碳酸銨離子交換

Ⅰ 海水怎麼才能轉換成淡水呢

海水淡化

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以下摘自網路

從海水中取得淡水的過程謂版海水淡化。 現在所用權的海水淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、以及碳酸銨離子交換法，目前應用反滲透膜法及蒸餾法是市場

Ⅱ 海水淡化的方法

蒸餾法：蒸餾淡化進程的實質就是水蒸氣的構成進程,其原理好像海水受熱蒸騰構成雲,雲在必定條件下遇冷構成雨,而雨是不帶鹹味的.根據所用動力、設備、流程不一樣首要可分設備蒸餾法、蒸汽緊縮蒸餾法、多級閃急蒸餾法等.

冷凍法：冷凍法,即冷凍海水使之結冰,在液態淡水成為固態冰的一起鹽被別離出去.冷凍法與蒸餾法都有難以克服的壞處,其間蒸餾法會耗費很多的動力並在儀器里發生很多的鍋垢,而所得到的淡水卻並不多;而冷凍法一樣要耗費很多動力。

太陽能法：人類前期運用太陽能進行海水淡化,首要是運用太陽能進行蒸餾,所以前期的太陽能海水淡化設備通常都稱為太陽能蒸餾器.餾體系被動式太陽能蒸餾體系的比如就是盤式太陽能蒸餾器,太陽能具有安全、環保等利益,將太陽能收集與脫鹽技能兩個體系聯系是一種可繼續打開的海水淡化技能。

(2)碳酸銨離子交換擴展閱讀：

電滲析淡化法是使用一種特別製造的薄膜實現的。在電力作用下，海水中鹽類的正離子穿過陽膜跑向陰極方向，不能穿過陰膜而留下來；負離子穿過陰膜跑向陽極方向，不能穿過陽膜而留下來。這樣，鹽類離子被交換走的管道中的海水就成了淡水，而鹽類離子留下來的管道里的海水就成了被濃縮了的鹵水。 反滲透淡化法更加絕妙。它使用的薄膜叫「半透膜」。半透膜的性能是只讓淡水通過，不讓鹽分通過。

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Ⅲ 海水淡化非洲

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海水淡化即利用海水脫鹽生產淡水。是實現水資源利用的開源增量技術，可以增加淡水總量，且不受時空和氣候影響，可以保障沿海居民飲用水和工業鍋爐補水等穩定供水。
從海水中取得淡水的過程謂海水淡化。 現在所用的海水淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、以及碳酸銨離子交換法，目前應用反滲透膜法及蒸餾法是市場中的主流。
世界上有十多個國家的一百多個科研機構在進行著海水淡化的研究，有數百種不同結構和不同容量的海水淡化設施在工作。一座現代化的大型海水淡化廠，每天可以生產幾千、幾萬甚至近百萬噸淡水。水的成本在不斷地降低，有些國家已經降低到和自來水的價格差不多。某些地區的淡化水量達到了國家和城市的供水規模。海水淡化即利用海水脫鹽生產淡水。[1] 是實現水資源利用的開源增量技術，可以增加淡水總量，且不受時空和氣候影響，水質好、價格漸趨合理，可以保障沿海居民飲用水和工業鍋爐補水等穩定供水。 從海水中取得淡水的過程謂海水淡化。[2]
海水淡化主要是為了提供飲用水和農業用水，有時食用鹽也會作為副產品被生產出來。海水淡化在中東地區很流行，在某些島嶼和船隻上也被使用。
我國已建和即將建成的工程累計海水淡化能力約為60萬噸/日，從政策規劃來看，未來十年內行業市場容量有5 倍以上的成長空間，前景較為樂觀。淡化海水成本已降到4-5元/噸，經濟可行性已經大大提升，考慮到未來技術進步帶來的成本下降，以及策扶等因素，未來海水淡化產業有望出現爆發式增長。

