經過濾後所得燒杯中

① 經過濾後，所得到的溶液為何有時會出現渾濁現象

1 濾紙可能有破損
2 過濾時液面高度高於濾紙邊緣
3 燒杯不幹凈 （這一點不確定，記不清楚了）

② 某同學在過濾操作後，發現所得濾液仍然渾濁，請分析原因，其中不可能的是（） A．接濾液的燒杯不

A接濾液的燒杯不幹凈，會使雜質進入濾液，導致濾液渾濁，故A錯誤； B、「待過濾的液體超過了濾紙邊沿」，待過濾的液體的液體沒有經過過濾，直接進入濾液中，而導致濾液渾濁，故B錯誤； C、濾紙破損，會使混合液不經過濾便進入燒杯，造成渾濁，故C錯誤； D、液面低於濾紙邊緣，屬於正確操作，不會造成濾液渾濁．故D正確． 故選D．

③ 某同學在過濾操作後，發現所得濾液仍然渾濁，請分析原因，其中不可能的是（）A．接濾液的燒杯不幹凈B

A接濾液的燒杯來不幹凈，會使雜源質進入濾液，導致濾液渾濁，故A錯誤；
B、「待過濾的液體超過了濾紙邊沿」，待過濾的液體的液體沒有經過過濾，直接進入濾液中，而導致濾液渾濁，故B錯誤；
C、濾紙破損，會使混合液不經過濾便進入燒杯，造成渾濁，故C錯誤；
D、液面低於濾紙邊緣，屬於正確操作，不會造成濾液渾濁．故D正確．
故選D．

④ 將Cu與CuO固體混合物粉末11.2克放入燒杯中，當加入100克稀H2SO4時，CuO與H2SO4恰好完全反應，過濾後所得

（1）混合物中銅的質量為：11.2g+100g-108g=3.2g
所以銅的質量分數為：

3.2g

11.2g

×100%=28.6%
（2）混合物中氧化回銅的質量為11.2g-3.2g=8g
設稀硫酸中答溶質的質量分數為x．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80 98
8g 100g?x

80

8g

=

98

100g?x

解得：x=9.8%
答：（1）混合物中銅的質量分數為28.6%．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%，．
故答案為：（1）28.6%；
（2）9.8%．

⑤ 銅和氧化銅固體混合物粉末10g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅與稀硫酸恰好完全反應，過濾後所得

氧化銅能跟稀硫酸反應，反應後形成溶液；銅不能跟稀硫酸反應，仍已固體形式存回在，在過答濾中被過濾掉，所以總質量的減少就是銅固體的質量。即10+100-108=2g 即為銅粉末的質量，氧化銅的質量就為8g，根據氧化銅中銅元素的質量分數，氧化銅中銅元素的質量為8*[64/（64+16）]=6.4g，所以銅元素的質量分數為（6.4+2）/10=0.84。根據氧化銅和稀硫酸的反應方程式，8g氧化銅消耗9.8g硫酸，所以稀硫酸中溶質的質量分數為9.8/100=9.8% 完。

⑥ 為什麼稀鹽酸與少量鎂粉鐵粉的混合物小燒杯中經反應後加水稀釋過濾濾紙上剩下物質是銅粉

因為鎂粉鐵粉中有銅雜質，根據金屬活動性順序表可知，同不會溶於非氧化性回酸，而鐵和答鎂會反應，所以留下了銅粉。
如果不是的話，趕快去申請專利，你發明了新的核反應，一個赤手白腳進行實驗製得銅的核反應，關鍵是沒出人命。

⑦ 過濾後的液體從燒杯中濺出來的原因是什麼

漏斗下端未緊靠下面的燒杯內壁，緊靠的作用是引流，防止濾液濺出

⑧ 將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應，過濾後所得

油無色變藍色

反應後溶液質內量為容108g，即CU(OH)2的質量為8g ,n=0.05mol
CU(OH)2+2HCL=H2O+CUCL2
0.01 0.02
0.02*36.5=0.73g
0.73/100=0.73%

⑨ 某同學在進行過濾操作時，發現過濾後所得濾液仍然渾濁．那麼下列操作不會造成上述現象的是（）A．過

A、濾紙破損，會使混合液不經過濾便進入燒杯，造成渾濁，故A錯誤；
B、「待過專濾的液體超過了濾紙屬邊緣」，待過濾的液體的液體沒有經過過濾，直接進入濾液中，而導致濾液渾濁，故B錯誤；
C、過濾完成後，接濾液的燒杯，盛被過濾液體的燒杯，沒有粘上待過濾的液體，不會造成渾濁，故C正確；
D、液面從漏斗外壁流下造成這部分沒被過濾，故D錯誤．
故選C．

⑩ 過濾後過濾紙上的物質為 ,漏斗下端燒杯中的液體為

過濾後過濾紙上的物質為——濾渣 ,漏斗下端燒杯中的液體為——濾液