工業制氯氣離子交換膜

『壹』 工業制氯氣是怎樣的 有哪些方法

工業上製取氯氣，通常使用電解飽和食鹽水的方法。

1、氯化鈉溶液中有Na+、H+、Cl-、OH-四種離子

2、用石回墨電極電解時，陽離答子在陰極放電，H+比Na+容易放電，2H+ +2e=H2

3、陰離子在陽極放電，Cl-比OH-容易放電，2Cl-+2e=Cl2

4、溶液中剩餘氫氧化鈉

一舉得到三種重要的化工原料。

『貳』 氯氣的工業製法及方程式 詳細一點

電解飽和食鹽水制氯氣是工業常用的方法
2NaCl＋2H2O=通電= H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
為了防止氯氣與氫氧化鈉反應，在正負極之間放離子交換膜（質子交換膜）。

『叄』 工業上生產氯氣，常用電解槽電解飽和食鹽水，為了避免電解產物之間發生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔

（1）陽離子交換膜只允許陽離子鈉離子、氫離子通過，而陰離子和分子專均不能通過，故答案為：③⑤屬；
（2）①電解池中和電源的負極相連的是電解池的陰極，陰極上乙醇得電子發生還原反應，即2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑．
故答案為：2CH₃H₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑；
②從溶液中析出溶質的方法是蒸發結晶，故答案為：蒸發結晶．

『肆』 氯鹼工業中離子交換膜的作用是什麼

陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過回，也就答是說只允許na+通過，而cl-、oh-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的h2和陽極產生的cl2相混合而引起爆炸，又能避免cl2和na護揣篙廢蕻肚戈莎恭極oh溶液作用生成naclo而影響燒鹼的質量。
cl-比oh-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出。
陽極反應：2cl-－2e-=cl2↑（氧化反應）
h+比na+容易得到電子，因而h+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。
陰極反應：2h+＋2e-＝h2↑（還原反應）
總反應
2nacl+2h2o=2naoh+cl2+h2
工業上利用這一反應原理，製取燒鹼、氯氣和氫氣。
在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如naoh溶液和cl2能反應生成naclo、h2和cl2混合遇火能發生爆炸。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。

『伍』 工業製取氯氣為什麼用陽離子交換膜，可以用陰離子交換膜嗎

不可以。。。【捂臉】
在氯鹼工業中，陽離子交換膜能防止陰版極產權生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。
若用陰離子交換膜，Cl-和OH-都聚集在陽極，在陽極區的Na+和OH-形成NaOH。NaOH與Cl2反應降低了燒鹼純度。
准確點說，氯鹼工業中的離子交換膜只能允許H+,Na+通過，不允許Cl-，OH-通過，這樣才能提高電流功率和燒鹼純度。
所以用陽離子交換膜，不能用陰離子交換膜

『陸』 電解海水製取氯氣和燒鹼，陽離子交換膜

如果不用陽離子交抄換膜，那麼整個電解池都是一個整體，陰極和陽極上產生的氯氣和氫氣很可能在電解池的液面上方相遇。但是使用陽離子交換膜，就可以完全把電解池分成兩個部分，分別是陰極區和陽極區，陰極區和陽極區被完全分割開來，產生的氯氣和氫氣被分別導出，就不可能相遇了

『柒』 離子交換膜法電解食鹽水制氯氣和燒鹼的工藝原理

使用離子交換膜可以使正，負的離子不能相遇，所以就等於電解食鹽水，2NaCi+2H2O=2NaOH+H2+Ci2
(NaOH為燒鹼，H2為氫氣，Ci2為氯氣）

『捌』 下列關於化工生產原理的敘述中，符合目前工業生產實際的是（）A．氯鹼工業中，離子交換膜的作用是防

A．氯鹼工業中，離子交換膜為陽離子交換膜，陽離子交換膜只能陽離子通回過，陰離子和氣體答不能通過，用石墨作電解電解飽和氯化鈉時，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不能通過陽離子交換膜而進入陰極，如果氯氣進入陰極易和氫氣混合產生爆炸，且易和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉而導致製取的氫氧化鈉不純，故A錯誤；
B．硫酸生產分三步，二氧化硫的製取和凈化、二氧化硫轉化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，其中二氧化硫轉化為三氧化硫使用V₂O₅作催化劑，工業上生產硝酸的流程是氨氣催化氧化成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，其中氨的催化氧化用鉑催化4NH₃+5O₂