Ⅳ 鉬酸鈣能否溶於碳酸銨

所謂火法，特點是工藝前半部鉬精礦經氧化焙燒成鉬焙砂。從鉬焙砂生產鉬酸銨仍是濕法，基本工藝路線見下圖。整個工藝分以下幾步。 圖 鉬酸銨（火法）生產流程 1、氨浸 鉬焙砂里里除了主成份的三氧化鉬外還含有：沒焙燒透的二氧化鉬和二硫化鉬、金屬的硫酸鹽、金屬的鉬酸鹽、硅類雜質。這些不同物質在氨浸工藝中的反應也各不相同。 三氧化鉬是酸酐，它極易溶於氨液中，發生如下反應而進入液相： MoO3＋2NH4OH =（NH4）2MoO4＋H2O 二氧化鉬和二硫化鉬不溶於氨液，殘留在固相中。銅、鋅、鎳的硫酸鹽、鉬酸鹽能溶於氨水，生成鐵的絡合物，發生如下反進而應入液相： MeSO4＋6NH4OH＝Me[（NH3）4]（OH）2＋（NH4）2SO4＋4H2O MeMoO4＋4NH4OH＝Me[（NH3）4]2MoO4＋4H2O 硫酸鈣可與MoO2-4反應： CaSO4+ MoO2-4＝CaMoO4↓＋SO2-4 反應新生成的鉬酸鈣和原來焙砂中的鉬酸鈣都不溶於氨水，進入固相。 鉬酸鐵雖能被氨水分解，但反應緩慢。因為，在鉬酸鐵表面上會生成一層實際上不溶於氨水的氫氧化鐵的薄膜，阻礙了鉬酸鐵進一步被氨液溶解的過程。鉬酸鐵也大部分殘留在固相。亞鐵的硫酸鹽或鉬酸鹽在氨液中生成氫氧化亞鐵，它可溶於氨液形成銨的絡合物： Fe（OH）2＋6NH4OH＝[Fe（NH3）6]（OH）2＋6H2O 硅類雜質為石英（SiO2）或硅酸鹽，是鉬焙砂中主要雜質，不溶於氨水而殘留在固相。 對氨浸液進行液固分離，獲得的鉬酸銨溶液含雜量大為減少。 用8%~10%氨液，在常溫或50~60℃，液固比為（3~4）：1的條件下浸出鉬焙砂。氨水添加量為反應理論消耗值的1.2~1.4倍。這里留有防止生成聚鉬酸鹽和保證氨在最終浸液中必須保持的剩餘濃度（25~30g/L）。 鉬焙砂中雜質含量不同，鉬浸出率也不同。當氧化焙燒不充分時，會出現二氧化鉬或二硫化鉬；當鈣、鐵含量較多時，都會使鉬的浸出率降低。通常，鉬焙砂的氨浸出率在80%~95%之間。 氨浸渣重量約為所加焙砂重量的10％~25％，含鉬量在5％~25％之間。還需進一步回收其中的鉬。 為解決鈣、鐵等雜質金屬離子對氨浸的干擾，除了提高鉬精礦質量外，還有以下措施： （1）向氨浸液中加入碳酸銨，它與硫酸鈣反應生成更難溶的碳酸鈣（CaCO3），便可防止硫酸鈣生成鉬酸鈣，而提高鉬的浸出率。碳酸銨還能與硫酸鐵、鉬酸鐵發生反應，生成鹼式碳酸鐵的沉澱，它的吸附能力比氫氧化鐵小，可降低浸渣中鉬含量。 （2）氨浸前，用酸「預浸」鉬焙砂是一個行之有效的辦法。此時會發生如下反應： MeSO4＋2HCl=MeCl2＋H2SO4 MeMoO4＋2HCl=MeCl2＋H2MoO4↓ 鈣、鐵、銅、鋅……等以可溶鹽形式進入液相，三氧化鉬以被酸分解出呈鉬酸不溶於酸（應調好PH值）而進入固相。此後，通過固液分離，可使焙砂中大部分雜質金屬被分離出。對凈化後的焙砂再氨浸，氨浸渣中鉬含量可降至3％以下。「預浸」時，二氧化鉬可溶於酸進入液相： MoO2+4HC1＝MoCl4+2H2O 所以，鉬焙砂含二氧化鉬較高時，「預浸」廢液應添加回收鉬的工藝。 氨浸工藝通常在搪瓷反應釜或鋼制浸槽中進行。這些設備帶有機械攪拌器和蒸汽加熱套。浸出過程往往須反復2~4次。後幾次稀氨浸液可循環使用。 2、凈化除雜 氨浸、過濾後所獲鉬酸銨溶液還含有不少金屬的氨絡離子。