二氧化鈦過濾
① 0.22的濾膜可以把溶液中二氧化鈦濾掉嗎
不可以。0.22微米連生物大分子都可以透過。台盼藍分子式：C34H24N6O14S4Na4蛋白質比這個復雜的多，蛋白質的尺度也只有納米級。
② 空氣過濾器中什麼材料可以過濾異味
一般為：活性炭，有的為加了高錳酸鉀的活性炭；其他還可能為 二氧化鈦光觸媒濾網配套UV紫外燈，通常為這兩種方式；有些也有採用臭氧技術的（不過味道比較重）。
③ 二氧化鈦是什麼東西
理論上光復觸媒確實有這樣制的效果，在光源照射下有強氧化性，可氧化分解各種有機化合物和礦化部分無機物，並具有抗菌的作用。但對光源有要求，只有特定波長（388nm）才有作用。自然光包含這一波長的光。TiO2是最常用的光觸媒。
過濾那一部分就不是光觸媒的作用了，不敢保證。
光觸媒在反應過程中，本身不會發生變化和損耗，在光的照射下可以持續不斷的凈化污染物，時間持久、持續作用。
所以，唯一的疑問在於這款產品光觸媒含量是多少？是否採用優質光觸媒材料。這個問題就要送檢才知道了，否則看不出來
④ 完美的一代宜悅空氣凈化器的TiO2過濾網能換嗎
可以更換，按照說明書，在規定的時間段進行更換
⑤ 用二氧化鈦粉水泡一下G4過濾布能起殺菌作用嗎
晚上好，來二氧化鈦對微生物的滅自殺效力非常弱，它和二氧化硅、氧化鋁相似因為金屬陽離子被固定不作為殺菌劑使用請參考。常見的G和F系列空氣過濾無紡布（棉）本身孔徑大以及耐溶劑性能較好，用苯扎溴銨、戊二醛或者75%乙醇水溶液浸泡一下都是可以快速除菌的方法。
⑥ 二氧化鈦有什麼用途製取方法
用途：二氧化鈦是一種重要的白色顏料和瓷器釉料。用於油漆、油墨、塑料、橡膠、造紙、化纖、水彩顏料等行業。
半導體二氧化鈦的光化學性能已使其可用於許多領域，如空氣、水和流體的凈化。以碳或其他雜原子摻雜的光催化劑也可用於具有散射光源的密封空間或區域。用於建築、人行石板、混凝土牆或屋頂瓦上的塗料中時，它們可以明顯增加對空氣中污染物如氮氧化物、芳烴和醛類的分解。
此外還廣泛應用於生產防曬霜，無毒性，對人體無害。
超細二氧化鈦具有優異紫外光屏蔽性和透明性。被廣泛用在化妝品、木器保護、食品包裝塑料、耐久性家用薄膜、人造纖維和天然纖維、透明塗料中。在金屬閃光塗料中的特殊光學效應,使之在高級轎車漆中得到重視和應用。
納米二氧化鈦構成光化媒，光化媒是空氣凈化技術，可以高效地吸收分解有害氣體，並且還可以殺菌抑菌、防霉除臭，持續產生負氧離子，給居住者帶來持續長久的清新空氣。
二氧化鈦的工業化生產方法有兩種：硫酸法和氯化法。
1）硫酸法
用硫酸酸解含鈦礦物，得到硫酸氧鈦溶液，經純化和水解得到偏鈦酸沉澱，再進入轉窯焙燒產出二氧化鈦顏料產品，是非連續生產工藝，工藝流程復雜，需要20道左右的步驟，排放廢棄物較多。晶型轉變需更多操作步驟，採用的焚燒工藝需要消耗大量能源[9]。
硫酸法工藝主要包括以下幾個步驟：
除雜：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O, TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O
然後：Fe+Fe2(SO4)3=3Fe2 SO4
調PH至5-6，使Ti(SO4)2水解：Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
過濾沉澱加熱得到TiO2：H2TiO3= TiO2+H2O↑
2）氯化法
