設計

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4. 離子交換法製取碳酸氫鈉為什麼要防止空氣進入交換柱內

製取氯氣時，不可以用飽和碳酸氫鈉溶液，,因為Cl2溶於水形成HCl,會與HCO3-反應,直到反應完全.同時版與碳酸氫鈉反應也會權有二氧化碳氣體雜質生成.實驗室製取氯氣含有HCl和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體

5. 離子交換法製取6碳酸氫鈉為什麼要防止空氣進入柱內

用碳酸鈉或碳酸氫鈉速度太快 不好收集 濃鹽酸會揮發 有雜質HCl 稀硫酸生成CaSO4微溶 阻礙反應進行

6. 為什麼不能選c,計算碳酸氫鈉的純度時，為什麼不用m直接計算，那它給你這個數據有什麼用

①、判斷氯化鈣是否過量，是為了讓碳酸根全部形成碳酸鈣沉澱，如果沉澱不完全，則最後所得b克數據偏小。

所以溶液中應該剩下氯化鈉與少量氯化鈣的混合溶液。

此時是不能往裡面加碳酸鹽的，如果加入了碳酸鹽，則繼續形成碳酸鈣沉澱，那b克數據偏大，也不行。

所以，判斷氯化鈣是否過量，只能在澄清後繼續加氯化鈣。

如果繼續有沉澱產生，則證明溶液中還存在碳酸根，氯化鈣沒過量，還需要加。

如果沒有沉澱產生了，則證明氯化鈣足夠了（過量）了，可以不加了。

所以答案為A。

②、因為原a克碳酸氫鈉中存在雜質，所以需要計算其中到底含有多少碳酸氫鈉，有兩種方法：

第一種：加熱後剩餘m克，則跑掉的就是分解出來的水蒸氣和二氧化碳，反應為：

2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑（等號上標注「加熱」）

根據摩爾比可知：2×84克碳酸氫鈉反應，跑掉18+44克氣體，跑掉的質量就是a-m克

所以：原固體中碳酸氫鈉質量為：(a-m)÷(18+44)×2×84=84(a-m)/31

則原固體中的碳酸氫鈉純度為：84(a-m)/(31a)×100%

第二種：最終產生的b克沉澱是碳酸鈉中的碳酸根與氯化鈣中的鈣離子形成的碳酸鈣沉澱，反應為：

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

聯合上面那個加熱的方程式，可知：每2mol（2×84克）碳酸氫鈉最終形成1mol（100克）碳酸鈣沉澱。

所以：原固體中的碳酸氫鈉質量為：b÷100×2×84=42b/25

則原固體中的碳酸氫鈉純度為：42b/(25a)×100%

7. 碳酸氫鈉溶液要多少溫度可以分解

碳酸氫抄鈉加熱至多少度才會分解固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。也有數據說是150攝氏度的，說溶液中碳酸氫鈉不能分解，但是一般我們認為是50攝氏度以上分解。因為50攝氏度以上就沒有碳酸氫鈉的溶解度數據了。

碳酸氫鈉在水中的溶解度小於碳酸鈉。是一種工業用化學品，低毒。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。

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碳酸氫鈉常溫下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解，既能與酸反應又能與鹼反應。

與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水。除此之外，還能與某些鹽反應，與氯化鋁和氯酸鋁發生雙水解，生成氫氧化鋁、鈉鹽和二氧化碳。

8. 離子交換法製取碳酸氫鈉收率為什麼低於100%

在反應平衡的抄角度來襲講：在碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根既能電離又能水解，碳酸氫根水解、碳酸氫根電離、都是碳酸氫鈉收率為什麼低於100%的原因。

離子交換藉助於固體離子交換劑中的離子與稀溶液中的離子進行交換，以達到提取或去除溶液中某些離子的目的，是一種屬於傳質分離過程的單元操作。

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一、離子交換主要類型有：

1、攪拌槽，適用於處理粘稠液體。當單級交換達不到要求時，可用多級組成級聯。

2、固定床離子交換器，也稱離子交換柱，是用於離子交換的固定床傳質設備，應用最廣。

3、移動床離子交換器，用於離子交換的移動床傳質設備，由於技術上的困難尚未得到工業應用。

二、離子交換的作用：水處理(軟化和純化)；溶液（如糖液）的精製和脫色；從礦物浸出液中提取鈾和稀有金屬；從發酵液中提取抗生素以及從工業廢水中回收貴金屬等。

9. 離子交換法製取碳酸氫鈉收率為什麼低於100%

製取氯氣時，不可以用飽和碳酸氫鈉溶液，,因為cl2溶於水形成hcl,會與hco3-反應,直到反應完內全.同時與碳酸氫鈉反容應也會有二氧化碳氣體雜質生成.實驗室製取氯氣含有hcl和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體

10. 1g碳酸氫鈉的氯化納等滲當量為0.65g，計算其等滲溶液的百分比濃度是多少如何計算

1、氯化納等滲溶液的百分比濃度是0.9%，1g碳酸氫鈉的氯化納等滲當量為0.65g，碳酸氫回鈉的等滲溶液的百分比濃度答=1*0.9%/0.65=1.38%；

2、等滲溶液是滲透量相當於血漿滲透量的溶液；

3、等張溶液是張力相等，等滲溶液是滲透壓相等。

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物質的量濃度計算公式是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v，該公式也叫摩爾定律。

物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/NA)，物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M)，物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)，c=1000mL/Lρ(密度) w / M。

參考資料來源：網路-等滲溶液