怎麼把水去離子方程式

❶ 離子方程式的書寫步驟 把在水溶液中主要以什麼形式存在的物質改寫成離子形式

書寫離子方程式時。把易溶的易電離的物質寫成離子的形式。把單質、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質寫成化學式。

❷ 鋰和水反應的離子方程式怎麼寫

離子方程式與化學方程式一樣，因為氫氧化鋰弱鹼，不可拆。
2鋰和2水反應，生成2氫氧化鋰，放出1氫氣。
望採納，謝謝！

❸ 寫離子方程式的時候遇到結晶水怎麼辦要不要拆

離子方程式的時候遇到結晶水時：一般需要拆開,因為在溶液中,水合物溶於水。不溶於水的不能拆開，具體情況具體分析。比如，無水硫酸銅吸水得五水硫酸銅：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O.
總之你要明白,含有結晶水的某種化合物和不含結晶水的這種化合物不是一個東西,哪怕他們都是硫酸銅,他們都是兩個東西.如果反應,是指整個的物質發生反應,然後可能結晶水會被破壞。

❹ 為什麼有些離子方程式要加水或氫氧根或氫離子，怎麼知道我該加什麼

如果是氧化還原請你寫出半反應並用離子-電子法配平.如果是非氧化還原請你明白是哪些離子在反應而題目中是否有給出這些離子,如果沒有給那要去想如何變成這些離子.

❺ 請問水解離子方程式怎麼寫

首先確定化抄合物分子式中的弱陰離子或弱陽離子,然後按以下方式書寫水解方程式：
1、弱酸根離子的水解方式為分布水解,每次水解均結合1個氫離子,生成對應的弱酸氫根離子或弱酸,並且生成一個氫氧根.如：碳酸鈉水解
碳酸根+水==（可逆）碳酸氫根+氫氧根
碳酸氫根+水==（可逆）碳酸+氫氧根
註：不可將此水解方程式寫成
碳酸根+2水==（可逆）碳酸+2氫氧根
2、弱陽離子的水解為一次水解,陽離子帶多少正電荷每次水解就結合多少氫氧根生成弱鹼,並且生成相同數量的氫離子.如氯化鐵的水
鐵離子+3水==（可逆）氫氧化鐵+3氫離子
3、由於水解及其微弱,生成的難溶物和氣體均不打沉降符號或氣體箭號（雙水解除外）

❻ 水解的離子方程式怎麼寫

首先確定化合物分子式中的弱陰離子或弱陽離子，然後按以下方式書寫水解版方程式：
1、弱酸根離子的水權解方式為分布水解，每次水解均結合1個氫離子，生成對應的弱酸氫根離子或弱酸，並且生成一個氫氧根。如：碳酸鈉水解
碳酸根+水==（可逆）碳酸氫根+氫氧根
碳酸氫根+水==（可逆）碳酸+氫氧根
註：不可將此水解方程式寫成
碳酸根+2水==（可逆）碳酸+2氫氧根
2、弱陽離子的水解為一次水解，陽離子帶多少正電荷每次水解就結合多少氫氧根生成弱鹼，並且生成相同數量的氫離子。如氯化鐵的水解：
鐵離子+3水==（可逆）氫氧化鐵+3氫離子
3、由於水解及其微弱，生成的難溶物和氣體均不打沉降符號或氣體箭號（雙水解除外）

❼ 水會電離嗎為什麼在離子方程式里水是不能拆開寫的

水是弱電解質，可以電離出少量OH-和H+，弱電解質是不能拆開寫的。

❽ 離子方程式怎麼去掉不反應的離子

1.強酸、強鹼和可溶性鹽改寫成離子形式,弱酸、弱鹼、難溶性鹽、氣體、單質、氧化物、非內電解質都寫成化容學式.均不能拆開.
2.微溶物如作為反應物,若是澄清石灰水拆寫成離子形勢,若是懸濁液則寫成化學式；微溶物作為生成物,一般視為沉澱,應寫成化學式並標注「↓」符號.
3.多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫,如HCO3-不能拆寫成H+和CO3-
4.濃硫酸作為反應物不能拆開寫,應寫成化學式；在溶液中的HSO4-拆寫成H+和SO4 2-.
5.不參加反映的離子才能刪去,比如說NaCl 它不管作為反應物還是生成物都溶於水,並且電離 所以說它不參加反映.再例如BaSo4 它是鋇離子和硫酸根離子生成的沉澱,在反應後生成沉澱,所以鋇離子和硫酸根離子不能刪.
其實所謂的不能刪 就是不刪沉澱、氣體、水
溶於水並且在反應時或生成時電離的離子,都要刪去

❾ 水解反應離子方程式

Al2(SO4)3 和抄 3Na2CO3： （這是雙水解反應 就有襲2條方程式。）方程式：Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑離子方程式： 2Al3+ +3CO3 2- +3H2O====2Al（OH）3↓+3CO2↑方程式： Al2（SO4）3+6NaHCO3====3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑離子方程式：Al3+ +3HCO3 - ====Al（OH）3↓+3CO2↑AlCl3和3NaAlO2：
方程式：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓離子方程式：Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