氯化法是以鈦鐵礦、高鈦渣、人造金紅石或天然金紅石等與氯氣反應生成四氯化鈦，經精餾提純，再進行氣相氧化；速冷後，經過氣固分離得到二氧化鈦。由於沒有轉窯焙燒工藝形成的燒結，其二氧化鈦原級粒子易於解聚，所以在產品精製的過程較硫酸法大幅度節省能量[10]。
氯化法工藝主要包括以下幾個步驟：
先用鹽酸除雜：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
過濾洗滌然後加焦炭和氯氣：TiO2 (粗)+C+2Cl2=TiCl4(氣)+CO2
冷卻、收集TiCl4 (液)小心水解：TiCl4+3H2O =H2TiO3+4HCl
加熱提純得到精製二氧化鈦：H2TiO3=TiO2(精)+H2O↑
⑦ 二氧化鈦檢測方法
二氧化硅的測定方法有多種，下面逐一將不同方法作簡單介紹。
1 揮散法
若某個試樣中二氧化硅的含量在98%以上，應用氫氟酸揮發重量差減法（即揮散法）來測定SiO2含量。具體測定步驟如下：
將鉑坩堝中測定過燒失量的試樣，用少量水潤濕，加入4～5滴硫酸及5～7mL氫氟酸，放在電爐上低溫加熱，揮發至近干時，取下放冷，再加2～3滴硫酸及3～4mL氫氟酸，繼續加熱揮發至干，然後升高溫度，至三氧化硫白煙完全逸盡。將鉑坩堝置於高溫爐中，於950℃溫度下灼燒30分鍾，取出放在乾燥器中冷至室溫，稱重。如此反復灼燒，直至恆重。
SiO2=×100
G1——測燒失量時灼燒後試樣和坩堝的重量,g；
G2——殘渣和坩堝的重量,g；
G——試樣的重量，g；
若試樣中SiO2含量在98%以下，採用上述方法測定SiO2將引起較大的誤差。這種情況下，宜採用重量法或氟硅酸鉀容量法來測定。
2 重量法
對可溶於酸的試樣，可直接用酸分解。對不能被酸分解的試樣，多採用Na2CO3作熔劑，用鉑坩鍋於高溫爐中熔融或燒結之後酸化成溶液，再在電爐上用蒸發器皿蒸發至干，然後加酸煮沸，並置於水浴鍋上在溫度60℃～70℃的范圍內，加入動物膠，使硅酸凝聚，然後加水溶解可溶性鹽類，過濾分離出硅酸沉澱物。在瓷坩堝內於電爐上灰化，最後於高溫爐中950℃灼燒至恆重。冷卻，稱重，即得到SiO2的含量。
重量法的准確度較高。但對於一些特殊樣品，如螢石CaF2，由於含有較大量的氟，會使試樣中的Si以SiF4形式揮發掉，不能用重量法測定。還有重晶石以及鋯含量較高的樣品、鈦含量較高的樣品，在重量法的條件下形成硅酸的同時，生成其它沉澱，夾雜在硅酸沉澱中。所以這些特殊樣品不能用重量法來測定。這種情況下可用氟硅酸鉀容量法來測定SiO2的含量。
3 容量法
對可溶於酸的試樣，直接用硝酸分解，不能被酸分解的試樣多採用KOH在鎳坩堝中熔融，然後用硝酸分解熔融物。加酸後生成游離的硅酸，在過量的氟離子和鉀離子存在下，硅酸與氟離子作用形成氟硅酸離子，進而與鉀離子作用生成氟硅酸鉀沉澱，該沉澱在熱水中水解生成相應量的氫氟酸，用氫氧化鈉標准溶液滴定，由消耗氫氧化鈉標准溶液的體積計算二氧化硅的含量。由於該法的測定條件要求較高，影響因素又多。所以本法與操作者掌握操作的熟練程度有很大關系，但只要熟練掌握此法，檢測結果准確，費時較少。
4 比色法
試樣中SiO2含量在2%以下時，宜用比色法測定。比色法有硅鉬黃和硅鉬蘭兩種。硅鉬黃法基於單硅酸與鉬酸銨在適當的條件下生成黃色的硅鉬酸絡合物（硅鉬黃）；而硅鉬蘭法把生成的硅鉬黃用還原劑還原成蘭色的絡合物（硅鉬蘭）。在規定的條件下，由於黃色或藍色的硅鉬酸絡合物的顏色深度與被測溶液中SiO2的濃度成正比，因此可以通過顏色的深度測得SiO2的含量。硅鉬黃法可以測出比硅鉬蘭法含量較高的SiO2，而後者的靈敏度卻遠比前者要高。因此在一般分析中，對少量SiO2的測定都採用硅鉬蘭比色法。