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① 氰化鐵和氟化銨和草酸銨如何反應
生成了配合物，（NH₄）FeF₆和（NH₄）₃【Fe(C₂O₄)₃】且前者比後者穩定。
在化學實驗中，常用生成普魯士藍的反應來檢驗CNˉ。
黃血鹽法用黃血鹽鉀與硫酸亞鐵在微酸性溶液中反應生成亞鐵氰化亞鐵的復鹽，再加硫酸氯酸鉀氧化生成亞鐵氰化鐵與亞鐵氰化鉀的復鹽。
如用黃血鹽鈉來製造鐵藍，則生成的復鹽要用銨來代替其中的鈉，即生成亞鐵氰化鐵與亞鐵氰化銨復鹽，因此鐵藍按原料不同分為鉀鐵藍和銨鐵藍兩種。將以上復鹽再經過濾、漂洗、乾燥、粉碎，製得深藍色鐵藍顏料。
(1)黃血鹽鈉離子交換黃血鹽鉀擴展閱讀：
在鉛制或塑料容器中，投入定量氫氟酸。在容器外用水冷卻，在攪拌下緩慢通入氨氣，直至反應液Ph值達4左右為止。反應液經冷卻結晶、離心分離、氣流乾燥，製得氟化銨產品。
對於氟化銨中金屬離子的提純，比較有效的方法是對反應物進行凈化，以減少雜質的帶入。薛循育等提出將原料氟化氫氣體通過KMnO₄、KF 的硫酸洗滌液除去氣體中的SO₂、金屬離子和氟硅酸離子 。
將工業級的氨氣通過 KMnO₄、EDTA的純水洗滌瓶 ，除去還原性雜質和金屬離子，然後將凈化的原料通入反應器，最終製得的氟化銨純度達到電子工業應用的要求。
② 黃血鹽的用途越詳細越好！
化學名稱：亞鐵氰化鉀
俗名：黃血鹽鉀，黃血鹽，黃鉀
英文名稱：Potassium ferrocyanide
分子式： K4Fe(CN)6·3H2O
分子量版： 422.39
H. S. Code：28372000
性能：權淺黃色結晶顆粒。溶於水，不溶於乙醇，遇酸分解。
用途：主要用於製造油漆、油墨、色素、制葯、金屬熱處理、食鹽防結塊劑，食品添加劑以及鋼鐵工業 和揉革等等。
化學式K4[Fe（CN）6] ·3H2O ，學名三水合六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀。淺黃色晶體。為鐵和氰形成的配位化合物。俗稱黃血鹽。易溶於水，在水溶液中離解為K+和[Fe(CN)6]4-。亞鐵氰化鉀在空氣中穩定，加熱至70℃失去結晶水，強熱後分解。鐵(Ⅲ)鹽溶液與亞鐵氰化鉀反應，得到藍色的普魯士藍沉澱，化學式為K[FeⅡ(CN)6FeⅢ]，此反應用於檢驗Fe3+。亞鐵氰化鉀用於製造藍色顏料、染料、曬圖紙，用作鋼鐵生產的淬火劑。
③ 黃血鹽鉀的制備方法
【方法一】氰熔體法將氰熔體加水萃取後，再加入硫酸亞鐵，使之生成絡合物，經壓濾除雜，濾液中的亞鐵氰化鈉和亞鐵氰化鈣在75℃下與氯化鉀反應，生成亞鐵氰化鉀鈣復鹽沉澱，再經壓濾，濾液中黃血鹽鈉含量應<5 g/L，濾餅在溫度70～80℃下，加上適量純鹼，使其脫鈣，排除脫鈣後的沉澱泥渣，使濾液加熱並加入過量的氯化鉀，將濾液中的黃血鹽鈉全部轉化成黃血鹽鉀。上述反應全部完成後，再經冷卻結晶、離心分離、乾燥，製得亞鐵氰化鉀成品。 其
6NaCN+FeSO4→Na4Fe(CN)6+Na2SO4
3Ca(CN)2+FeSO4→Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓
Ca2Fe(CN)6+2KCI→K2CaFe(CN)6↓+CaC12
