分液過濾法
1.過濾
原理:利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙 。
儀器:漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架台（鐵圈）
操作:一帖，二低，三靠,過濾一定要洗滌
即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低於漏鬥口，漏斗里的液面要低於濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。
2.蒸發
原理:通過蒸發水，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。
操作:蒸發過程中要不斷用玻璃棒攪拌;蒸發皿內溶液不能超過其容量的2/3
3.蒸餾
蒸餾
distillation
利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。是一種屬於傳質分離的單元操作。廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。
其原理以分離雙組分混合液為例。將料液加熱使它部分汽化，易揮發組分在蒸氣中得到增濃，難揮發組分在剩餘液中也得到增濃，這在一定程度上實現了兩組分的分離。兩組分的揮發能力相差越大，則上述的增濃程度也越大。在工業精餾設備中，使部分汽化的液相與部分冷凝的汽相直接接觸，以進行汽液相際傳質，結果是汽相中的難揮發組分部分轉入液相，液相中的易揮發組分部分轉入汽相，也即同時實現了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。
工業蒸餾的方法有：①閃急蒸餾。將液體混合物加熱後經受一次部分汽化的分離操作。②簡單蒸餾。使混合液逐漸汽化並使蒸氣及時冷凝以分段收集的分離操作。③精餾。藉助迴流來實現高純度和高回收率的分離操作 ，應用最廣泛。對於各組分揮發度相等或相近的混合液，為了增加各組分間的相對揮發度，可以在精餾分離時添加溶劑或鹽類，這類分離操作稱為特殊蒸餾，其中包括恆沸精餾、萃取精餾和加鹽精餾；還有在精餾時混合液各組分之間發生化學反應的，稱為反應精餾。
2.3.1 基本原理
液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向。這種傾向隨著溫度的升高而增大。如果把液體置於密閉的真空體系中，液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣，最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等，蒸氣保持一定的壓力。此時液面上的蒸氣達到飽和，稱為飽和蒸氣，它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓。實驗證明，液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓。這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力，與體系中液體和蒸氣的絕對量無關。
將液體加熱，它的蒸氣壓就隨著溫度升高而增大，當液體的蒸氣壓增大到與外界施於液面的總壓力（通常是大氣壓力）相等時，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰，這時的溫度稱為液體的沸點。顯然沸點與所受外界壓力的大小有關。通常所說的沸點是在0.1MPa壓力下液體的沸騰溫度。例如水的沸點為100℃，即是指在0.1MPa壓力下，水在100℃時沸騰。在其它壓力下的沸點應註明壓力。例如在85.3KPa時水在95℃沸騰，這時水的沸點可以表示為95℃/85.3KPa。
將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。
將盛有液體的燒瓶放在石棉網上，下面用煤氣燈加熱，在液體底部和玻璃受熱的接觸面上就有蒸氣的氣泡形成。溶解在液體內的空氣或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成，玻璃的粗糙面也起促進作用。這樣的小氣泡（稱為氣化中心）即可作為大的蒸氣氣泡的核心。在沸點時，液體釋放大量蒸氣至小氣泡中，待氣泡的總壓力增加到超過大氣壓，並足夠克服由於液柱所產生的壓力時，蒸氣的氣泡就上升逸出液面。因此，假如在液體中有許多小空氣或其它的氣化中心時，液體就可平穩地沸騰，如果液體中幾乎不存在空氣，瓶壁又非常潔凈光滑，形成氣泡就非常困難。這樣加熱時，液體的溫度可能上升到超過沸點很多而不沸騰，這種現象稱為「過熱」。一旦有一個氣泡形成，由於液體在此溫度時的蒸氣壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和，因此上升的氣泡增大得非常快，甚至將液體沖溢出瓶外，這種不正常沸騰的現象稱為「暴沸」。因此在加熱前應加入助沸物以期引入氣化中心，保證沸騰平穩。助沸物一般是表面疏鬆多孔、吸附有空氣的物體，如碎瓷片、沸石等。另外也可用幾根一端封閉的毛細管以引入氣化中心（注意毛細管有足夠的長度，使其上端可擱在蒸餾瓶的頸部，開口的一端朝下）。在任何情況下，切忌將助沸物加至已受熱接近沸騰的液體中，否則常因突然放出大量蒸氣而將大量液體從蒸餾瓶口噴出造成危險。如果加熱前忘了加入助沸物，補加時必須先移去熱源，待加熱液體冷至沸點以下後方可加入。如果沸騰中途停止過，則在重新加熱前應加入新的助沸物。因為起初加入的助沸物在加熱時逐出了部分空氣，再冷卻時吸附了液體，因而可能已經失效。另外，如果採用浴液間接加熱，保持浴溫不要超過蒸餾液沸點20ºC，這種加熱方式不但可以大大減少瓶內蒸餾液中各部分之間的溫差，而且可使蒸氣的氣泡不單從燒瓶的底部上升，也可沿著液體的邊沿上升，因而可大大減少過熱的可能。