用比色法測定SiO2時，最關鍵的問題是必須將試樣中的硅全部轉入溶液並以單分子硅酸狀態而存在。因此在制備試樣溶液時，為了獲得穩定的單硅酸溶液，一般多用碳酸鉀（碳酸鈉）—硼砂混合溶劑（2：1）、苛性鈉或苛性鉀分解試樣，並且採用逆酸化法，即以熔劑熔融後用水浸出所製得的鹼性溶液，迅速的倒入稀鹽酸溶液中，使溶液由鹼性迅速越過pH3～7的范圍，到達pH 0.5～2微酸性溶液，這樣可大大地減少聚合硅酸的形成。另外溶液的酸度、溫度以及共存離子等因素都對測定結果有所影響，因此應根據實際情況採取相應措施減少或消除其可能產生的誤差。
總之，這四種測定SiO2含量的方法各有優缺點，要根據待測試樣的具體特點來分析，制定出合適的測定方法。
參考文獻
1 建築材料科學研究院編著.玻璃陶瓷化學成分分析.北京：中國
建築工業出版社.1985.13
2 建築材料科學研究院編著.水泥化學分析.北京：中國建築工業
出版社.1982.236
1
F CL JC TKS 0003 鐵礦石二氧化硅的測定鹽酸蒸乾重量法
F_CL_JC_TKS_0003
鐵礦石－二氧化硅的測定－鹽酸蒸乾重量法
1 范圍
本推薦方法採用鹽酸蒸乾重量法測定鐵礦石中二氧化硅的含量。
本方法適用於鐵礦石中二氧化硅的測定。
2 原理
試樣用碳酸鈉熔劑熔融，鹽酸浸取，在水浴上蒸干脫水，以鹽酸溶解鹽類，過濾並灼燒成
二氧化硅。
3 試劑
3.1 無水碳酸鈉
3.2 焦硫酸鉀
3.3 鹽酸，ρ1.19 g/mL，1+1， 3+97
3.4 氫氟酸，ρ1.15 g/mL
3.5 硫酸， 1+4
3.6 乙醇，95％(V/V) 。
4 儀器
4.1 天平：不應低於四級，精確至0.0001g
4.2 鉑坩堝：帶蓋，容量15～30 mL。
4.3 馬弗爐：隔焰加熱爐，在爐膛外圍進行電阻加熱。應使用溫度控制器，准確控制爐溫，並定
期進行校驗
5 試樣制備
試樣必須有代表性和均勻性。大樣縮分後的試樣不得少於100g，試樣通過0.080 mm 方孔
篩時的篩余應不超過15%。再以四分法或縮分器將試樣縮減至約25g，然後磨細至全部通過
0.080mm 方孔篩，裝入試樣瓶中供分析用，其餘作為原樣保存備用。
6 操作步驟
6.1 稱樣
稱取0.50g 試樣，精確至0.0001g。
6.2 試樣測定
將稱取的試料置於鉑坩堝中，加4g 無水碳酸鈉，混勻，再用1g 無水碳酸鈉鋪在表面。蓋
上坩堝蓋並留有縫隙，先於低溫加熱，逐漸升高溫度至950～1000℃，熔融呈透明熔體，旋轉
坩堝使熔融物均勻地附著在坩堝壁上。冷卻，將熔體用熱水溶出，移入瓷蒸發皿中。
蓋上表面皿，自皿口加入10 mL 鹽酸及2～3 滴硝酸，待作用停止後取下表面皿，用平頭
玻璃棒壓碎塊狀物使分解完全，用熱鹽酸（1+1）清洗坩堝數次，洗液合並於蒸發皿中。將蒸
發皿放在水浴上，皿上放一玻璃三角架，再蓋上表面皿，蒸發至干。取下蒸發皿，加入10～20mL
鹽酸（3+97），攪拌使可溶性鹽類溶解。用中速濾紙過濾，用膠頭掃棒以熱鹽酸（3+97）擦洗
玻璃棒及蒸發皿，並洗滌沉澱3～4 次，然後用水充分洗滌，直至用硝酸銀溶液檢驗無氯離子為
止。在沉澱上滴加6 滴硫酸（1+4）。濾液及洗液保存在300mL 燒杯中。
將燒杯中的濾液移到原蒸發皿中，在水浴上蒸發至干後，取下放入烘箱中，於110℃左右
2
的溫度下烘60min，取出放冷。加入10～20mL 熱鹽酸（3+97），攪拌使可溶性鹽類溶解。用中
速濾紙過濾，用膠頭掃棒以熱鹽酸（3+97）擦洗玻璃棒及蒸發皿，並洗滌沉澱3～4 次，然後