Na4Fe(CN)6+2KCl+CaCl2→K2CaFe(CN)6↓+4NaCI
2K2CaFe(CN)6+2Na2CO3→K4Fe(CN)6+Na4Fe(CN)6+2CaCO3↓
Na4Fe(CN)6+4KCl→K4Fe(CN)6+4NaCl
氰化鈉廢液回收法將回收的氰化鈉廢液與氯化鈣、硫酸亞鐵初步反應，過濾除去硫酸鈣沉澱，濾液與適量純鹼反應，使脫鈣完全，除去碳酸鈣渣，然後與氯化鉀反應轉化生成亞鐵氰化鉀。經過濾、冷卻結晶，離心分離、氣流乾燥，製得亞鐵氰化鉀成品，其
6NaCN+FeSO4+CaCl2→Na4Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl
Na4Fe(CN)6+4KCl→K4Fe(CN)6+4NaCl
含氰廢水回收法含氰廢水經蒸汽加熱，使氰化氫氣體逸出，再用碳酸鉀溶液在充填鐵刨花的吸收塔內循環吸收氰化氫氣體，使其反應轉化為亞鐵氰化鉀。其
6HCN+Fe+2K2CO3→K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O
④ 黃血鹽在高溫下會生成劇毒氣體嗎，哪位大神知道告訴一下，謝謝
黃血鹽(三水合亞鐵氰化鉀)分解是這樣，70℃失去結晶水，100℃完全脫水生成白色吸濕性粉末，進一步高溫分解產生氮氣，固體剩下碳化鐵以及劇毒的氰化鉀。
可見分解過程中並不產生劇毒氣體，而是殘留固體劇毒。如果分解過程中產生煙霧，那就是劇毒。
⑤ 黃血鹽鉀與黃血鹽鈉有什麼區別比如用途、外形、理化性質、是否穩定、控制措施是什麼、
基本上沒區別。
黃血鹽鉀的溶解度稍大。
在中性和弱鹼性條件下容易水解。見光分解。
裝棕色試劑瓶啦，滴鹽酸。
⑥ 亞鐵氰化鉀對身體有害嗎
食鹽中含有的氯化鈉、亞鐵氰化鉀可以食用，不會對身體有害。
亞鐵氰化鉀作為一種抗結劑添版加到權食鹽中，是經過我國國家食品添加劑委員會允許，並嚴格按照國家衛計委發布的《食品安全國家標准食品添加劑使用標准》（GB2760）執行的。
另外，亞鐵氰化鉀的化學性質很穩定，不會輕易釋放這種有毒的氰化物。如果要分解它，需要在400攝氏度下完成。所以食鹽中的亞鐵氰化鉀既不是有毒物質，長期食用也不會給人體帶來傷害。
(6)黃血鹽鈉離子交換黃血鹽鉀擴展閱讀：
生活中常見食鹽使用小技巧：
1、因食鹽有止痛作用，如熱水燙傷了皮膚，擦點鹽可以減少疼痛。
2、天熱喝點淡鹽水，可以防治大便不通、喉嚨痛、牙痛和腹痛。
3、每天早晨喝一杯鹽開水，可以避免嗓音發啞。
4、如果誤食了有毒食物，喝點鹽開水，可以解毒。
5、秋季牛奶易變質，在牛奶中少加點鹽，能使牛奶保鮮期延長。
6、煎魚前將魚放在鹽水中洗凈，魚就沒有泥土和腥味。
人民網：國產食鹽中的亞鐵氰化鉀有毒？謠言老梗了
人民網：食鹽的8大常見認知誤區 食鹽的正確用法
⑦ 黃血鹽鉀的性質描述
亞鐵氰化鉀(13943-58-3)的性狀：
1.其外觀呈檸檬黃色單斜體結晶粉末或顆粒狀，有時有立方晶系的變回態。有鹹味。答
2.加熱至70℃時失去結晶水。強烈灼燒時分解而放出氮，並生成氰化鉀和碳化鐵。其水溶液遇光則分解為氫氧化鐵。
3.相對密度1.85。溶於水，不溶於乙醇、乙醚、醋酸甲酯和液氨。
毒性：
1.ADI 0～0.025(以亞鐵氰化·鈉計；FAO/WHO，2001)。
2.因鐵與氰基的結合很強，故毒性極低。
