碳酸亞鐵過濾

③ 關於碳酸亞鐵一系列問題

可以直接啊``
鐵單質與酸反映都是2價!(我們老師是這么說的!)
化學活動周期表裡內H以前的都可以與容酸反應包括任何碳酸
但是H2CO3一般在常溫下回分解,所以一般化學反映後都不會寫碳酸的化學式!
關於後一個問題,常溫下幾乎不分解,但具體什麼溫度分解的話手頭數據不夠,不能定量分析,只能說300度左右,產物除了CO2以外,若溫度小於1600度,生成三氧化二鐵,2200度以上生成氧化亞鐵.

④ 碳酸亞鐵的反常溶解現象

1)新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產生大量沉澱和氣體，該沉澱是碳酸亞鐵沉澱，氣體應是二氧化碳，離子方程式為Fe2++2HCO3-
=FeCO3↓+H2O+CO2↑;

(2)因為亞鐵鹽極易被氧化，所以通入氮氣的目的是排除空氣中的氧氣，以免造成干擾;B瓶變渾濁，說明碳酸亞鐵的分解產物中有二氧化碳氣體;

(3)否，因為分解完全後悔繼續通入氮氣直到玻璃管冷卻，所以該過程中玻璃管內氣壓不會減少，不會發生倒吸現象;

(4)根據查閱的資料判斷假設3應是氧化鐵和四氧化三鐵的混合物;上述實驗i不能確定固體的成分，因為無論是哪種假設，溶於酸後溶液中都存在鐵離子，加入KSCN溶液後都會變紅色，實驗不能判斷固體的成分，而實驗ii中的現象是酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明該溶液中不含有亞鐵離子，所以該固體的成分是氧化鐵;Y瓶產生沉澱，說明產物中還有二氧化碳，所以該小組得到碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到產物是氧化鐵和二氧化碳;

(5)23.2g純凈固體碳酸亞鐵的物質的量是0.2mol，則加熱後的固體中鐵元素的物質的量是0.2mol，由題意可知剩餘固體的質量是23.2-7.2=16g，其中鐵元素的質量是11.2g，則O元素的質量是16-11.2=4.8g，O元素的物質的量是0.3mol，所以剩餘固體中Fe與O元素的物質的量之比是2:3,所以該固體是氧化鐵。

⑤ 制備碳酸亞鐵工藝流程

這個復
幾乎不能制備
，原理是制
雙水解
以及
亞鐵極強的還原性

雙水解反應是指弱酸根和弱鹼陽離子相互促進水解，直至完全的反應。常見的雙水解進行完全的有：fe³﹢、al³﹢與alo₂﹣、co₃²﹣（hco₃﹣）。

如:泡沫滅火器中的主要化學物質是碳酸氫鋁與硫酸鋁，互相促進水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉澱，從而產生大量的泡沫。
al(hco)=al(oh)↓+3co↑
als+6ho=2al(oh)↓+3hs↑
aln+3ho=al(oh)↓+nh↑
弱酸陰離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應不能完全進行，有些互促水解反應能完全進行（俗稱「雙水解反應」）。那麼，哪些弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解反應能完全進行呢？由於中學化學教學中往往僅列出能發生「雙水解反應」的一些例子讓學生記住，學生較難掌握且不能舉一反三、靈活運用；本文淺談互促水解反應完全進行的條件及其推論，揭示其本質，以便該知識能較易被掌握和應用。水解問題包含徹底水解和不徹底水解。

⑥ 怎麼區分氫氧化鐵和碳酸亞鐵的水懸濁液

丁達爾現象區分氫氧化鐵和碳酸亞鐵的水懸濁液。
在暗室內，將一束光版分別通過權氫氧化鐵和碳酸亞鐵的水懸濁液中，若產生一道光亮的通路，此瓶為氫氧化鐵膠體；不產生一道光亮的通路就是碳酸亞鐵的水懸濁液。
原理：氫氧化鐵膠體遇到一束光，會產生散射作用，產生一道光亮的通路，此現象就是丁達爾現象，而溶液和懸濁液就沒有丁達爾現象。

⑦ 碳酸亞鐵的制備原理是什麼

這里不考慮水解（水解程度不大）

⑧ 碳酸亞鐵

硝酸鉀 KNO3硝酸根 NO3-硝酸鋇BA(NO3)2 硝酸銅CU(NO3)2 碳酸鈉NA2CO3 碳酸鉀K2CO3 碳酸鋇版 BACO3碳酸亞鐵權FECO3 硫酸鈉NA2SO4 硫酸銅CUSO4 硫酸亞鐵 FESO4硫酸鐵FE2(SO4)3的化學式
打字不易,

⑨ 碳酸亞鐵與水反應嗎，它還有那些性質

亞鐵離子會發生水解,硫酸亞鐵溶液中存在水解平衡:

⑩ 碳酸亞鐵會水解還是會沉澱

（1）碳酸亞鐵是沉澱！
（2）碳酸亞鐵---一種鐵礦的成分！
（3）碳酸亞鐵水解程度不大！