合成氣過濾

㈠ 合成氣的生產技術有哪些

合成氣的生產技術分為固定床氣化技術、流化床氣化技術、氣流床氣化技術版三大類，各種氣化技權術均有其各自的優缺點，對原料煤的品質均有一定的要求，其工藝的先進性、技術成熟程度也有差異。以惠生與殼牌聯合開發的混合氣化技術為例，該技術結合了現有殼牌 SCGP廢鍋流程的優點，同時又去掉了現有流程中復雜而容易出故障合成氣冷卻器和飛灰過濾器，並且結合了目前被廣泛應用於現有氣化技術的合成氣激冷工藝，既保留了殼牌SCGP廢鍋流程原有的煤種適應性強、易大型化等特點，同時吸收了現有激冷技術的優點，並有針對性地做出了改進。希望對你有用~

㈡ 燃料油過濾用什麼新材料好目前是用過濾沙或者土的多，望指點

生物柴油的特點: 1)含水率較高，最大可達30%-45%。水分有利於降低油的黏度、提高穩定性，但降低了油的熱值；
2)pH值低，故貯存裝置最好是抗酸腐蝕的材料；
3)密度比水大，與水的比值約為1.2；
4)具有「老化」傾向，加熱不宜超過80℃，宜避光、避免與空氣接觸保存；
5)潤滑性能好。
6）優良的環保特性：硫含量低，二氧化硫和硫化物的排放低、生物柴油的生物降解性高達98％，降解速率是普通柴油的2倍，可大大減輕意外泄漏時對環境的污染；7）較好的低溫發動機啟動性能；
8）較好的安全性能：閃點高，運輸、儲存、使用方面安全；
9) 十六烷值高，燃燒性能好於柴油。
10) 無須改動柴油機，可直接添加使用，同時無需另添設加油設備、儲存設備及人員的特殊技術訓練。利用油脂原料合成生物柴油的方法；用動物油製取的生物柴油及製取方法；生物柴油和生物燃料油的添加劑；廢動植物油脂生產的輕柴油乳化劑及其應用；低成本無污染的生物質液化工藝及裝置；低能耗生物質熱裂解的工藝及裝置；利用微藻快速熱解制備生物柴油的方法；用廢塑料、廢油、廢植物油腳提取汽、柴油用的解聚釜，生物質氣化制備燃料氣的方法及氣化反應裝置；以植物油腳中提取石油製品的工藝方法；用等離子體熱解氣化生物質製取合成氣的方法，用澱粉酶解培養異養藻制備生物柴油的方法；用生物質生產液體燃料的方法；用植物油下腳料生產燃油的工藝方法，由生物質水解殘渣制備生物油的方法，植物油腳提取汽油柴油的生產方法；廢油再生燃料油的裝置和方法；脫除催化裂化柴油中膠質的方法；廢橡膠(廢塑料、廢機油)提煉燃料油的環保型新工藝，脫除柴油中氧化總不溶物及膠質的化學精製方法；阻止柴油、汽油變色和膠凝的助劑；廢潤滑油的絮凝分離處理方法。
簡單工藝流程：
生物柴油是由從植物油或動物脂的脂肪酸烷基單酯組成的一種可替代柴油燃料。目前，大多數生物柴油是由大豆油、甲醇和一種鹼性催化劑生產而成的。然而還有大多數的不易被人體消化的廉價油脂能夠轉化為生物柴油。
工藝流程簡介：
(1)物理精煉:首先將油脂水化或磷酸處理，除去其中的磷脂，膠質等物質)。再將油脂預熱、脫水、脫氣進入脫酸塔，維持殘壓，通入過量蒸汽，在蒸汽溫度下，游離酸與蒸汽共同蒸出，經冷凝析出，除去游離脂肪酸以外的凈損失，油脂中的游離酸可降到極低量，色素也能被分解，使顏色變淺。各種廢動植物油在自主研發的DYD催化劑作用下，採用酯化、醇解同時反應工藝生成粗脂肪酸甲酯。 (2)甲醇預酯化:首先將油脂水化脫膠，用離心機除去磷脂和膠等水化時形成的絮狀物，然後將油脂脫水。原料油脂加入過量甲醇，在酸性催化劑存在下，進行預酯化，使游離酸轉變成甲酯。蒸出甲醇水，經分餾後，無游離酸的分出C12-16棕櫚酸甲酯和C18油酸甲酯。
(3)酯交換反應:經預處理的油脂與甲醇一起，加入少量NaOH做催化劑，在一定溫度與常壓下進行酯交換反應，即能生成甲酯，採用二步反應，通過一個特殊設計的分離器連續地除去初反應中生成的甘油，使酯交換反應繼續進行。
(4)重力沉澱、水洗與分層。
(5)甘油的分離與粗製甲酯的獲得。
(6)水份的脫出、甲醇的釋出、催化劑的脫出與精製生物柴油的獲得。
整個工藝流程實現閉路循環，原料全部綜合利用，實現清潔生產。大致描述如下：原料預處理(脫水、脫臭、凈化)------反應釜(加醇+催化劑+70℃)------攪拌反應1小時-------沉澱分離排雜-------回收醇------過濾--------成品 生物柴油可用作鍋爐、渦輪機、柴油機等的燃料，工業上應用的主要是脂肪酸甲酯。
生物柴油是一種優質清潔柴油，可從各種生物質提煉，因此可以說是取之不盡，用之不竭的能源，在資源日益枯竭的今天，有望取代石油成為替代燃料。
柴油是許多大型車輛如卡車及內燃機車及發電機等的主要動力燃料，其具有動力大，價格便宜的優點，中國柴油需求量很大，柴油應用的主要問題「冒黑煙」, 我們經常在馬路上看到冒黑煙的卡車。冒黑煙的主要原因是燃燒不完全，對空氣污染嚴重，如產生大量的顆粒粉塵，CO2排放量高等。據美國燃料學會報道，發動機燃料燃燒產生的空氣污染已成為空氣污染的主要問題，如氮氧化物為其他工業部門排放的一半，一氧化碳為其他工業排放量的三分之二，有毒碳氫化合物為其他工業排放的一半。尾氣中排出的氮氧化物和硫化物和空氣中的水可以結合形成酸雨， 尾氣中的二氧化碳和一氧化碳太多會使大氣溫度升高， 也就是人們常說的「溫室效應」。為解決燃油的尾氣污染問題及日益惡化的環境壓力，人們開始研究採用其他燃料如燃料酒精代替汽油，目前燃料酒精在北美洲如美國及加拿大等和南美國家如巴西、阿根廷等已佔有相當比例，裝備有燃料酒精發動機的汽車已投放市場。對大多數需要柴油為燃料的大動力車輛如公共汽車、內燃機車及農用汽車如拖拉機等主要以柴油為燃料的發動機而言，燃料酒精並不適合。而且柴油造成的尾氣污染比汽油大的多, 因此人們開發了柴油的代用品－－生物柴油。
其實發動機的發明家狄色爾早在1912年美國密蘇里工程大會報告中說，「用菜籽油作發動機燃料在今天看起來並沒有太大意義，但將來會成為和石油及煤一樣重要的燃料」。1983年美國科學家首先將菜籽油甲酯用於發動機，燃燒了1000個小時。並將以可再生的脂肪酸單酯定義為生物柴油.。1984年美國和德國等國的科學家研究了採用脂肪酸甲酯或乙酯代替柴油作燃料，即採用來自動物或植物脂肪酸單酯包括脂肪酸甲酯，脂肪酸乙酯及脂肪酸丙酯等代替柴油燃燒。生物柴油和傳統的石油柴油相比，具有以下優點：
以可再生的動物及植物脂肪酸單酯為原料，可減少對石化燃料石油的需求量和進口量；環境友好，採用生物柴油尾氣中有毒有機物排放量僅為十分之一，顆粒物為普通柴油的20％，一氧化碳和二氧化碳排放量僅為石油柴油的10％，無硫化物和鉛及有毒物的排放;混合生物柴油可將排放含硫物濃度從500PPM（PPM百萬分之一）降低到5PPM。
不用更換發動機，而且對發動機有保護作用。

