中學化學原電池實驗中的離子交換

① 化學原電池離子交換膜問題 如何確定通過交換膜的是什麼離子

陽離子通過陽離子交換膜 由負極到正極 陰離子通過陰離子交換膜 由正極到負極

② 高中化學原電池正負極離子式怎麼快速寫

你好，首先要知道：發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。
那麼在寫離子方程式的時候，比如正極你要知道是得到了電子，那麼在該原電池的正極什麼物質最容易得電子呢，知道這一點就可以快速寫出離子方程式了。負極也是同樣的道理。
注意：特別要注意溶液的酸鹼性，這將決定你的反應物是水還是酸鹼。

③ 高中電化學 在原電池中 離子交換膜的判斷方法

（1）具體問題具體分析！
（2）上題吧！

④ 高中化學原電池裡 鹽橋中的陰陽離子是怎麼移動的 移向哪裡

鹽橋裡面主要是K+、Cl-
原電池中，負極失電子，相當於負極這邊多了陽離子，所以Cl-要過來
正極是溶液中陽離子得電子
，所以正極那邊缺少陽離子，所以K+要過去
所以陽離子去正極，陰離子去負極

⑤ 高中化學問題，老師請進！鹽橋中的離子會流到溶液中嗎

在原電池反應中，來鹽橋中的源離子是會和溶液中的離子進行交換的。就銅鋅原電池而言，你的推測是正確的。
我是化工專業的大學生。在做銅鋅原電池實驗時，為節省開支，實驗室的鹽橋都是反復使用的，這樣一來鹽橋因為長期與溶液接觸而顯示出藍色（二價銅離子的顏色），而且鹽橋兩腳都顯藍色，估計這些鹽橋兩腳都在硫酸銅溶液中浸過不少時間。這鹽橋顯藍色正是鹽橋與溶液有離子交換的證據。
當然，從我現有的知識來看，僅僅把鹽橋浸入溶液，鹽橋與溶液仍然會存在著離子交換，而原電池反應可以加快離子交換的速率。至於你老師說的什麼趨勢，不僅有，而且這種趨勢事實上也成為了推動鹽橋與溶液發生離子交換的現實。老師不是聖人，更不是真理，你無須盲目相信老師所說的一切。
實驗室的其他現象也與我所學知識吻合，比如鋅片較薄銅片較厚等等，假如你有興趣學習化學化工專業，今後會在實驗室中發現不少課本及老師沒有解釋的東西，畢竟，實驗才是化學的最高法庭，現在高中階段學生做的實驗實在是太少了。
相信你一定是個善觀察勤思考的學生。加油吧，無論你成績如何，我始終欣賞支持你追求真理的執著與決心！

⑥ 高中化學，原電池中電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，那為什麼還原劑在負極會失電子

電子的移動，在導線的速率遠快與溶液中的轉移速率，所以電子沿導線移動。

⑦ 高中化學大神進【原電池問題】謝啦!!☆⌒(*＾-゜)v

平常說的碳就是抄碳棒，襲做正極沒錯

這個題里說的是碳棒上的H，不是C做正極，C只是用來導電的。
真正做電極的是氫氣
氫氣發生的電極反應是失電子反應，做負極
所以就要給碳棒連負極充電~

這個是你理解的問題，碳棒是導電作用，不做電極這道題~
採納哦~

交換膜顧名思義的
離子交換膜就是正的電子和負的電子互相交換隔開
對單種離子進行篩選等等。。
海水淡化就有使用，原理類似
對一種粒子進行篩選或者多種同類粒子篩選（比如陽離子）

沒用，不知道不影響做題~
題目總是有很顯得高深的東西，但是什麼用處也沒有
如果不會接著追問好了~
覺得還算滿意，採納一下好啦。。我想升級0.0

⑧ 高中化學原電池裡把陰離子交換膜改成陽離子交換膜 會對電極方程有影

這得看你原電池兩端是什麼電極，以及溶液中陰陽離子是否會發生反應

⑨ 高中化學原電池中，兩級反應的方程式該如何書寫

(1)正確判斷正負極
（抄2）正確判斷正負發生反應的物質
（3）不管電解質溶液，先寫出負極失去電子得到離子。正極得到電子
（4）再考慮電解質溶液（一般是考慮酸鹼性）會不會與負極得到的離子反應，如果反應，再把電解質加到負極反應式中去。正極也一樣。
比如：鹼性條件下，負極是Zn 先不考慮電解質，Zn-2e-=Zn2+ 寫好後，再考慮電解質溶液，OH-會與Fe2+反應。所以把OH-也加到上面的電極方程式中 Zn+2OH- -2e-=Zn(OH)2 (ZnO+H2O)
(5)正負極配平後相加，得到總反應