尤其鐵和銅的氨絡離子含量較多。為脫除它們，往往要向溶液加入硫氫化銨（或硫化銨、硫化鈉）。 這些金屬的氨絡離子中除[Fe（NH3）6]2+移定性較差，其他[Cu（NH3）4]2+、[Zn[Ni（NH3）4]2+結合得都很穩定，它們PK不穩分別為13.32、9.46。因而，溶液中銅、鋅、鎳的正二價離子濃度很低。 盡管[Cu（NH3）4]2+很穩定，但CuS與FeS溶度積更低。（LFeS＝3.7×10-19，LCuS＝8.5×10-45）所以，溶液中會發生如下反應，直至銅、鐵沉澱完： [Cu（NH3）4]（OH）2+NH4HS+3H2O→CuS↓+5NH4OH [Fe（NH3）6]（OH）2+NH4HS+5H2O→FeS↓+7NH4OH 對於鋅和鎳，盡管它們的硫化物溶度積也不高（LZnS＝1.2×10-19，LCuS＝1.4×10-24），但它們的氨絡離子相對就穩定得多。此時，溶液中很低的[Zn2+]、〔Ni2+〕與〔S2-〕不可能達到按此溶度積生成硫化鋅、硫化鎳的必需濃度。因而，鋅、鎳的雜質大部分仍留在溶液中。通過液固分離，就可以脫除鉬酸銨溶液中的銅、鐵雜質。 生產中，必須小心控制硫化氫銨的加人量，假如溶液中硫化氫銨過量，將生成硫代鉬酸鹽使最終產品被硫污染。所以，硫化氫銨需一點一點緩慢加入溶液並不斷攪拌。每次加過後要取樣檢驗沉降是否已完全，如發現溶液中硫化氫銨過量，需加入新鮮的氨浸液沖銷。 硫化氫銨亦可用硫化銨或硫化鈉代替，但硫化鈉易造成最終產品含Na2O過量而較少採用。 凈化是在搪瓷反應釜或襯有橡膠的鋼制浸出槽中進行。同樣，需帶攪拌器和加熱蒸汽套。 3、結晶 經凈化的鉬酸銨母液往往含有MoO3120~140g/L，母液密度約1.09~1.12g/mL。通常先經預先蒸發濃縮至含MoO3為280~300g/L，或母液密度1.20~1.23g/mL。此時，母液中為數不多的CuS、FeS、Fe（OH）3易沉降，可濾除。往後，將有兩種加工方案： （1）方案I—濃縮-結晶法：將經預濃縮後的母液在帶機械攪拌器、蒸汽加熱套的不銹鋼或搪瓷反應釜中加熱、蒸發、濃縮。使溶液密度達到1.38~1.4g/mL（相當含MoO3為400g/L），過濾熱溶液並收集在冷卻、結晶器內。 結晶是在帶攪拌器、冷卻系統的不銹鋼或搪瓷結晶器中進行的。當母液溫度冷卻至40~45℃後，約50%~60%的仲鉬酸銨從溶液結晶析出。經離心過濾、洗濾、乾燥獲最終產品。剩餘母液再經「濃縮-結晶」反復多次，最後再將尾液蒸干，在350~400℃下煅燒，所得三氧化鉬含雜太高，須返回氨浸。 操作須注意：蒸發過程應保留4~6g/L自由氨；而且為防局部過熱，應不斷攪拌，這樣才能避免生成酸性較強、晶粒較細的鉬酸銨沉澱，從溶液中析出。 「濃縮-結晶」需反復多次，過程持續時間較長，第二次後各批結晶含雜較高往往超過標准，而需重復結晶以凈化。 （2）方案Ⅱ—中和法：對預濃縮的母液加入鹽酸中和，根據溶液最終pH和溫度不同，可析出不同成份聚鉬酸鹽。 小心翼翼地用鹽酸中和加熱到55~65℃的鉬酸銨母液，直到pH=2.3，猛烈攪拌，可將96%~97%的鉬以二水四鉬酸鹽形式沉澱出來： 4（NH4）2MoO4+5H2OPH＝2~2.5（NH4）2Mo4O13·2H2O+6NH4OH→ 析出的結晶必須馬上過濾，否則，在與母液長時間接觸後易脫水，生成細晶粒無水四鉬酸銨而難過濾。 