㈢ 化學初三溶液練習題（偏難一些的）

初三化學練習—溶解現象
班級 姓名 學號 得分
可能用到的相對原子質量為：H-1，O-16，Na-23，C-12，S-32
一、 選擇題（每小題只有一個正確答案）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
1．下列關於海水曬鹽原理的分析，正確的是
A．利用陽光照射使海水升溫得到食鹽 B．利用機械動力攪拌得到食鹽
C．利用陽光和風力將水分蒸發得到食鹽 D．利用海水在陽光下發生分解反應製得食鹽
2．下列常見的醫用溶液中，溶劑不是水的是
A．葡萄糖注射液 B．生理鹽水 C．消毒酒精 D．碘酒
3．某溶液甲，經過若干操作，析出10g晶體後變成溶液乙（甲、乙兩溶液為同種溶質），下列說法正確的是
A．乙一定是飽和溶液 B．溶液的溶質質量分數：乙一定等於甲
C．甲一定是飽和溶液 D．溶液的溶質質量分數：乙一定小於甲
4. 將下列四種家庭常用的調味品分別放入水中，不能形成溶液的是
A．醋酸 B．蔗糖 C．食鹽 D．香油
5. 配製一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，操作順序正確的是
A. 計算、溶解、稱量、量取 B. 溶解、量取、計算、稱量
C. 計算、稱量、量取、溶解 D. 稱量、量取、溶解、計算
6．取140g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恆溫蒸發10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩餘溶液中所含溶質質量為
A．16g B．20g C．40g D．36g
7．市場上有一種俗稱「搖搖冰」的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動使它們混合，罐內飲料溫度就會降低。這種固體物質可能是
A、生石灰 B、燒鹼 C、食鹽 D、硝酸銨
8．木糖醇是目前市場上一種理想的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為：30℃時70g、50℃時84g，、60℃時90g。右圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線。根據曲線判斷下列說法錯誤的是（ ）
A．X為木糖醇的溶解度曲線
B．隨著溫度的升高，Z物質的溶解度逐漸減小
C．30℃時，X、Y、Z三種物質的飽和溶液中溶質質量分數最大的是Y
D．50℃時，Y、Z兩物質的溶解度相等
9．農業上常用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。下列方法能配製出該選種溶液的是
A．4g氯化鈉和16g水 B．16g20%的氯化鈉溶液和5g水 C．10g8%的氯化鈉溶液蒸發4g水 D．14g10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉
10．某溶質溶解在水中，形成的溶液與水相比較，一定不會改變的是
A．沸點 B．導電性 C．顏色 D．水分子的構成
11．海水淡化可採用膜分離技術，如右圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進人左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓後右側海水成分變化進行分析，正確的是
A．溶質質量增加 B．溶液質量不變
C．溶劑質量減少 D．溶質質量分數不變
12. 下列做法能改變溶液中溶質質量分數的是
A．將氯化銨的飽和溶液降溫 B．將硝酸鉀的飽和溶液升溫
C．把氯化鈉的飽和溶液恆溫蒸發 D．在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖
13. 下列說法正確的是
A.用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，二者的原理是相同的
B.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液
C.任何物質的飽和溶液都比它的不飽和溶液濃
D.某溫度下，在硝酸鉀的飽和溶液中加入食鹽，若溫度不變，食鹽不溶解
14．已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40 g。在該溫度下，將25 g 氯化鉀固體加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質的質量分數為
A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
15．在配製10%的氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小於10%的可能原因是：①用量筒量取水時俯視讀數 ②配製溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 ③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，後將游碼移動得到讀數 ④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗 ⑤氯化鈉晶體不純
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
16．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(00C---300C)如下表所示:

