陽離子交換膜撈氫氧化鈉

『壹』 為什麼氯鹼工業中用陽離子交換膜 不用陰離子 不用交換膜不行

因為氯離子和氫氧根離子都是陰離子要向陽極運動，同種電荷排斥異種電荷吸引。不用交換膜分離物質困難

『貳』 如圖高中化學題目 NaOH是怎麼產生的 氫氧根離子不是通過陰離子交換膜到陽極去了嗎

這是電解池電解NaSO4相當於電解水，水在陰極得電子生成氫氣和氫氧根離子，由於溶回液保證陰陽離子數守恆答，鈉離子向陰極移動結合成氫氧化鈉從D排出。
電解過程可看做電解離子交換膜一側的溶液，陰極電解過後氫氧根離子數變多，但是不能通過陽離子交換膜，只能鈉離子進來。

『叄』 電解食鹽水是陽離子交換膜有什麼作用

主要是防止氯氣分子和陰離子通過。只能讓陽離子通過。
在陽極區：2Cl--2e-=Cl2，氯化鈉中的氯離子專放電屬變成氯氣跑掉了，鈉離子在電場作用下，通過陽離子交換膜進入陰極區和陰極區水放電後留下的氫氧根離子組成氫氧化鈉。而此時陰極區水中的氫離子放電變成氫氣跑掉了，留下氫氧根離子。所以電解一段時間後，需要在陽極區補充濃的氯化鈉溶液，在陰極區及時把新生成的濃氫氧化鈉放掉。

『肆』 陽離子交換膜陰極加水為什麼含有少量氫氧化鈉

你是說電解氯化鈉嗎？陽離子來陰極得到電子，也就是在陰極上
氫離子
變成氫氣，同時生成
氫氧化鈉
，這個
電解裝置
有時在陽極加NaOH促進水的電解

『伍』 為什麼電解氯化鈉電解質溶液時，若沒有陽離子交換膜，氫氧化鈉還是在陰極出現，而陽極沒有

不知道是不是說的離子交換膜，不過你既然說電解，應該就是了

離子交換膜，一種含離子基團的、對溶液里的離子具有選擇透過能力的高分子膜。因為一般在應用時主要是利用它的離子選擇透過性，所以也稱為離子選擇透過性膜。

電解，電流通過物質而引起化學變化的過程。化學變化是物質失去或獲得電子(氧化或還原)的過程。電解過程是在電解池中進行的。電解池是由分別浸沒在含有正、負離子的溶液中的陰、陽兩個電極構成。電流流進負電極(陰極)，溶液中帶正電荷的正離子遷移到陰極，並與電子結合，變成中性的元素或分子；帶負電荷的負離子遷移到另一電極(陽極)，給出電子，變成中性元素或分子。

以上來自，網路，為了讓你給我最佳答案不猶豫，下面是一些自己的解釋

離子交換膜在電解中有著比較重要的作用，當然並不是所有的電解都需要離子交換膜，離子交換膜的作用在於隔絕生成物中的某兩類物質，一般是兩種接觸直接反映的物質，如：電解氯化鈉時，一般會生成氯氣，氫氧化鈉。但這兩種物質一接觸便反應，生成了次氯酸鈉和氯化鈉，但當我們在陰陽極之間加上陽離子交換膜（即只有陽離子才能通過該膜）時，陽極會產生氯氣，但周圍都是氯化鈉，因此不會反映，可直接收集氯氣，陰極處生成氫氧根離子和氫氣，氫氣直接收集，這是另一邊的鈉離子便會通過膜和氫癢根離子在一起，成為了氫氧化鈉溶液，一個反應生成了三種我們需要的物質，這便是離子交換膜的一個最簡單的應用。

此反應中若沒有氧離子交換膜氫氧根離子會遷移到陽極，並和新生成的氯氣反應，有的話則氫氧根離子不會遷移到陽極。

『陸』 鹼氯工業用陽離子交換膜，鈉離子被吸附，氫離子被置換出來，會怎麼產生氫氧化鈉。 不過有些文獻說鈉離子

陽離子交換膜是只允許陽離子通過，陽極氯離子放電產生氯氣，陰極氫離子放電留下氫氧根。因為有交換膜，所以陰極的氫氧根無法到陽極，但鈉離子可以到陰極，因此有氫氧化鈉生成

『柒』 關於陽離子交換膜

電解飽和食鹽水時用到了陽離子交換膜，只允許鈉離子和水通過，但是陽極室和陰極室溶液不一樣。陽極室中是食鹽水溶液，陰極室中是氫氧化鈉溶液（而且陽極室和陰極室的溶液都是高純度的，基本上不含其他雜質，這一點就能保證陰極中沒有雜質），而陰極由於電解，水越來越少，是通過補充純水（也就是去離子水）來保證其水的來源的。

『捌』 電解食鹽水 用陽離子交換膜的作用寫出離子方程式

工業中製取氯氣常用的方法是電解飽和食鹽水，產物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，溶液中的陰陽離子極易發生反應，使用陽離子交換膜可以有效得對陰陽離子進行隔離，因為只有陽離子可以穿過，陰離子不能穿過。
離子交換膜具有選擇透過性。它只讓Na + 帶著少量水分子透過，其它離子難以透過。電解時從電解槽的下部往陽極室注入經過嚴格精製的 NaCl溶液，往陰極室注入水。在陽極室中Cl - 放電，生成 C1 2 ，從電解槽頂部放出，同時 Na + 帶著少量水分子透過陽離子交換膜流向陰極室。在陰極室中 H + 放電，生成 H 2 ，也從電解槽頂部放出。但是剩餘的 OH - 由於受陽離子交換膜的阻隔，不能移向陽極室，這樣就在陰極室里逐漸富集，形成了 NaOH溶液。隨著電解的進行，不斷往陽極室里注入精製食鹽水，以補充NaCl的消耗；不斷往陰極室里注入水，以補充水的消耗和調節產品NaOH的濃度。所得的鹼液從陰極室上部導出。因為陽離子交換膜能阻止Cl - 通過，所以陰極室生成的 NaOH溶液中含NaCl雜質很少。用這種方法製得的產品比用隔膜法電解生產的產品濃度大，純度高，而且能耗也低

2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2（氣標）+H2（氣標）

『玖』 工業電解飽和食鹽水制備燒鹼為什麼陽極出鹽水陰極出naoh陽離子交換膜交換Na+有什麼用

陽極 cl-失電子成cl2
陰極 h+的電子成h2

交換使離子平衡