四鉬酸銨沉澱物純度很高，Ni、Zn、Cu……及AS、P、S……等雜質都殘留在弱酸性母液中。但它卻含有較多氯離子（0.2%~0.4%）不易被水洗掉，而需重結晶，以脫除氯離子。 首先，將四鉬酸銨在70~80℃下，用含3%~5%氨的溶液溶解，直到飽和（溶液密度1.41~1.42g/mL)。而後將飽和溶液冷卻到15~20℃，50%~60％的鉬會以純凈的仲鉬酸銨（（NH4）6Mo7O24·4H2O）形式從中析出。母液再重復溶解四鉬酸銨，再冷卻結晶，重復可達十次左右。四鉬酸銨逐漸轉變成純凈仲鉬酸銨，雜質在母液中積累到一定程度後，送去凈化處理。 分離四鉬酸銨後的酸性母液中，還殘留有3%~4%的鉬（相當6~10g/L），將其再酸化至pH=2送沉澱池，可從中析出各種成份聚鉬酸鹽非晶形沉澱。沉澱送凈化處理除雜，尾液還含約1g/L的鉬，可用離子交換法加以回收。 4、氨浸渣回收 根據鉬焙砂的不同成份，鉬的浸出率在80%~95%之間，其餘部分殘留在產率10%~25%的氨浸渣中，渣的含鉬量還高達5%~25%之間。 氨浸渣中鉬的物相生要為：難溶或不溶於氨水的鉬酸鈣、鉬酸鐵；不溶於氨水的二氧化鉬、二硫化鉬；極少量吸附在氫氧化鐵表面的鉬酸根離子。筆者在對欒川縣鉬酸銨廠氨浸渣所作物相分析發現：吸附MoO2-4很少，而CaMoO4、MoS2含量占渣中鉬量的80%以上。見下表。 表 氨浸渣中鉬的分布 鉬的物相MoO2-4Fe2（MoO4）3CaMoO4MoO2MoS2合計鉬分配率（%）4.199.3335.754.6746.06100.00 從氨浸渣中回收鉬的工藝繁多，不少工藝與鉬精礦分解工藝雷同，此僅作簡單介紹。這些工藝也有火法、濕法之分。 火法常見工藝有：（1）二次焙燒-氨浸；（2）碳酸鈉焙燒-水浸；（3）硫酸焙燒-氨浸。後兩種適用於含各種鉬化合物的氨浸渣。其中碳酸鈉焙燒法用得最多。 二次焙燒法：Richard將浸渣在富氧（或純氧）中焙燒600~650℃，15~30min後總浸率達99%以上。 碳酸鈉焙燒-水溶法：將濕氨渣拌上碳酸鈉粉，放焙燒爐內，經700~750℃焙燒6~8h。此時，氨浸渣中的各種鉬化合物都會轉化成可溶的鉬酸鈉。用水加熱溶解此焙渣，鉬酸鈉溶入液相經過濾後分離出。在pH=3.5~5微酸性介質中，用氯化鐵從浸液中沉澱出鉬酸鐵。沉澱物中的FeO3/MoO3比例不定，通常不與Fe2（MoO4）3一致，可用氨水溶解得鉬酸銨溶液。 硫酸焙燒-水浸法：將氨浸渣拌入硫酸在600℃下焙燒，各種鉬化合物轉化為鉬酸。用氨水浸出焙渣，鉬酸轉化為鉬酸銨進入溶液再回收。 濕法常見工藝有：（1）鹼液壓煮；（2）酸分解；（3）次氯酸鈉分解。 鹼液壓煮：當氨浸渣中鉬主要以鉬酸鹽形式存在，而MoO2或MoS2含量很低時，在高壓反應釜內用碳酸鈉溶液浸出氨浸渣。在180~200℃，1.2~1.5MPa浸出，可將其他鉬酸鹽轉化為可溶鉬酸鈉分離回收。 酸分解法：當氨浸渣的鎢品位較高（3%~5%W）時，用其他方法難將W-Mo分離開。此時用20~30%鹽酸加溫到100℃左右浸出氨浸渣，可將其中鉬酸鹽完全分解，生成易溶於鹽酸的鉬酸，而鎢酸鹽大部分不會分解而與雜質一塊殘留在固相，分離出鉬酸溶液回收鉬。殘渣可再回收鎢和MoS2、MoO2。 用15%濃度硝酸、10%濃度硫酸，在液固比為3：1，加溫到70~80℃時，浸出氨浸渣2h，可將氨浸渣中各種鉬化合物轉化為鉬酸，殘渣含鉬量僅0.44%。

Ⅳ 怎樣把海水變成淡水