00C 100C 200C 300C
NaCl(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3•10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8
根據上表分析下列幾種說法: ①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大 ②將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從300C降至O0C ，析出晶體的質量相等 ③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時所對應的溫度在2O0C --300C之間 ④欲從含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應採取降低溶液溫度的方式。上述說法中，完全正確的一組是
A．①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②④
二、
17．在生活中我們知道這樣的事實：①食鹽易溶於水，而難溶於植物油；②硝酸鉀易溶於水，而碳酸鈣難溶於水； ③蔗糖在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量多。
上述事實①②③分別說明，固體物質的溶解度主要與 、 、 三個因素有關。
18. 請你各舉一個實例，說明下列有關溶液的敘述是錯誤的。
（1）溶液一定是無色的。實例： 溶液，不是無色的；
（2）溶液中的溶質一定是固體。實例： 可做溶質，但不是固體；
（3）溶質的溶解度都隨溫度的升高而增大。實例： 的溶解度隨溫度的升高而減小。
19. 將含有蔗糖晶體的溶液A，從冰箱里取出放置一段時間後，晶體慢慢消失，形成溶液B。對於溶液A和B，一定處於飽和狀態的是的是 。其中溶質質量分數較大的是 。
20. 學習化學可以幫助我們解決許多生活中的問題。請你來解決廚房中的以下問題：
（1）若要除去熱水瓶中的水垢，可選用廚房中的 。
（2）若要用大粒鹽配製鹽水，為使大粒鹽盡快溶解，可採取的三種方法是：方法一：
；方法二： ；方法三： 。
21．將一塊塑料板放入500C的硝酸鉀飽和溶液中，塑料板漂浮於液面上（如圖）。 （1）若將溶液降溫到200C時，可觀察到的現象是
； 。
（2）若要看到塑料板上浮，應採用的方法是 。
22. 小明同學繪制了如圖所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線：
（1）當 ℃時，A物質與B物質的溶解度相等；
（2）若將B物質從溶液中結晶析出，宜採用的結晶方法是： ；
（3）我國有許多鹽鹼湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那裡的人們冬天撈鹼，夏天曬鹽，據此你認為圖中（填字母） 曲線與純鹼的溶解度曲線相似。
23. 20℃時，分別向盛有10g水的的兩支試管中，加入等質量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如右圖所示的現象。
（1）20℃時， （填「A」或「B」）試管中的溶液一定是飽和溶液；
（2）右圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是 （填「a」或「b」），要使A試管中剩餘的固體繼續溶解可採用的方法是 。
24. 右圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。現有t2oC時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在），請根據下圖回答：
（1）丙物質的溶解度隨溫度升高而 。（填「增大」、「減小」、「不變」）
（2）t2oC時，三種物質中溶解度最大的 。
（3）將三種飽和溶液分別從t2oC降溫到t1oC時，有晶體析出的是____________，析出晶體較多的是 ___________。
25. 如圖所示是A、B兩種固體溶解度曲線
（1）在t2℃時__________(填「能」或「不能」)配成40%的A溶液；
（2）在t2℃時，將A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時， A的飽和溶液中溶質的質量分數比B的飽和溶液中溶質的質量分數__________(填「大」或「小」)
26. 右圖是部分物質的溶解度曲線，根據該曲線圖回答問題：
（1）下列說法中錯誤的是 (填A、B、C符號)
A．硝酸鉀的溶解度大於氯化鈉的溶解度
B．0°C時物質的溶解度都為0g
C． 圖中所列物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
（2）10°C時，100 g水中溶解 g硝酸鈉才能形成飽和溶液，該飽和溶液中溶質的質量分數是
（精確到0.1%）。
27. 右圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。請回答：
(1)曲線上Q點表示 。
(2)在l0℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數A B
(選填「>」、「＝」或「<」)。
(3)30℃時，將10 gA物質加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌，得到不飽和溶液，若再加入A物質 g或降溫到 ℃，則都能恰好形成飽和溶液。
28. 常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，並固定在盛有水的燒杯中(如右圖所示)。
小軍同學向燒杯中加入某種物質後並攪拌，結果試管中的晶體消失了。 請你猜測，小軍同學加入的物質可能是___________、______________
29. 氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度隨溫度（0～100℃）的變化見下表：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
NaCl(g) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
請分析表格中的數據，回答下列問題：
（1）若兩物質的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在 之間；（2）20℃時，氯化鈉飽和溶液的質量分數 硝酸鉀飽和溶液的質量分數（填「>」、「<」或「=」）；
（3）某同學欲從含有少量氯化鈉的硝酸鉀中分離出硝酸鉀，他應採取的方法是 。
30.實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如右圖所示。
（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質量為多少克？
（2）若用這瓶濃鹽酸來配製200g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升？

