去陽離子
1. 三種試劑分三步去除三種陽離子
氯化鈉，氫氧化鈉，碳酸鈉
碳酸根，三個都是沉澱
氫氧根 銀離子和鐵離子會形成沉澱
氯離子只有銀離子形成沉澱
所以 正確順序是
氯化鈉，氫氧化鈉，碳酸鈉
2. 陽離子是什麼意思
又稱正離子，是指失去外層的電子以達到相對穩定結構的離子形式。 常見的陽離子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag2+等
3. 污水中含有陽離子物質，怎樣去掉
1化學沉澱
化學沉澱法是使廢水中呈溶解狀態的重金屬轉變為不溶於水的重金屬化合物的方法，包括中和沉法和硫化物沉澱法等。
中和沉澱法
在含重金屬的廢水中加入鹼進行中和反應，使重金屬生成不溶於水的氫氧化物沉澱形式加以分離。中和沉澱法操作簡單，是常用的處理廢水方法。實踐證明在操作中需要注意以下幾點：
（1）中和沉澱後，廢水中若pH值高，需要中和處理後才可排放；
（2）廢水中常常有多種重金屬共存，當廢水中含有Zn、Pb、Sn、Al等兩性金屬時，pH值偏高，可能有再溶解傾向，因此要嚴格控制pH值，實行分段沉澱；
（3）廢水中有些陰離子如：鹵素、氰根、腐植質等有可能與重金屬形成絡合物，因此要在中和之前需經過預處理；
（4）有些顆粒小，不易沉澱，則需加入絮凝劑輔助沉澱生成。
硫化物沉澱法
加入硫化物沉澱劑使廢水中重金屬離子生成硫化物沉澱後從廢水中去除的方法。
與中和沉澱法相比，硫化物沉澱法的優點是：重金屬硫化物溶解度比其氫氧化物的溶解度更低，反應時最佳pH值在7—9之間，處理後的廢水不用中和。硫化物沉澱法的缺點是：硫化物沉澱物顆粒小，易形成膠體；硫化物沉澱劑本身在水中殘留，遇酸生成硫化氫氣體，產生二次污染。為了防止二次污染問題，英國學者研究出了改進的硫化物沉澱法，即在需處理的廢水中有選擇性的加入硫化物離子和另一重金屬離子（該重金屬的硫化物離子平衡濃度比需要除去的重金屬污染物質的硫化物的平衡濃度高）。由於加進去的重金屬的硫化物比廢水中的重金屬的硫化物更易溶解，這樣廢水中原有的重金屬離子就比添加進去的重金屬離子先分離出來，同時能夠有效地避免硫化氫的生成和硫化物離子殘留的問題。
4. 怎麼去分別化學物質是陽離子和陰離子
用離子特有現象來鑒別，向被測溶液或試劑裡面分別滴加陽離子和陰離子，和陽離子結合產生明顯化學現象的是陽離子，反之，不過前提是滴加的陰陽離子是能與被測溶液起反應的有明顯化學現象
5. 如何通過調節pH除去溶液里的一些金屬陽離子盡量全面，謝謝！
主要是看金屬陽離子多應的弱鹼的飽和pH值（即SpH）：
所謂的飽和pH值是指金屬氫氧化物在（酸性/中性/鹼性水溶液中）溶解濃度度達到10^-5mol/L時溶液的pH值，高於這個pH值時，金屬陽離子濃度將小於10^-5mol/L，也就是低於分析濃度，即這種金屬陽離子已從溶液中除去。
有些弱鹼性金屬氫氧化物在純水中形成飽和溶液時，金屬陽離子濃度本來就小於10^-5mol/L（如氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化錫等），其SpH小於7，即在酸性條件下沉澱，有些則大於10^-5mol/L(如氫氧化鎂、氫氧化鎳)，即在鹼性條件下沉澱。而具體要清除那種陽離子，留下那種陽離子，則必須看其具體的SpH值。
比如：氫氧化亞錫的SpH為2.9，氫氧化鐵的SpH為3.2，氫氧化鋁的SpH為4.6，氫氧化鎂的SpH為11.9，氫氧化鎳的SpH為12.6
現有陰離子是極惰性陰離子（即不結合氫離子，無氧化還原性，對應鹽類均是易溶於水的強電解質）的以上五種混合鹽(不考慮任何氧化還原反應)的酸性溶液，那麼在存在這五種陽離子的混合鹽溶液中加入弱鹼(如羥胺)，使溶液pH值從1開始緩慢上升：
當pH<2.9時：溶液中各種陽離子均存在，Sn2+首先開始沉澱
當pH>2.9但<3.2時：Sn2+完全轉化為Sn(OH)2，Fe3+開始沉澱
當pH>3.2但<4.6時：Sn2+、Fe3+完全轉化為沉澱，Al3+開始沉澱
當pH=7時：在酸性溶液中沉澱的Sn2+、Fe3+、Al3+完全沉澱，而在鹼性條件中沉澱的Mg2+和Ni2+仍存在於溶液中
當pH>7但<11.9時：Mg2+開始沉澱
當pH>11.9但<12.6時：Mg2+沉澱完畢，Ni2+開始沉澱。
待pH大於12.6時，Ni2+也沉澱完全，溶液中將只存在你加入的弱鹼(羥胺)
上面只是打個比方，當然你選用的弱鹼要比你希望沉澱的陽離子對應的氫氧化物鹼性強才能夠通過調節pH的方法將該陽離子完全除去。
需要補充的是：有時候在某個pH值時某種金屬陽離子已完全不存在，但是這種金屬卻以其他形式存在與溶液中(如Hg2+在pH高於1.6的水溶液中將完全水解掉，既不能存在，但是其水解產物
Hg(OH)+等陽離子卻能穩定的存在於pH<14的水溶液中)
打個比方，水溶液中存在Hg2+離子，如果僅僅是要將Hg2+除去，那麼調節到pH>1.6就可以了，如果要將Hg2+完全轉化為Hg(OH)2(或HgO)沉澱從而使汞元素從溶液中除去，則pH必須要達到14，也就是說Hg2+和Hg(OH)+的SpH是14，而不是1.6.
