鹽類水解反應離子交換

❶ 鹽類水解規律、鹽類水解離子方程式的口訣啥意思，跪求解釋，急用！

1、鹽是由酸根離子和金屬陽離子組成的。弱針對的是酸根離子和金屬陽離子，若酸根離子對回應的酸答是弱酸，那這個離子就叫弱酸根離子，例如碳酸根，若金屬陽離子對應的鹼是強鹼，那這個離子可以叫強鹼根離子。氯化鈉是由強酸根和強鹼跟組成的鹽，無弱不水解，他的溶液呈中性。碳酸鈉就是由強鹼跟和弱酸跟組成的鹽，在溶液中碳酸根水解，該溶液顯鹼性。醋酸銨是弱酸根和弱鹼跟組成的，他的陰、陽離子都水解，那最終溶液顯什麼性就要看兩個離子的水解程度了，誰水解程度小顯誰性。
2、寫水解離子方程式的規律：因為水解有水參加，故水分子寫在等號的左邊作為反應物出現，又因為水是弱電解質，所以要寫成分子式的形式，一般水解程度很小，是可逆的，所以中間寫可逆符號不寫等號（如果是雙水解，水解徹底的劃等號），因為水解程度小，生產物量小，產生的氣體或難溶物不逸出或沉降所以不用加氣體或沉澱符號。

❷ 鹽類的水解和電離有什麼不同（化學方程式和離子方程式

溶於水，首先是電離，然後弱根水解
比如NH4Cl溶於水，完全電離
NH4Cl=NH4++Cl-
然後NH4+水解，程度非常小，而且是可逆過程
NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+

❸ 鹽類的水解是什麼化學反應的逆反應

可以看做是中和反應的逆反應
可是鹽的水解進行的程度大約是中和反應的萬分之一
所以生成物不標"氣體"和"沉澱"的符號
而且中間必須用可逆符號表示

❹ 給我幾個常見鹽類的水解的離子方程式

應該是：
NH4++H2O=NH3·H2O+H+
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

❺ 關於鹽類水解：什麼叫「變價陽離子，價態越高，越易水解「

「變價陽離子，價態越高，越易水解」指的是某一金屬如果有多種價態專，那麼價態越高越屬易水解。例如鐵離子比亞鐵離子易水解（註：這僅是經驗規則，並不十分准確）
碳酸鈉的PH大於醋酸鈉溶液，因為酸越弱，對應的酸根越易水解，而碳酸比醋酸酸性弱。

❻ 給一些鹽類水解的離子方程式！！

（1）一般來說鹽類水解的程度不大，是中和反應的逆反應，由於中和反應趨於完成，所以鹽類的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫「
===
」，而是寫「」。由於鹽類的水解程度一般都很小，通常不生成沉澱和氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不標「↓」或「↑」的氣標，也不把生成物（如nh
3
·h
2
o、h
2
co
3
等）寫成其分解產物的形式。

（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，且以第一步水解為主，例如na
2
co
3
的水解：第一步：
co
3
2
－
+
h
2
ohco
3
－
+
oh
－
、第二步：hco
－
+
h
2
oh
2
co
3
+
oh
－
。多元弱鹼的陽離子水解復雜，可看做一步水解，例如fe
3+
的水解：fe
3+
+
3h
2
ofe(oh)
3
+
3h
+
。

（3）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯鹼性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：hco
3
－
、hpo
4
2
－
在溶液中以水解為主，其溶液顯鹼性；hso
3
－
、h
2
po
4
－
在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。

（4）能發生雙水解的離子組，一般來說水解都比較徹底，由於不形成水解平衡，書寫時生成物出現的沉澱、氣體物質要標明狀態，即標上「↓」、「↑」符號，中間用「
===
」連接，如nahco
3
溶液與al
2
(so
4
)
3
溶液混合：
al
3+
+
3hco
3
－
===
al(oh)
3
↓+
3co
2
↑，和此類似的還有：al
3+
與co
3
2
－
、hco
3
－
、s
2
－
、hs
－
、sio
3
2
－
、alo
2
－
；fe
3+
與co
3
2
－
、hco
3
－
、sio
3
2
－
、alo
2
－
；nh
4
+
與sio
3
2
－
、alo
2
－
等。注意一定要利用電荷守恆將其配平，看反應物中是否需要加水。

❼ 給一些鹽類水解方程式 離子方程式和化學方程式 每種2個就可以了

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
AgNO3+H2O=AgOH+HNO3
Ag+ +H2O=AgOH + H+

❽ 鹽類水解，離子怎麼排序

以Na2CO3溶液為例。
1.首先，由於一般鹽的水解都是比較微弱的，所以，溶液中Na＋和CO32－最多。在此基礎版上，顯然權Na＋＞CO32－
2.CO32－是弱酸根，會發生水解：
CO32－＋H2O＝＝（可逆號）HCO3－＋OH－
由於OH－的生成，使溶液顯鹼性，即OH－＞H＋
3.雖然HCO3－也能水解，但其水解相對於CO32－來說，更加微弱，通常可能忽略不計。
4.因為水解通常都是微弱的，所以OH－、H＋濃度遠不及Na＋、CO32－大。
5.綜上所述，得出Na2CO3溶液中的主要離子濃度順序為：
Na＋＞CO32－＞OH－＞H＋
6.HCO3－的比較稍顯復雜一些，現行人教版教材不要求掌握

❾ 書寫鹽類水解反應離子方程式的方法。

鹽類水解方程式的書寫一般要注意一下幾點：
（1）一般來說鹽類水解的程度不大，是中和反應的逆反應，由於中和反應趨於完成，所以鹽類的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫「===」，而是寫「」。由於鹽類的水解程度一般都很小，通常不生成沉澱和氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不標「↓」或「↑」的氣標，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分解產物的形式。
（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，且以第一步水解為主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2OH2CO3 + OH－。多元弱鹼的陽離子水解復雜，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。
（3）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯鹼性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解為主，其溶液顯鹼性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。
（4）能發生雙水解的離子組，一般來說水解都比較徹底，由於不形成水解平衡，書寫時生成物出現的沉澱、氣體物質要標明狀態，即標上「↓」、「↑」符號，中間用「===」連接，如NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此類似的還有：Al3+ 與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 與CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+ 與SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用電荷守恆將其配平，看反應物中是否需要加水。