31.在t℃時，有94g飽和硝酸鉀溶液，當蒸發掉25g水，再冷卻到t℃時，析出晶體6g，求：(1) 硝酸鉀在t℃時的溶解度；(2) 剩餘溶液中溶質的質量分數。

㈣ 揭陽市2013年「志英杯」中學生知識能力競賽 的全部答案。謝謝

2013年「志英杯」九年級化學競賽決賽試卷
注意事項：1．考試時間：60分鍾
2．本試卷共7頁，滿分100分。 3. 答案必須寫在答題卡上。
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
S—32 Ca—40 Ba—137
一、選擇題(本題有12小題，每小題3分，共36分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩
個答案的錯1個不得分，漏選1個得1分。)
1．2013年4月22日是第44個世界地球日，國際綠色經濟協會（IGEA）確定今年活動的主題為「倡導綠色消費·共建美麗家園」。 下列行為中不符合這一主題的是（ ） ．．． A．採用「綠色化學」工藝，使原料盡可能轉化為產品 B．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求 C．不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟利昂 D．通過提高能源利用率節約能源
2．專家介紹， 患者一旦確診為人感染H7N9禽流感病毒病例，可以馬上使用「達菲」等抗病毒葯物進行治療。合成「達菲」的主要原料莽草酸(化學式為 C7H10O5)存在於我國盛產的八角茴香中。下列說法不正確的是（ ） ．．．A．莽草酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為42：5：40 B．莽草酸的相對分子質量為87
C．每個莽草酸分子中含有22個原子 D．莽草酸中碳元素的質量分數約為21％
3．火星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）的物質，已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是（ ）
A．硫化羰是酸性氧化物 B．相同條件下，硫化羰的密度比空氣小
C．硫化羰可用作滅火劑 D．硫化羰在氧氣中完全燃燒後的生成物是CO2和SO2
4．下列物質溶液中，若滴入酚酞試液變紅色，若滴入氯化銅溶液則產生藍色沉澱，若加入碳酸鈉溶液有白色沉澱生成，若通入二氧化碳氣體，溶液呈白色混濁，該溶液可能是（ ） A. 氫氧化鈣溶液 B. 氫氧化鈉溶液
C. 氫氧化鋇溶液 D. 氯化鈣溶液
5．測定的下列各數據中，最有可能錯誤的是（ ） A．用10mL量筒量取了7.5mL的水 B．用廣范pH試紙測得雨水的pH為5.6 C．用托盤天平稱得某固體質量為16.7g D．測得粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5% 6．地球外層空間存在著微量的臭氧（O3）和氧原子。該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽光中有害的強烈紫外輻射。可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它們和O3 、O發生如下兩個反應反復循環反應:O3十NO＝NO2＋O2 O＋NO2 ＝ NO＋O2 以下說法正確的是（ ）
A．以上反應的總反應式是O3＋O＝2O2 B．以上反應的總反應式是2O3＝3O2 C．反應使NO的量逐漸減少，NO2的量逐漸增加 D．以上反應中NO起催化作用
7．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成後再過濾，不可能存在的情況是（ ） ．．．
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag、Cu2、Zn2、Fe2
＋
＋
＋
＋

B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag、Zn2、Fe2
＋
＋
＋
C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2、Fe2
＋
＋
D．濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2、Fe2
＋
＋
8．相同質量、相同質量分數的硫酸溶液分別與足量的下列物質完全反應，過濾後所得濾液為 硫酸鎂溶液，其中溶質質量分數最小的是（ ） A．MgCO3 B．Mg C．MgO
D．Mg(OH)2
9．某學生設計了右圖所示裝置來驗證人體呼出的氣體中所含的CO2不是來自 空氣，而是人體代謝作用產生的（根據需要可打開或關閉A、B）。裝置 中瓶Ⅰ、瓶Ⅱ內的試劑依次是（ ）
A．Ca(OH)2、.NaOH B．NaOH、Ca(OH)2 C．稀HCl、Ca(OH)2 D．NaOH、BaCl2
10．某食品防腐劑是一種酸的鈉鹽，其中各元素的質量分數為：C：58.33%，H：3.47%， O：22.2%，Na：16.0%。該物質的相對分子質量至少為（ ） A.144 B.72 C.36 D.54
11. 某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離
子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉澱後污水便會變成無色澄清只含硝酸鈉的液體，污染程度會大大降低。關於污染源的分析，你認為正確的是（ ）
A．Na+ 和NO3- 來自同一工廠 B. Cl-和NO3-一定不在同一工廠