用水充分洗滌，直至用硝酸銀溶液檢驗無氯離子為止。濾液及洗液保存在250mL 容量瓶中。在
沉澱上滴加3 滴硫酸（1+4），然後將二次所得二氧化硅沉澱連同濾紙一並移入鉑柑蝸中，烘乾，
灰化，然後放入1200℃的高溫下灼燒20～40min。取出坩堝置於乾燥器中冷卻至室溫，稱量，
反復灼燒，直至恆量。
將沉澱用數滴水潤濕，加6 硫酸(1+4)和10 mL 氫氟酸，放入通風櫥內的電熱板上緩慢蒸
發至干，升高溫度繼續加熱揮發至三氧化硫白煙完全逸盡。將坩堝置於1100～1150℃溫度下灼
燒10min，取出坩堝置在乾燥器中冷卻至室溫，稱量。反復灼燒，直至恆量。
往經過氫氟酸處理後得到的殘渣中加入0.5g 焦硫酸鉀熔融，熔塊用熱水和數滴鹽酸(1+1)
溶解，溶液並入分離二氧化硅後得到的濾液和洗液中，用水稀釋至標線，搖勻。此溶液A 供濾
液中殘留的膠溶性二氧化硅以及試樣中三氧化二鋁、氧化鈣、氧化鎂和二氧化鈦用。
7 結果計算
按下式計算二氧化硅的含量，以質量分數表示：
式中：WSiO2——二氧化硅的質量分數，%；
m1——灼燒後未經氫氟酸處理的沉澱及坩堝的質量，g；
m2——殘渣和坩堝的質量，g；
m——試料的質量，g；
c——在工作曲線上查得的每100mL 被測定溶液中二氧化硅的含量，mg；
10——全部試樣溶液與所分取試樣溶液的體積比。
⑧ 如何除去鈦白粉
硫酸法生產鈦白粉，由酸解浸取得到的是渾濁不清的鈦液，其不溶性雜質內主要是顆粒較大的機械雜質和容顆粒較小的膠體雜質。機械雜質是未起反應的鈦鐵礦物，屬於粗分散狀態，很容易沉析下來;膠體雜質主要是硅酸鋁酸鹽等，由於顆粒小，吸附H而帶有相同的正電荷，由於同種電荷相斥，膠粒很難接近成比較大的顆粒而沉澱下來，因而具有較高的穩定性。解決的辦法是用帶負電荷的改性的聚丙烯醯胺膠體進行電性中和，使膠體粒子凝聚沉降而除去。但是由於膠體沉降不完全，經過硫酸亞鐵的過濾後，仍有一些穿濾而存在於鈦液中，必須用帶有木炭粉為助濾層的板框壓濾機進行壓濾，直到檢測濾液的澄清度合格為止.
⑨ 我國科學家用濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜製作出一種新型「納米紙」，又在納米紙上「鋪」一層萘胺（C10H9N
A．氧元素顯-2價，設鈦元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，內可得：容x+（-2）×2=0，則x=+4價，故選項說法錯誤．
B．一個萘胺分子中含有10個碳原子、9個氫原子和1個氮原子，共20個原子，故選項說法正確．
C．二氧化鈦是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬於氧化物，而不是由鈦和氧氣組成的，故錯誤；
D．根據題意，這種試紙是由濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜、「萘胺」（C10H9N）染料製成的，屬於混合物，故選項說法錯誤．
故選：B．
⑩ 二氧化鈦的做用是什麼它的用途有哪些方面
TiO2在漿料槽或酯化釜兩處分別投料，切片中二甘醇含量差別很大，只要在漿料配製回槽中加入TiO2總量的答20％，切片中二甘醇的質量分數就可降至1.1％以下。
（2019·新課標）近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。
（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。