純粹的液體有機化合物在一定的壓力下具有一定的沸點，但是具有固定沸點的液體不一定都是純粹的化合物，因為某些有機化合物常和其它組分形成二元或三元共沸混和物，它們也有一定的沸點。不純物質的沸點則要取決於雜質的物理性質以及它和純物質間的相互作用。假如雜質是不揮發的，則溶液的沸點比純物質的沸點略有提高（但在蒸餾時，實際上測量的並不是不純溶液的沸點，而是逸出蒸氣與其冷凝平衡時的溫度，即是餾出液的沸點而不是瓶中蒸餾液的沸點）。若雜質是揮發性的，則蒸餾時液體的沸點會逐漸升高或者由於兩種或多種物質組成了共沸點混合物，在蒸餾過程中溫度可保持不變，停留在某一范圍內。因此，沸點的恆定，並不意味著它是純粹的化合物。
蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。故蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必須熟練掌握。但在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。純液態化合物在蒸餾過程中沸程范圍很小（0.5~1℃）。所以，蒸餾可以利用來測定沸點。用蒸餾法測定沸點的方法為常量法，此法樣品用量較大，要10 mL以上，若樣品不多時，應採用微量法。
蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：（1）分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；（2）測定純化合物的沸點；（3）提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；（4）回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
2．蒸餾操作
加料：將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中，要注意不使液體從支管流出。加入幾粒助沸物，安好溫度計。再一次檢查儀器的各部分連接是否緊密和妥善。
加熱：用水冷凝管時，先由冷凝管下口緩緩通入冷水，自上口流出引至水槽中，然後開始加熱。加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰，蒸氣逐漸上升。溫度計的讀數也略有上升。當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時，溫度計讀數就急劇上升。這時應適當調小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓，使加熱速度略為減慢，蒸氣頂端停留在原處，使瓶頸上部和溫度計受熱，讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡。然後再稍稍加大火焰，進行蒸餾。控制加熱溫度，調節蒸餾速度，通常以每秒1～2滴為宜。在整個蒸餾過程中，應使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴。此時的溫度即為液體與蒸氣平衡時的溫度，溫度計的讀數就是液體（餾出物）的沸點。蒸餾時加熱的火焰不能太大，否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象，使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量，這樣由溫度計讀得的沸點就會偏高；另一方面，蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能被餾出液蒸氣充分浸潤使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規范。
觀察沸點及收集餾液：進行蒸餾前，至少要准備兩個接受瓶。因為在達到預期物質的沸點之前，帶有沸點較低的液體先蒸出。這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」。前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質，這時應更換一個潔凈乾燥的接受瓶接受，記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數，即是該餾分的沸程（沸點范圍）。一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質，在所需要的餾分蒸出後，若再繼續升高加熱溫度，溫度計的讀數會顯著升高，若維持原來的加熱溫度，就不會再有餾液蒸出，溫度會突然下降。這時就應停止蒸餾。即使雜質含量極少，也不要蒸干，以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故。
蒸餾完畢，應先停止加熱，然後停止通水，拆下儀器。拆除儀器的順序和裝配的順序相反，先取下接受器，然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等。
4.萃取
原理：利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。
操作:1）選擇的萃取劑，應對被提取物有較大的溶解能力，而對雜質不溶或微溶；跟原溶液的溶劑要互不相溶;
2）操作時先檢驗分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取劑 總量不要超過漏斗容積的1/2;