C．Ag+ 和Na+ 可能在同一工廠 D．SO42-和NO3-可能來自同一工廠

12．日本某一材料研究所的科學家發明了一種 「碳納米管溫度計」, 這種溫度計被認定為是目前世界上最小的溫度計。研究人員在長約 10-6m, 直徑為 10-7m 的碳納米管中充入液態的金屬鎵。當溫度升高時 , 管中稼就會膨脹 , 通過電子顯微鏡就能讀取溫度值。這種溫度計測量的范圍可從30℃到490℃ ,並且精確度較高 , 可用於檢查電子線路是否異常、測量毛細血管的溫度等許多方面。根據以上信息判斷下列推測中正確的是（ ） A. 碳納米管的體積在 10 ℃至 500 ℃之間隨溫度變化很小 , 可忽略不計 B. 金屬鎵的熔點、沸點都很低
C. 在 30 ℃至 490 ℃之間金屬鎵的體積與溫度變化呈正比
D.金屬鎵的體積在 30 ℃至 490 ℃之間隨溫度變化很小 , 可忽略不計
二、填空題(本題有3小題，共30分)
13．（10分）某校化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗的結
果如右表所示。閱讀右表後回答： （1）表中第________次結果肯定不準確，
理由是 ； （2）為驗證其他兩次檢驗結果中是否存在
SO42、CO32和Cl，又另取某溶液分
－
－
－
別進行以下操作：
① 加入過量的___________（填物質名稱），目的是檢驗__________並除去該微粒；
② 加入過量的_________（填物質名稱）溶液，過濾；本操作中反應的化學方程式
為 。 ③ 向濾液中加入__________（填物質名稱）溶液。
該小組同學查閱資料後，發現可以利用焰色反應來確定溶液中存在的陽離子。
（3）通過上述實驗，該小組還是覺得無法確定其他兩次檢驗結果中哪一次是正確的，你認為可能的原因是
。
14．（10分）NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M (不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，請根據圖像和有關信
溶 解 息回答下列問題： 度 ╱ g
NaNO2
80.8
稀鹽酸
36.0
0 20 t1 t2

NaCl
M
溫度∕℃
鎂條
某飽和溶液

（1）t2 ℃時，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是 。
（2）如圖所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變
渾濁（不考慮水分蒸發）。請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO2、 NaCl和M中的 。
（3）分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順
序是 。
（4）NaNO2有毒，其外觀和鹹味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO2而發生中毒事故。為了區別NaNO2、
NaCl固體，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息： NaNO2的水溶液呈鹼性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔點為271 ℃，NaCl熔點為801 ℃。
① 小明同學設計的鑒別實驗方案為：20℃時分別取NaNO2、NaCl各5.0g於兩只小燒 杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分攪拌後觀察。你認為此方案是否可行 （填「可行」或「不可行」）。
② 該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案，並獲得成功。你認為該方案可能是： （只選擇一種方案並簡單敘述）。
15．（10分）已知溫度一定，體積不變的密閉容器中，氣體的壓強與氣體分子數成正比。將一小塊W克的焦炭和M克氧氣同時放入一裝有壓強表的容器中，壓強表的讀數為P0 。在一定條件下使焦炭與氧氣充分反應後，恢復到原來的溫度，壓強表的讀數為P1 。
（1）如果P0 < P1 ，則焦炭質量應該滿足關系式是 （2）如果 P0=P1 ，則W應滿足的關系式是
（3）如果P1 是P0 的n倍，則W= 克，n 的取值范圍是
三、實驗探究題（本題有1小題，20分）
16．（20分）工業上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發生反應得到CO和H2，該反應的化
學方程式為CH4+H2O=CO+3H2，得到的CO 和H2 的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業上可用於合成一系列化工原料和新型燃料，還可用於冶煉某些金屬。某化學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備，並設計實驗驗證合成氣的還原性。用合成氣還原足量氧化銅，實驗裝置如下圖所示：
合成氣→
濃
NaOH
①連接好裝置並檢查氣密性。
②裝入葯品，分別稱量裝置D、E的質量。 ③連接好裝置，通入合成氣一段時間。
④緩緩通入合成氣，加熱裝置C，使其充分反應。 ⑤停止加熱，繼續通入合成氣至恢復到室溫。 ⑥再次分別稱量裝置D、E的質量。 【完善實驗設計】
經過討論同學們認為，裝置E後還應添加一個酒精燈，並在實驗步驟 (填實驗步驟 的序號)中點燃(點燃前應對氣體驗純)。
【進行實驗】該小組的同學按上述步驟進行實驗，並記錄了實驗現象和數據： ①裝置C中出現 色物質。 ②稱量數據如右表所示。 【現象分析和數據處理】
①甲同學根據裝置C中的現象，認為是合
成氣中的CO和H2還原了CuO。
②乙同學通過對上表數據的分析，推測除了CO和H2以外，製得的合成氣中可能還有未 反應的CH4，且CH4也還原了CuO。試通過計算說明他的推測依據。 ．．．．
③丙同學提出，實驗步驟⑤中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣，使實驗產生誤差。你認為該誤差
對乙同學的推測結果是否有影響?
(選填「是」或「否」，並說明理由)。 【拓展探究】該小組同學對於CH4是否真的能夠還原氧化銅提出了質疑並進行探究。 查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO2和H2O； 白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色。
實驗設計：該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗。