大體就是這樣了。
6. 在粗鹽提純的實驗中用碳酸鈉除去陽離子後為什麼只檢查鋇離子除盡了沒有
因為溶液中除了鈉離子之外，其餘的陽離子只有鋇離子，所以只檢查鋇離子是內否除盡。
粗鹽中含有容泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。
元素變化
1、反應前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
2、加入BaCl2（過量）產生BaSO4沉澱 溶液內還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
3、加入NaOH（過量）產生Mg（OH）2沉澱 溶液內還剩：NaCl、Na2CO3、NaOH
4、加入Na2CO3（過量）產生CaCO3沉澱和BaCO3沉澱 溶液內還剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3
5、加入HCl（過量）產生CO2、H2O 溶液內還剩:H2O、HCl、NaCl
6、加熱後：NaCl、H2O
7、蒸發後：NaCl
7. 在粗鹽水提純中,用碳酸鈉除去陽離子後，為什麼只檢查鋇離子除盡了沒有
好的LZ
因為在提純過程中,我們主動加入了BaCl2,而在實驗的後階段,其它雜質都能先後分解,揮發,惟獨假如Ba2+沒有除盡,會一直留在溶液中,直到最後精鹽蒸發結晶時會和NaCl一同結晶
下面我們來看一下粗鹽提純過程,看看每一步除開Na+,Cl-和H2O之外會留下什麼...
稱量,溶解,計量,(Mg2+[少],(SO4)2-[少],Ca2+[少])
過量的BaCl2,(Ba2+[大],Ca2+[少],Mg2+[少],硫酸根除盡)
過量的NaOH,(Ba2+[大],Ca2+[少],溶液呈鹼性,鎂離子除盡)
過量的Na2CO3,([CO3]2-,溶液呈鹼性,鋇離子,鈣離子除盡)
過濾,取濾液
過量的HCl (溶液呈酸性,碳酸根除盡)
蒸發,結晶 (HCl揮發,H2O蒸發沸騰)
LZ請看,在整個過程中原始雜質都是少量的,我們在提純過程中先後加入的雜質,惟獨大量的Ba2+有機會有漏網的留到最後,其它如NaOH被酸鹼中和了(過程可用試紙確認);Na2CO3在酸性條件下也反應沒了;HCl最後揮發了.只有Ba2+我們不知道第4步夠不夠,最後有無完全反應.
所以提純結束後,必須取少量成品,溶於水,加入足量碳酸鈉,看有無沉澱發生(這樣即便Ca2+也有剩餘,其實也可以一並檢查出來.)
8. 去離子水陽離子去除
去離子水是去除水中離子,也成為純水.方法很多：如用離子交換樹脂,反滲透膜等.超純水是利用純水,再經過超純水樹脂吸附制備,一般用於光學元件,電路,光碟,等對水指標要求高的企業.
9. 什麼是陽離子，什麼是陰離子
失去電子帶正電荷的是陽離子,得到電子帶負電荷的是陰離子，
如鈉原子失電子,帶正電荷,所以鈉離子Na+是陽離子;
氯原子得電子，帶負電荷，所以氯離子Cl-是陰離子。
10. 什麼叫做陽離子
陽離子、正離子
帶一個或多個正電荷的離子稱為「正離子」，亦稱「陽離專子」。
一般說來,原子核最外屬層電子數小於4的通常形成陽離子(就是帶正號的),大於4的通常形成陰離子(也就是帶負號的),還有一個規律,原子核最外層電子數也就決定了該元素的化合價,就是正號或者負號後的數.