3）振盪時，用右手掌壓緊蓋子，左手用
拇指、食指和中指握住活塞。把漏鬥倒轉過來振盪，如圖。並不時旋開活塞，放出易揮發物質的蒸氣。這樣反復操作幾次，當產生的氣體很少時，再劇烈振盪幾次，把漏斗放在漏斗架上靜置。
4）靜置後，當液體分成清晰的兩層時分液。
2. 萃取法 蒸餾法 過濾法 分液法定義
1、利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從另一溶劑專所組成的溶液里提屬取出來的操作方法．例如，用四氯化碳從碘水中萃取碘，就是採用萃取的方法．2、蒸餾是分離、純化液態混合物的一種常用的方法，也可以測定液態化合物的沸點，因此對鑒定純液態化合物有一定的意義。3、把不溶性的固體與液體分離的操作方法．例如，粗鹽水的過濾就是採用過濾的方法，除去食鹽中的固體不溶物．
4、把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如，碘的四氯化碳溶液與水的分離，就採用分液法加以分離．
3. 最簡便的分離方法是（）A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃
A、過濾①適用范圍：分離固體和液體混合物；
②儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台（含鐵圈）、濾紙等；
③注意事項：要「一貼二低三靠」濾紙緊貼漏斗內壁；濾紙邊緣低於漏鬥口，漏斗里液面低於濾紙邊緣；燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃捧下端緊靠三層濾紙．漏斗下端緊靠燒杯內壁．必要時洗滌沉澱物（在過濾器中加少量水），不可攪拌；
B、蒸餾
①適用范圍：分離沸點不同的液體混合物；
②儀器：鐵架台、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶等；
③注意事項：溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；加沸石（碎瓷片）；注意冷凝管水流方向應下進上出；不可蒸干；
C、分液
①適用范圍：分離兩種不相混溶的液體（密度不同）；
②儀器：燒杯、分液漏斗、鐵架台等；
③注意事項：下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
D、萃取
①適用范圍：利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中；
②儀器：分液漏斗、鐵架台（帶鐵圈）等；
③注意事項：萃取後再進行分液操作；對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶，不反應；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑反應；
萃取後得到的仍是溶液，一般要通過分餾等方法進一步分離；
綜上所述，最簡便的分離方法是分液，
故選：C．
4. 過濾，蒸發，分液，萃取的原理
過濾：將固體與液體分開
蒸發：沸點低的液體先變成氣體
分液：將互不相溶的兩種液體分開
萃取：將一種溶質從某種溶劑中提取到另一種溶劑中
5. 化學 過濾法 分液法 蒸餾法 結晶法有什麼區別
過濾一般是進行互不相溶的固液分離，需要裝置是玻璃棒，漏斗，燒杯，濾紙，鐵架台回。
分液法一般是用作互答不相溶的液液分離，需要裝置是分液漏斗，燒杯。
蒸餾法一般是用作可相互溶解的並且沸點有較大差別的固液或者液液分離，需要裝置鐵架台，酒精燈，蒸餾燒瓶，溫度計，導管，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
結晶法一般是用作可溶解在水中的溶液的固體溶質分離，分為兩種。一種是蒸發結晶，用作溶解度隨溫度變化小的溶質，需要鐵架台，酒精燈，蒸發皿。
一種是熱飽和溶液冷卻結晶法，簡稱冷卻結晶法，用作溶解度隨溫度變化大的溶質。需要蒸發結晶一套設備，過濾一套設備，和水槽。
如有不懂可追問，望採納。
6. 比較各種混合物的分離方法 要過濾·蒸發.蒸餾.分液.萃取
過濾,把液體中的固體分離出來
蒸發,把固體中的液體分離出來
分餾（蒸餾）,把沸點不同的液體分離出來
7. 靜置分液與過濾的區別
我想你說的靜置分液是不是指的傾析，就是液固體系靜置一段時間後，小心的把把容器傾斜，讓上層液體慢慢流出而和固體分離的一種操作方法。而過濾就是用漏斗才能完成的操作。
8. 萃取、分液、過濾如何分別
萃取是指用溶解性更好的溶劑去分離出溶液中的溶質。
分液是指當兩部分合物不相溶內出現上下會層時用分容液濾斗將其分離。如水和油
過濾是指溶液中有固態的不溶的雜質用濾斗和濾紙將其分離。如NaCl中有石子，泥沙等
1汽油和氯化鈉溶液是不相溶的，相以用分液法分離
2 乙醇和水的溶液是能任意比例混合的，要分離它他只能用蒸溜法。既利用他們的沸點不同來進行分離
3 用有機溶劑去萃取溴單質。溴在有機溶劑中的溶解度要遠遠大於在水中的溶解度
9. 用分液的方法將水和酒精分離開來。
A．利用分餾的方法可以從石油中分離出汽油和煤油，故A正確；
B．水和酒精互內溶，不分層，故容無法分液，故B錯誤；
C．根據硝酸鉀、氯化鉀溶解度隨溫度的變化不同，可用加熱溶解冷卻結晶的方法分離，故C正確；
D．過濾分離固體和液體，可用用過濾的方法除去水中的泥沙，故D正確．
故選B．
10. 加熱分解法結晶法分液法蒸餾法過濾法萃取法怎麼判斷用什麼方法分離物質
NaCl易溶於水，而抄泥沙不溶，可用過濾的方法分離；
硝酸鉀和氯化鈉都溶於水，但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離，；
水與酒精混溶，利用沸點不同分離，可加生石灰後蒸餾即可，
故答案為：⑤；③；④．