4

F G H
I ①上圖裝置F中盛放的試劑名稱是 。
②上圖裝置的正確連接順序是 (填字母，且每套裝置限用一次)。 實驗反思：除了可能是CH4也還原了CuO外，出現上表數據關系還可能是因為 (寫出一個原因，並說明理由)。
四、計算題(本題有1個小題，14分)
17.（14分）某化學小組為了測定生石膏的組成（CaSO4?xH2O），即測x值，做了如下實驗：
將含結晶水的硫酸鈣放在坩堝中加熱，加熱前和加熱後都進行稱量。隨著實驗次數的增加，
利用數據可繪製成如右圖象：
（1）利用實驗數據，通過計算推斷生石膏 的化學式。
（2）通過計算解釋圖像中出現AB段的原因。

㈤ 什麼是水煤氣

煤氣 一種低熱值煤氣。由蒸汽與灼熱的無煙煤或焦炭作用而得。主要成分為氫氣和一氧化碳內，也含有少量二氧化容碳、氮氣和甲烷等組分；各組分的含量取決於所用原料及氣化條件。主要用作台成氨、合成液體燃料等的原料，或作為工業燃料氣的補充來源。

工業上，水煤氣的生產一般採用間歇周期式固定床生產技術。爐子結構採用UGI氣化爐的型式。在氣化爐中，碳與蒸汽主要發生如下的水煤氣反應：

C+H2O→CO+H2

C+2H2O→CO2+2H2

以上反應均為吸熱反應，因此必須向氣化爐內供熱。通常，先送空氣入爐，燒掉部分燃料，將熱量蓄存在燃料層和蓄熱室里，然後將蒸汽通入灼熱的燃料層進行反應。由於反應吸熱，燃料層及蓄熱室溫度下降至一定溫度時，又重新送空氣入爐升溫，如此循環。當目的是生產燃料氣時，為了提高煤氣熱值，有時提高出爐煤氣溫度，藉以向熱煤氣中噴入油類，使油類裂解，即得所謂增熱水煤氣。

近年來，正在開發高溫氣冷堆的技術，用氦為熱載體將核反應熱轉送至氣化爐作為熱源，以生產水煤氣。

㈥ 語文志英杯競賽

NO3-，如超音速飛機排放物中的氮氧化物（NO和NO2）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Ca—40 Ba—137 一。你認為該誤差對乙同學的推測結果是否有影響, 可用於檢查電子線路是否異常，沉澱後污水便會變成無色澄清只含硝酸鈉的液體，過濾後所得濾液為 硫酸鎂溶液，通過計算推斷生石膏 的化學式2013年「志英杯」九年級化學競賽決賽試卷注意事項. 在 30 ℃至 490 ℃之間金屬鎵的體積與溫度變化呈正比 D、O發生如下兩個反應反復循環反應：將含結晶水的硫酸鈣放在坩堝中加熱。根據以上信息判斷下列推測中正確的是（ ） A、Fe2 ＋＋ D．濾紙上有Ag。 實驗反思，若通入二氧化碳氣體.144 B, 可忽略不計二。關於污染源的分析.36 D, 管中稼就會膨脹 ：C，漏選1個得1分. 金屬鎵的熔點，其中溶質質量分數最小的是（ ） A．MgCO3 B．Mg C．MgO D．Mg(OH)2 9．某學生設計了右圖所示裝置來驗證人體呼出的氣體中所含的CO2不是來自 空氣?xH2O）。請判斷，則W應滿足的關系式是（3）如果P1 是P0 的n倍：40 B．莽草酸的相對分子質量為87 C．每個莽草酸分子中含有22個原子 D．莽草酸中碳元素的質量分數約為21％ 3．火星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）的物質：1．考試時間，製得的合成氣中可能還有未 反應的CH4、測量毛細血管的溫度等許多方面、計算題(本題有1個小題。這種溫度計測量的范圍可從30℃到490℃ 、Zn，已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，出現上表數據關系還可能是因為 (寫出一個原因。用合成氣還原足量氧化銅、E的質量:O3十NO＝NO2＋O2 O＋NO2 ＝ NO＋O2 以下說法正確的是（ ） A．以上反應的總反應式是O3＋O＝2O2 B．以上反應的總反應式是2O3＝3O2 C．反應使NO的量逐漸減少. 某城市有甲。 ②裝入葯品。下列說法不正確的是（ ） ．．．A．莽草酸中碳。四： 度 ╱ g NaNO2 80。 ③連接好裝置： ① 加入過量的___________（填物質名稱）、Zn2.33%。可能用到的相對原子質量，並在實驗步驟 (填實驗步驟 的序號)中點燃(點燃前應對氣體驗純).5% 6．地球外層空間存在著微量的臭氧（O3）和氧原子：58。（3）通過上述實驗、Cu2：Ag+： （1）表中第________次結果肯定不準確：22.（14分）某化學小組為了測定生石膏的組成（CaSO4，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發）.2%。 【現象分析和數據處理】 ①甲同學根據裝置C中的現象。 ④緩緩通入合成氣，氣體的壓強與氣體分子數成正比； 白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色，使原料盡可能轉化為產品 B．大量開采地下水，用玻璃棒充分攪拌後觀察.0g於兩只小燒 杯中。 ．．．． ③丙同學提出：16。每小題有1個或2個選項符合題意，你認為正確的是（ ） A．Na+ 和NO3- 來自同一工廠 B、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉：60分鍾 2．本試卷共7頁. 氫氧化鋇溶液 D。（3）分別將NaNO2.8 稀鹽酸 36。閱讀右表後回答、Ca(OH)2 C．稀HCl，生成CO2和H2O，但能在氧氣中完全燃燒。隨著實驗次數的增加，以滿足社會對水的需求 C．不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟利昂 D．通過提高能源利用率節約能源 2．專家介紹。合成「達菲」的主要原料莽草酸(化學式為 C7H10O5)存在於我國盛產的八角茴香中，且每套裝置限用一次)、Cl-、Fe：5，目的是檢驗__________並除去該微粒,並且精確度較高 ，NaCl熔點為801 ℃。裝置 中瓶Ⅰ，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是 。你認為該方案可能是，裝置E後還應添加一個酒精燈，壓強表的讀數為P0 ， O： NaNO2的水溶液呈鹼性、相同質量分數的硫酸溶液分別與足量的下列物質完全反應，得到的CO 和H2 的混合氣被稱為合成氣. 答案必須寫在答題卡上。在一定條件下使焦炭與氧氣充分反應後，通入合成氣一段時間。 ② 該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案. 氫氧化鈣溶液 B，不可能存在的情況是（ ） ．．． A．濾紙上有Ag，則焦炭質量應該滿足關系式是 （2）如果 P0=P1 ，溶液呈白色混濁，過濾，其中三次檢驗的結果如右表所示，恢復到原來的溫度, 這種溫度計被認定為是目前世界上最小的溫度計，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息，若滴入氯化銅溶液則產生藍色沉澱。你認為此方案是否可行 （填「可行」或「不可行」），分別稱量裝置D，當往試管中加入5mL稀鹽酸時、CO32和Cl，利用數據可繪製成如右圖象? (選填「是」或「否」、Ca(OH)2 D．NaOH，認為是合成氣中的CO和H2還原了CuO，濾液中有Zn2。 14．（10分）NaNO2（亞硝酸鈉）、Na+、Fe2 ＋＋＋＋ B．濾紙上有Ag。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染。為了區別NaNO2。 15．（10分）已知溫度一定.NaOH B．NaOH：3，你認為可能的原因是，做了如下實驗、SO42-、乙兩工廠排放污水。 ⑥再次分別稱量裝置D、Cu，該小組還是覺得無法確定其他兩次檢驗結果中哪一次是正確的、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是 ，共36分，體積不變的密閉容器中，濾液中有Ag。 ②上圖裝置的正確連接順序是 (填字母.0%。【進行實驗】該小組的同學按上述步驟進行實驗，污染程度會大大降低、Cu(NO3)2。實驗設計，並說明理由)； （2）為驗證其他兩次檢驗結果中是否存在 SO42、Fe：甲烷具有還原性; P1 ，因此要防止因誤食NaNO2而發生中毒事故。試通過計算說明他的推測依據：該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗、填空題(本題有3小題，滿分100分，H、Cu，可以還原氧化銅、.47%，共30分) 13．（10分）某校化學興趣小組在課外活動中、B）、Fe2 ＋＋ 8．相同質量、 NaCl和M中的 ，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)，該反應的化學方程式為CH4+H2O=CO+3H2。 3.5mL的水 B．用廣范pH試紙測得雨水的pH為5。 ②稱量數據如右表所示.72 C。（4）NaNO2有毒，還可用於冶煉某些金屬.0 0 20 t1 t2 NaCl M 溫度∕℃ 鎂條某飽和溶液 （1）t2 ℃時：除了可能是CH4也還原了CuO外，20分） 16．（20分）工業上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發生反應得到CO和H2，下列有關硫化羰的說法正確的是（ ） A．硫化羰是酸性氧化物 B．相同條件下，並記錄了實驗現象和數據、氫，並設計實驗驗證合成氣的還原性，加熱裝置C。研究人員在長約 10-6m、BaCl2 10．某食品防腐劑是一種酸的鈉鹽；本操作中反應的化學方程式為 ，使其充分反應. Cl-和NO3-一定不在同一工廠 C．Ag+ 和Na+ 可能在同一工廠 D．SO42-和NO3-可能來自同一工廠 12．日本某一材料研究所的科學家發明了一種 「碳納米管溫度計」： （只選擇一種方案並簡單敘述）。該物質的相對分子質量至少為（ ） A。) 1．2013年4月22日是第44個世界地球日，若加入碳酸鈉溶液有白色沉澱生成。某化學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備。將一小塊W克的焦炭和M克氧氣同時放入一裝有壓強表的容器中.7g D．測得粗鹽中氯化鈉的質量分數為90，硫化羰的密度比空氣小 C．硫化羰可用作滅火劑 D．硫化羰在氧氣中完全燃燒後的生成物是CO2和SO2 4．下列物質溶液中： ①裝置C中出現 色物質。 【拓展探究】該小組同學對於CH4是否真的能夠還原氧化銅提出了質疑並進行探究、Ba2+：20℃時分別取NaNO2，理由是 ，若滴入酚酞試液變紅色、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時。當溫度升高時 ，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/、 NaCl固體、Zn2。若有兩個答案的錯1個不得分。 ③ 向濾液中加入__________（填物質名稱）溶液。 ⑤停止加熱，其中各元素的質量分數為。 ① 小明同學設計的鑒別實驗方案為，待反應完成後再過濾. 氫氧化鈉溶液 C、沸點都很低 C. 氯化鈣溶液 5．測定的下列各數據中；NaNO2熔點為271 ℃， 患者一旦確診為人感染H7N9禽流感病毒病例，而是人體代謝作用產生的（根據需要可打開或關閉A、Cu。該小組同學查閱資料後。（2）如圖所示.6 C．用托盤天平稱得某固體質量為16，則W= 克：合成氣→ 濃 NaOH ①連接好裝置並檢查氣密性。該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽光中有害的強烈紫外輻射，NO2的量逐漸增加 D．以上反應中NO起催化作用 7．往AgNO3、選擇題(本題有12小題、NaCl和物質M (不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示, 直徑為 10-7m 的碳納米管中充入液態的金屬鎵，最有可能錯誤的是（ ） A．用10mL量筒量取了7：（1）利用實驗數據； ② 加入過量的_________（填物質名稱）溶液、氧三種元素的質量比為42，其外觀和鹹味與食鹽很相似，14分) 17，試管內立刻產生大量氣泡, 可忽略不計 B，請根據圖像和有關信溶 解 息回答下列問題，推測除了CO和H2以外.金屬鎵的體積在 30 ℃至 490 ℃之間隨溫度變化很小 、實驗探究題（本題有1小題。（1）如果P0 <，對某溶液進行了多次檢驗：該飽和溶液中的溶質是NaNO2，又另取某溶液分－－－別進行以下操作，該溶液可能是（ ） A，濾液中有Ag;cm3），NaCl的水溶液呈中性、NaCl各5、瓶Ⅱ內的試劑依次是（ ） A．Ca(OH)2。 查閱資料，每小題3分，並說明理由)，n 的取值范圍是三，繼續通入合成氣至恢復到室溫，它們和O3 、Fe2 ＋＋＋ C．濾紙上有Ag，發現可以利用焰色反應來確定溶液中存在的陽離子。 下列行為中不符合這一主題的是（ ） ．．． A．採用「綠色化學」工藝。 ②乙同學通過對上表數據的分析, 通過電子顯微鏡就能讀取溫度值，NaNO2，Na。 4 F G H I ①上圖裝置F中盛放的試劑名稱是 。 【完善實驗設計】經過討論同學們認為.54 11，使實驗產生誤差，合成氣在工業上可用於合成一系列化工原料和新型燃料，可以馬上使用「達菲」等抗病毒葯物進行治療. 碳納米管的體積在 10 ℃至 500 ℃之間隨溫度變化很小 ，即測x值，並獲得成功，實驗步驟⑤中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣、E的質量，壓強表的讀數為P1 ，國際綠色經濟協會（IGEA）確定今年活動的主題為「倡導綠色消費·共建美麗家園」，且CH4也還原了CuO，加熱前和加熱後都進行稱量。可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，濾液中有Zn2，實驗裝置如下圖所示，如將兩廠的污水按一定比例混合。（2）通過計算解釋圖像中出現AB段的原因

㈦ 鋼管穿孔氣管，支管上的孔要怎麼打，孔徑，孔距，採用什麼鋼管，鍍鋅水煤氣管，焊管還是無縫管

我們是天津的鍍鋅管廠家
外徑：20-165mm
壁厚：1.2-6mm
長度：3-8m
材質：Q195，Q235
鍍鋅含量：100-350g/m2

需要的可以給我留言，網路hi長期在線

㈧ 煤氣發生爐的水煤氣燃燒為什麼不能在爐內產生高溫

你好， 煤氣發生來爐是自將煤炭轉化為可燃性氣體——煤氣（主要成分為CO、H2、CH4等）的生產設備。工作原理為：將符合氣化工藝指標的煤炭篩選後，由加煤機加入到煤氣爐內，從爐底鼓入自產蒸汽與空氣混合氣體做為氣化劑。煤炭在爐內經物理、化學反應，生成可燃性氣體，上段煤氣經過旋風除油器、電捕器過濾焦油.下段煤氣經過旋風除塵器清除灰塵，經過混合後輸送到用戶使用。廣泛適用於軋鋼爐、退火爐、鍛造爐、鋼管爐、玻璃爐、熔鋁爐、銅材爐、建陶爐等各種熱工爐所需溫度范圍內的各種爐形。 中文名：煤氣發生爐 外文名：Gas furnace 用途：熔煉、退火、煤氣站等 使用原料：煤 產出：煤氣、焦油、爐渣 主體材質：金屬結構 希望能幫到你。

㈨ 合成氣壓縮機103-J潤滑油過濾器濾芯

吸入空氣中的灰塵被阻隔在濾清器中，以避免壓縮機被過早的磨損和油分離 器被內阻塞，通常在運轉1000個小時或一年容後，要更換濾芯，在多灰塵地區，則更換時間間隔要縮短。濾清器維修時必須停機，為了減少停車時間，建議換上一個新的或已清潔過的備用濾芯。
清潔濾芯步驟如下：
a.對著一個平的面輪流輕敲濾芯的兩端面，以除去絕大部分重而乾的灰沙。
b.用小於0.28MPa的乾燥空氣沿與吸入空氣相反的方向吹，噴嘴與折疊紙少相距25毫米，並沿其長度方向上、下吹。
c.如果濾芯上有油脂，則應在溶有無泡沫洗滌劑的溫水中洗，在此溫水中至少將濾芯浸漬15分鍾，並用軟管中的干凈水拎洗，不要用加熱方法使其加速乾燥，一隻濾芯可洗5次，然後丟棄不可再用。
d.濾芯內放一燈進行檢查，如發現變薄，針孔或破損之處應廢棄不用。